酸、碱、盐、氧化物性质综合试题

酸、碱、盐、氧化物性质综合试题一、选择题（每题3分，共30分）下列物质分类正确的是（）A.盐酸（混合物）、熟石灰（碱）、石英（酸性氧化物）B.硫酸（酸）、烧碱（碱）、碳酸氢钠（氧化物）C.次氯酸钠（盐）、冰水共存物（混合物）、铜绿（碱式盐）D.氢溴酸（无氧酸）、纯碱（碱）、二氧化硫（碱性氧化物）下列关于物质性质的描述错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应C.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，能吸附水中悬浮杂质D.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具表面的油污下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.盐酸与碳酸钙反应：2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag下列各组物质中，能发生复分解反应且有沉淀生成的是（）A.氯化钠溶液与硝酸钾溶液B.稀盐酸与碳酸钠溶液C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液D.氢氧化钠溶液与稀硫酸下列关于酸性氧化物的说法正确的是（）A.酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸B.CO₂和SO₃均能与Ca(OH)₂溶液反应生成白色沉淀C.SiO₂是酸性氧化物，可溶于水生成硅酸D.酸性氧化物都不与酸反应下列物质的转化能通过一步反应实现的是（）A.CuO→Cu(OH)₂B.CO₂→Na₂CO₃C.Fe₂O₃→Fe(OH)₃D.BaSO₄→BaCl₂下列实验现象描述正确的是（）A.向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色B.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀C.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色D.将二氧化碳通入氯化钙溶液中，产生白色沉淀下列物质的用途与性质对应错误的是（）A.盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属氧化物反应B.氢氧化钠用于改良酸性土壤——氢氧化钠具有碱性C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多——碳酸氢钠能与酸反应D.干冰用于人工降雨——干冰升华吸热下列离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A.Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液B.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳C.用稀硫酸除去铁粉中混有的铜粉D.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体二、填空题（共40分）（10分）现有十种物质：①HCl、②空气、③CO₂、④CaO、⑤Fe(OH)₃胶体、⑥Ca(OH)₂、⑦碘酒、⑧CuSO₄·5H₂O、⑨C₂H₅OH、⑩NaHCO₃。（1）属于分散系的有________（填序号，下同）；属于盐的有________。（2）①与④反应的化学方程式为________，该反应属于________（填基本反应类型）。（3）③属于酸性氧化物，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：________。（12分）酸、碱、盐在生产生活中应用广泛。（1）胃酸的主要成分是盐酸，服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为________。（2）实验室常用浓硫酸干燥气体，是因为浓硫酸具有________性；氢氧化钠固体也可作干燥剂，但不能干燥________（填化学式）等气体。（3）碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈________性，可用于去除油污。写出碳酸钠与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：。（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是，该反应的离子方程式为________。（8分）氧化物是一类重要的化合物，根据性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物等。（1）CaO是碱性氧化物，写出其与水反应的化学方程式：；该反应的产物可用于检验二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）SO₃是酸性氧化物，类比CO₂与Ca(OH)₂的反应，写出SO₃与足量KOH溶液反应的化学方程式：。（3）Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。（10分）某同学进行“铜→铜绿→……→Cu”的转化实验，流程如下：铜$\xrightarrow{步骤1}$铜绿$\xrightarrow{步骤2}$A溶液$\xrightarrow{步骤3}$Cu(OH)₂$\xrightarrow{步骤4}$CuO$\xrightarrow{步骤5}$Cu（1）步骤1中，铜在潮湿空气中生成铜绿[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]，反应的化学方程式为________。（2）步骤2中，铜绿与稀盐酸反应生成A溶液（含两种溶质），A溶液中的溶质是________（填化学式）。（3）步骤3中，选用的试剂是________（填序号：a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.CaCl₂溶液），反应的离子方程式为________。（4）步骤5中，CuO转化为Cu可选用的还原剂是________（填一种物质名称）。三、实验题（共20分）（20分）某兴趣小组探究酸、碱、盐之间的反应。实验一：酸碱中和反应（1）向盛有稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，当观察到________时，说明恰好完全反应。该反应的化学方程式为________。实验二：盐与酸的反应（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到________，反应的化学方程式为________。若将稀盐酸换成稀硫酸，反应的离子方程式为________。实验三：盐与盐的反应（3）向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式为________。为验证该沉淀的成分，可加入________（填试剂名称），观察到沉淀不溶解。实验四：物质鉴别（4）现有三瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，选用一种试剂一次性鉴别，该试剂是________。若选用pH试纸，测得pH=7的溶液是________。四、计算题（共10分）（10分）取10g含杂质的碳酸钠样品（杂质不与酸反应），加入足量稀盐酸，完全反应后生成4.4g二氧化碳。求样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）参考答案及解析一、选择题A解析：B项碳酸氢钠是盐；C项冰水共存物是纯净物；D项纯碱是盐，二氧化硫是酸性氧化物。A解析：浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气。C解析：A项碳酸钙难溶，不可拆；B项漏写Ba²⁺与SO₄²⁻的反应；D项电荷不守恒。C解析：A项不反应；B项生成气体；D项生成水，无沉淀。B解析：A项SiO₂不与水反应；C项SiO₂不溶于水；D项SiO₂能与氢氟酸反应。B解析：A项CuO→Cu(OH)₂需两步反应；C项Fe₂O₃→Fe(OH)₃不能一步实现；D项BaSO₄不溶于酸，无法转化为BaCl₂。C解析：A项盐酸使石蕊变红；B项产生蓝色沉淀；D项CO₂与CaCl₂不反应。B解析：氢氧化钠碱性过强，不能用于改良酸性土壤，应使用氢氧化钙。C解析：pH=1的溶液呈酸性，OH⁻、CO₃²⁻不能共存；Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀。B解析：A项酚酞在酸性和中性溶液中均无色；C项稀硫酸与铁粉反应；D项氢氧化钠与二氧化碳反应。二、填空题（1）②⑤⑦；⑧⑩（2）2HCl+CaO=CaCl₂+H₂O；复分解反应（3）CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O（1）Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O（2）吸水；CO₂（或SO₂、HCl等）（3）碱；Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH（4）产生蓝色沉淀；Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓（1）CaO+H₂O=Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（2）SO₃+2KOH=K₂SO₄+H₂O（3）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（1）2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃（2）CuCl₂、HCl（3）b；Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓（4）氢气（或一氧化碳、碳等）三、实验题（1）溶液由红色变为无色（或恰好褪色）；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（2）产生气泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O（3）Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；稀硝酸（4）紫色石蕊试液；氯化钠溶液四、计算题解：设样品中碳酸钠的质量为x。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O10644x4.4g