高中化学 课时作业9

课时作业9共价键键参数共价晶体1．下列说法正确的是()A.键能越大，表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D.H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，H—Br键的键能为366kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定2．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，有关键能数据如下表：化学键H—HO=O键能/(kJ·mol－1)436498则水分子中O—H键键能为()A．463.4kJ·mol－1B．926.8kJ·mol－1C．221.6kJ·mol－1D．413kJ·mol－13．白磷燃烧的能量变化(图甲)和白磷及产物的结构(图乙)如图所示，下列有关说法不正确的是()A．白磷燃烧的反应热ΔH＝E1－E2B．1个白磷分子中含6个P—P键C．1molP4O10中σ键的数目为16NAD．假设P—P、P—O、O=O键的键能分别为a、b、c，则P=O键的键能为eq\f(6a＋5c－12b－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(E2－E1)),4)4．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是()A.11BN和10BN的化学性质相似B．该晶体具有良好的导电性C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D．B原子周围等距且最近的B原子数为85.根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β­氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构B．氮化碳中碳显＋4价，氮显－3价C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D．氮化碳的分子式为C3N46．下列说法正确的是()A．在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2C．30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体7．方英石(SiO2)结构和金刚石相似，其结构单元如图，下列有关说法正确的是()A．图示结构单元中实际占有18个硅原子B．1molSi形成2molSi—O键C．方英石晶体中存在着SiO4结构单元D．方英石晶体中，Si—O键之间的夹角为90°8．已知X—X、Y—Y、Z—Z键的键长分别为198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的稳定性是()A．X2>Y2>Z2B．Z2>Y2>X2C．Y2>X2>Z2D．Y2>Z2>X29．根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是()A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电10．金刚砂(SiC)是共价晶体，则金刚砂、金刚石、硅、二氧化硅的熔点，由高到低排列的是()A．二氧化硅>金刚砂>硅>金刚石B．金刚砂>硅>二氧化硅>金刚石C．金刚石>二氧化硅>金刚砂>硅D．硅>金刚石>二氧化硅>金刚砂11．金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：3C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))SiC＋2X。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是()A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为＋4价B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp3杂化C．在SiC晶体中最小的环上有6个原子D．已知Si—C键的键能为akJ·mol－1，则理论上分解1molSiC形成气态原子需要的能量为4akJ12．某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol－1)：键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—BrH—F键能436193151243431297363565根据表中数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填字母序号，下同)。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是________。A．HFB．HClC．HBrD．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)1molCl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是________kJ。相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是________。13.有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。其结构如图，试回答下列问题：(1)在四大晶体类型中，该二氧化碳晶体属于________。(2)该二氧化碳晶体中，每个碳原子与________个氧原子相连，与同一个碳原子相连的氧原子构成的空间构型为________。(3)从理论上分析，该二氧化碳晶体的硬度比二氧化硅的________(填“高”或“低”)。(4)该二氧化碳晶体中，最小环为________元环。14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的1个分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。(3)W的基态原子核外电子排布式是__________________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是____________________________。(4)白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1。根据上图的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH＝________________kJ·mol－1。15．(1)CO和N2互为等电子体结构。CO和N2分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有____________，CO、N2的结构可表示为C≡O、N≡N，两者的键能数据如下表：(单位kJ·mol－1)A—BA=BA≡BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F键的键能为159kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。(3)①Ge单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是______________________；②晶胞有两个基本要素：a.原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al