中考化学必考重点知识汇编

中考化学必考重点知识汇编化学作为一门基础自然科学，在中考中占据着重要的地位。它不仅考查同学们对基础知识的掌握程度，更注重检验大家运用所学知识分析和解决实际问题的能力。为了帮助同学们更系统、高效地进行复习，现将中考化学的必考重点知识进行梳理与汇编，希望能为大家的备考之路添砖加瓦。一、化学基本概念与原理（一）物质的构成1.原子、分子、离子：这是构成物质的三种基本微粒。原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成；离子是带电的原子或原子团，可分为阳离子和阴离子。同学们需要理解它们的基本性质、相互关系及在化学反应中的变化情况。2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素符号是国际通用的化学语言，必须熟记并正确书写常见元素的符号及其名称。元素周期表是学习化学的重要工具，要了解其基本结构和意义。（二）物质的分类1.纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质。判断依据是物质的组成是否单一。2.单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物是化合物中的一类，由两种元素组成，其中一种是氧元素。3.酸、碱、盐：这是三类重要的无机化合物。酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子；碱在水溶液中能解离出氢氧根离子和金属离子（或铵根离子）；盐在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。（三）物质的性质与变化1.物理性质与化学性质：物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。2.物理变化与化学变化：物理变化是没有生成新物质的变化，只是物质的形态或状态发生改变；化学变化是生成了新物质的变化，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。两者的本质区别是是否有新物质生成。化学变化中一定伴随着物理变化，而物理变化中不一定伴随着化学变化。（四）化学用语1.元素符号：表示元素的特定符号，书写时要注意“一大二小”的原则。2.化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。书写化学式要遵循化合价规则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。常见物质的化学式必须熟记。3.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵守两个原则：一是以客观事实为基础，二是遵守质量守恒定律。必须配平化学方程式，并注明反应条件和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。化学方程式不仅表示了反应物、生成物和反应条件，还表示了各物质之间的质量比。二、身边的化学物质（一）空气与氧气1.空气的组成：按体积计算，大约是氮气（N₂）78%，氧气（O₂）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO₂）0.03%，其他气体和杂质0.03%。空气是一种混合物。2.氧气的性质与用途：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。主要用途有供给呼吸（如医疗急救、潜水）和支持燃烧（如炼钢、气焊）。3.氧气的实验室制取：常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取。要掌握实验装置的选择、收集方法（排水法或向上排空气法）、验满和检验方法。（二）水与常见的溶液1.水的组成：通过电解水实验可知，水由氢元素和氧元素组成，其化学式为H₂O。2.水的净化：常用的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。过滤是分离不溶性固体和液体的操作，要注意“一贴、二低、三靠”。3.溶液的形成：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。乳化现象与溶解不同。4.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线能表示物质溶解度随温度变化的情况。5.溶液的组成与溶质质量分数：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是表示溶液浓度的一种方法。（三）碳和碳的氧化物1.碳的单质：金刚石、石墨和C₆₀都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。活性炭具有吸附性。2.二氧化碳的性质与用途：二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。不燃烧也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊（用于检验CO₂）。固体二氧化碳叫“干冰”，升华时吸热，可用于人工降雨等。二氧化碳是光合作用的原料，但也是导致温室效应的主要气体之一。3.二氧化碳的实验室制取：常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取。实验装置为“固液不加热型”，收集方法为向上排空气法。（四）金属与金属材料1.金属的物理性质：大多数金属具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性，密度较大，熔点较高。2.金属的化学性质：与氧气反应（如铁生锈、铜加热变黑）；与酸反应（活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气）；与某些盐溶液反应（置换反应，遵循金属活动性顺序）。3.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气；排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。4.铁的冶炼与防护：工业上常用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防止铁生锈的方法有涂油、喷漆、镀金属、制成合金等。（五）酸、碱、盐1.常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）。酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水（中和反应）；与某些盐反应生成新酸和新盐。2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠）、氢氧化钙（Ca(OH)₂，俗称熟石灰、消石灰）。碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；与非金属氧化物反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水（中和反应）；与某些盐反应生成新碱和新盐。3.常见的盐：氯化钠（NaCl，食盐的主要成分）、碳酸钠（Na₂CO₃，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO₃，俗称小苏打）、碳酸钙（CaCO₃，大理石、石灰石的主要成分）、硫酸铜（CuSO₄，其溶液为蓝色，硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾）。4.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应在实际中有广泛的应用，如改良酸性土壤、处理工厂废水、治疗胃酸过多等。三、化学实验与探究（一）化学实验基本操作1.药品的取用：固体药品一般用药匙或镊子取用，液体药品通常倾倒或用胶头滴管吸取。要注意“三不”原则（不摸、不闻、不尝）和节约原则。2.物质的加热：常用酒精灯作为热源。给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管口向上倾斜，液体体积不超过试管容积的三分之一。3.仪器的连接与洗涤：连接玻璃仪器时要注意方法，防止玻璃管折断或刺伤手。洗涤仪器时，内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。4.过滤与蒸发：过滤用于分离不溶性固体和液体；蒸发用于从溶液中获得可溶性固体。（二）常见气体的制取与收集1.发生装置的选择：根据反应物的状态和反应条件确定。“固固加热型”和“固液不加热型”是两种基本类型。2.收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性确定。密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法；不易溶于水或难溶于水的气体用排水法收集。（三）物质的鉴别与提纯1.物质的鉴别：根据物质的特性，通过物理方法或化学方法将它们区分开来。例如，鉴别氧气和二氧化碳可用燃着的木条；鉴别硬水和软水可用肥皂水。2.物质的提纯（除杂）：利用物质的性质差异，选择适当的方法除去杂质。除杂的原则是“不增、不减、易分”，即不引入新的杂质，不减少被提纯物质的质量，杂质与被提纯物质容易分离。四、化学计算（一）有关化学式的计算1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。2.元素的质量比：化合物中各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比。3.元素的质量分数：化合物中某元素的质量与化合物的相对分子质量之比。（二）有关化学方程式的计算根据化学方程式中各物质之间的质量比，由一种物质的质量求算另一种物质的质量。解题步骤：设未知数、写出化学方程式、找出相关物质的相对分子质量和已知量、列出比例式、求解、简明地写出答案。计算时要注意代入方程式的必须是纯净物的质量。