高三化学非金属物质复习题

高三化学非金属物质复习题高三化学复习进入关键阶段，非金属元素及其化合物因其种类繁多、性质各异、反应复杂且与生产生活联系紧密，一直是高考的重点和难点。本复习题旨在帮助同学们系统梳理非金属元素的核心知识，巩固基础，提升综合运用能力，着重关注物质性质的理解、反应规律的应用及实验探究能力的培养。请同学们在独立思考的基础上完成以下内容，查漏补缺，争取在这一部分取得突破。一、卤素及其化合物核心知识回顾：卤素原子结构的相似性与递变性决定了其单质及化合物性质的相似性与递变性。重点掌握Cl₂的性质、制备、用途，以及卤化氢、卤化物、含氯含氧酸（如HClO、HClO₃等）的性质与转化。例题1：（1）实验室制取氯气的化学反应方程式为________________________，若要得到干燥纯净的氯气，通常需要依次通过盛有___________和___________的洗气瓶。多余的氯气用___________吸收，反应的离子方程式为________________________。（2）下列关于氯水的说法正确的是（）A.新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂C.氯水放置数天后，酸性增强D.向氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红后褪色例题2：（1）工业上常用海带提取碘单质。简述从海带灰中提取碘的主要步骤及涉及的离子反应方程式。（2）设计实验鉴别NaCl、NaBr、KI三种无色溶液，写出所用试剂、现象及结论。思考与拓展：卤素单质的氧化性强弱顺序为___________，卤离子的还原性强弱顺序为___________。如何利用置换反应证明这一顺序？氟气的性质有何特殊性？二、氧族元素及其化合物核心知识回顾：重点掌握O₂、O₃的性质与用途，H₂O₂的结构与性质（氧化性、还原性、不稳定性）。硫及其化合物是本族的重中之重，包括S的性质，SO₂的酸性、还原性、漂白性，H₂SO₄的强酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，以及硫酸盐（如Na₂SO₄、BaSO₄等）的性质。例题3：（1）SO₂通入下列溶液中，现象和对应的离子方程式分别是什么？①品红溶液：________________________②酸性KMnO₄溶液：________________________③澄清石灰水（足量）：________________________（2）如何区分SO₂和CO₂？如何除去CO₂中混有的少量SO₂？例题4：（1）浓H₂SO₄在下列反应中分别体现了什么性质？①与铜反应：________________________②与蔗糖变黑并膨胀：________________________③干燥H₂：________________________（2）工业制硫酸的主要反应步骤及化学方程式为：第一步：________________________第二步：________________________第三步：________________________思考与拓展：SO₂的漂白性与HClO的漂白性有何本质区别？H₂O₂为何既可作氧化剂又可作还原剂？举例说明。三、氮族元素及其化合物核心知识回顾：氮元素的价态多变是其重要特征。重点掌握N₂的稳定性及与某些物质的反应，NH₃的性质（溶解性、碱性、还原性）、制备与用途，铵盐的性质（受热分解、与碱反应），硝酸的强氧化性、不稳定性、酸性，以及NO、NO₂的性质、转化与环境影响。磷及其化合物（如P₂O₅、H₃PO₄）也不容忽视。例题5：（1）实验室制取NH₃的化学方程式为________________________，可用___________法收集，检验NH₃是否收集满的方法是________________________。（2）写出下列反应的化学方程式：①NH₃的催化氧化：________________________②Cu与浓硝酸反应：________________________③Cu与稀硝酸反应：________________________④碳与浓硝酸共热：________________________例题6：（1）将NO₂和O₂按体积比4:1混合后通入水中，现象是________________________，反应的化学方程式为________________________。（2）如何解释浓硝酸久置呈黄色？实验室中浓硝酸和稀硝酸应如何保存？思考与拓展：硝酸与金属反应时，其还原产物受哪些因素影响？如何设计实验证明某白色固体是铵盐？四、碳族元素及其化合物核心知识回顾：碳族元素性质的递变规律明显。重点掌握碳的同素异形体（金刚石、石墨、C₆₀等）的性质与差异，CO、CO₂的性质与对比，碳酸盐与碳酸氢盐的性质及相互转化。硅及其化合物是本族的重点，包括Si的半导体性质及制备，SiO₂的酸性氧化物性质（与碱、碱性氧化物、HF反应），硅酸的制备与性质，硅酸盐（如Na₂SiO₃）的性质（水溶液俗称水玻璃）及硅酸盐材料（玻璃、水泥、陶瓷）。例题7：（1）写出下列反应的化学方程式：①工业上制取粗硅：________________________②SiO₂与NaOH溶液反应：________________________③向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂：________________________（2）CO和CO₂的化学性质有何主要区别？如何鉴别？例题8：（1）如何理解“碳酸的酸性强于硅酸”？设计一个简单实验证明这一结论。（2）解释以下现象：①盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：________________________②氢氟酸可用于刻蚀玻璃：________________________思考与拓展：碳和硅在原子结构和性质上有哪些相似点和不同点？为什么CO₂是分子晶体而SiO₂是原子晶体？五、非金属单质及其化合物的综合应用例题9：有A、B、C、D四种无色气体，分别是H₂、O₂、CO、CO₂、HCl、NH₃中的一种。为鉴别它们，进行了如下实验：①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。②B、C都能使燃着的木条熄灭，B的水溶液能使紫色石蕊试液变红，C的水溶液不能使紫色石蕊试液变色。③D能使燃着的木条燃烧更旺。④将B通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊。试推断A、B、C、D分别是什么气体，并写出相关的化学方程式或离子方程式。例题10：某化学兴趣小组利用下图所示装置（部分夹持装置略去）制备并探究某非金属氧化物的性质。（假设图中装置为：气体发生装置→净化装置→性质探究装置→尾气处理装置）若实验所用药品为：分液漏斗中的液体A，圆底烧瓶中的固体B，性质探究装置中的液体C为品红溶液。实验过程中观察到品红溶液褪色。（1）请推测A、B可能是什么物质（至少写出两组可能的组合），并写出相应的制备气体的化学方程式。（2）若要证明该非金属氧化物的还原性，可将性质探究装置中的液体C更换为___________，预期观察到的现象是________________________。思考与拓展：非金属元素的氢化物的稳定性、水溶液的酸碱性有何变化规律？如何从元素周期律的角度理解？六、巩固与提升练习题1.下列说法正确的是（）A.所有非金属单质都能与H₂直接化合生成气态氢化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.浓硝酸和浓硫酸都可用铝制容器存放，原理相同D.氯水、氨水、漂白粉都属于混合物2.下列离子方程式书写正确的是（）A.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻B.向Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂：CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃⁻C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OD.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O3.某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有SO₂和NOB.肯定没有Cl₂、O₂和NO₂C.可能有Cl₂和O₂D.肯定只有NO4.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO₂，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO₂含量的试剂是（）A.品红溶液B.氨水C.酸性KMnO₄溶液D.以上都可以5.有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________，可能含有的物质是___________。（2）写出步骤③中的离子方程式：________________________。（3）若要检验可能含有的物质是否存在，应采用的方法是________________________。参考答案及解题提示：（此处略去具体答案，实际使用时应提供详细答案及解题思路分析，帮助学生理解错题原因，巩固知识点。）---复习建议：1.构建知识网络：以元素为核心，将其单质、氧化物、氢化物、酸、碱、盐等联系起来，形成系统性的知识网络。2.抓住物质特性：每种非金属元素及其化合物都有其独特的物理性质（颜色、状态、气味、溶解性等）和化学性质（氧化性、还原性、酸性、碱性等），要重点记忆和理解。3.重视实验探究：化学是一门以实验为基础的学科。对于重要非金属单质的制备、性质检验实验，要掌握实验原理、装置选择、操作步骤、现象观察与分析、安全注意事项等。4.关注化学用语：正确书写化学方程式、离子方程式是学好化学的基础，也是高考的重要考点，