化学方程式的计算培优检测题及解析

化学方程式的计算培优检测题及解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）A．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B．反应的生成物质量之比是7：11C．反应的化学方程式为D．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶13．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H84．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量 B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量 D．生成H2的质量5．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．22 B．44 C．88 D．926．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物 B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g7．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：78．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。判断错误的是（）A．该反应的化学方程式为X+2Y→3Z B．n的数值为9C．该反应是化合反应 D．反应后容器内为混合物9．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A．生成物有两种 B．该化学反应属于分解反应C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物10．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是()物质W氧气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/gX458110A．X的值应为0B．反应前后氮元素的化合价发生了变化C．物质W中不含氧元素D．W与氧气的相对分子质量之比为17：2411．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物12．在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A．40g B．30g C．10g D．5g13．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．乙属于混合物B．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙C．参加反应的甲和丁的质量比为2:5D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:1214．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入100g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是A．反应生成CaCl2的质量为11.1g B．所加稀盐酸的质量分数为9.125％C．CaO固体露置于空气中会变质 D．样品中一定含有碳酸钙15．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）A．FeCl2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫B．3H只有微观意义；C60表示60个碳原子C．NH4NO3中，氮元素的化合价不相同D．，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁16．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（）A．反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量不断增多17．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是()A．该化学反应为复分解反应 B．丙一定为催化剂 C．a等于10 D．b等于1218．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量(g)7.44.25.03.8反应后的质量(g)6.2x5.23.8A．物质a是生成物 B．x=5.2C．d一定是催化剂 D．反应后原子数目减少了19．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有11个电子C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变20．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质量/g23X243A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁的质量比为8:121．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1：422．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:1123．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中24．高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：825．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是A．该物质属于有机物B．该物质的化学式为C8H8O3C．该物质完全燃烧生成CO2和H2OD．该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶326．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误的是A．反应属于分解反应 B．X的化学式为O2C．反应前后原子总数不变 D．反应前后氮元素的化合价不变27．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/gx11mn反应结束前质量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝828．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是()A．样品中只含有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中混有KCl，也有NaHCO329．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A．一个甲分子中含有2个原子 B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应30．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．该反应的基本类型是化合反应D．反应前两种分子的个数比是1：2【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学利用化学方程式选择题1．A【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：，结合方程式进行分析即可。【详解】A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A正确；B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误；C、方程式未配平，故C错误；D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D错误。故选A。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。2．D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D.C3H8。点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。4．A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。故选A5．B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C的相对分子质量为x得x=44.故选B。6．D【解析】【详解】解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，x=8g，现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物；根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g××100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g××100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固体含氧元素的质量为4g×+3.6g×=1.2g；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故选D。7．C【解析】【详解】解：设参加反应的铜的质量为x，x＝12.8g，固体减少的质量为：14.4g﹣12.8g＝1.6g，所以氧化铜的质量为：1.6g÷＝8g，铜的质量为6.4g，原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g＝5：4。故选C。8．A【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X的质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增加了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；B、n的值为9，故B正确；C、该反应的反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C正确；D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，含有两种物质属于混合物，D正确。9．D【解析】【分析】【详解】A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选D【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。10．D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为100%108g=96g即生成物中氧元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质W中不含氧元素，故正确；D、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。故选D。11．B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2H2S+3O22SO2+2H2O；SO2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应①中甲和O2反应的分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。12．B【解析】【详解】在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g×36%÷（×100%）＝30g。故选B。13．C【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项正确；D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C。14．A【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷=13.875g，故错误；B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选A。15．B【解析】【详解】A、FeCl2从右向左读，读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫，故A选项说法正确，不符合题意；B、3H表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C60表示1个C60分子，故B选项说法错误，符合题意；C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价，故C选项说法正确，不符合题意；D、，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁，故D选项说法正确，不符合题意。故选B。【点睛】掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。16．C【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。【详解】A、理论上反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A不正确；B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B不正确；C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故C正确；D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D不正确。故选C。17．C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，，则。【详解】A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；C、，则a等于10，故C正确；D、则b等于7，故D不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。18．B【解析】【分析】由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b为生成物，x=5.2g。【详解】A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不正确；B、分析可知x=5.2g，选项B正确；C、d可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确；故选B。19．C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。【详解】A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。20．C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则，。【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则，，故A正确；B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；D、反应时丙和丁的质量比为，故D正确。故选C。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。21．D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。【详解】A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。C、Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。D、参加反应的X与Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选D。22．A【解析】【分析】根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，x：y=14：11。故选A。23．B【解析】A、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，溶液增加的质量56256-2，不符合题意；B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液减小的质量160152160-152，符合题意；C、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。24．B【解析】【详解】设5.6g一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，x=3.2g，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。故选B。【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。25．D【解析】【分析】复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质的分子有8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成。【详解】A、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故A正确；B、该物质的分子由8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成，物质的化学式为，故B正确；C、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，完全燃烧生成和，故C正确；D、该物质分子中氢、氧原子的质量比为，故D不正确。故选D。26．D【解析】试题分析：A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的