2025年化工专升本无机化学重点题型练习试卷（含答案）

2025年化工专升本无机化学重点题型练习试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请将正确选项字母填在题后的括号内。）1.下列各组元素中，第一电离能按递增顺序排列正确的是（）。A.Na<Mg<AlB.B<Be<LiC.Cl<Br<ID.K<Ca<Sc2.下列分子或离子中，属于极性分子的是（）。A.CO2B.BF3C.CH4D.NH33.根据VSEPR理论，AB4型分子中，中心原子A采用sp3杂化方式，且分子构型为正四面体的是（）。A.CH4B.NH3C.H2OD.PCl54.下列关于化学键的叙述，正确的是（）。A.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键B.离子键是离子间通过静电吸引力形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共价键形成的化学键D.所有分子中都存在离子键5.在298K时，反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)的ΔH<0，ΔS<0，根据热力学第二定律判断，该反应（）。A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.只在高温下能自发进行D.只在低温下能自发进行6.对于化学反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒容条件下，加入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数K和反应速率分别（）。A.K不变，速率不变B.K不变，速率增大C.K增大，速率不变D.K减小，速率减小7.下列说法正确的是（）。A.溶度积常数Ksp越大的物质，其溶解度一定越大B.在沉淀反应中，Qc>Ksp时一定有沉淀生成C.酸性溶液中不能大量共存CO32-和HCO3-D.强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈中性8.标准电极电势E°(Cu+/Cu)=+0.34V，E°(Zn2+/Zn)=-0.76V，下列说法正确的是（）。A.Cu2+离子比Zn2+离子更容易被还原B.Cu比Zn更活泼C.Zn比Cu更易失去电子D.Cu(s)能与稀盐酸反应放出氢气9.下列配离子中，中心离子采用d2sp3杂化方式的是（）。A.[Cu(NH3)4]2+B.[Fe(H2O)6]3+C.[Co(NH3)6]3+D.[Fe(CN)6]4-10.下列关于物质的量浓度的叙述，正确的是（）。A.1mol/L的盐酸溶液中，H+的物质的量浓度为1mol/LB.将100g36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度为7.3mol/LC.同温同压下，体积相同的任何溶液，其物质的量浓度相同D.物质的量浓度与质量分数之间没有换算关系二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共20分。）1.写出原子序数为19的元素符号______，它位于元素周期表中的第______周期、第______族，其基态原子的价电子排布式为______。2.用离子方程式表示NaOH溶液与Al2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铝沉淀的过程：______。3.在298K时，反应2N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若反应放热，则该反应体系的熵变ΔS______0（填“>”、“<”或“=”）。升高温度，该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。4.已知某反应的速率方程为v=k[A]^2[B]，若A和B的初始浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，反应速率常数为0.5mol/(L·s)，则该反应的初始速率为______mol/(L·s)。该反应对A的级数为______，对B的级数为______，反应的总级数为______。5.写出[Cu(NH3)4]SO4中配位体NH3的名称______，中心离子Cu2+的配位数______。三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。请将判断结果填在题后的括号内，正确的填“√”，错误的填“×”。）1.所有原子形成共价键时，最外层都达到8电子稳定结构。（）2.对于气体参与的可逆反应，增大压强一定能增大正反应的平衡速率和平衡常数。（）3.在水溶液中，强酸HA的电离常数Ka越大，其共轭碱A-的水解程度越大。（）4.根据价键理论，CO2分子中C原子采用sp杂化，分子构型为直线形。（）5.同温同压下，等体积的NaCl溶液和葡萄糖溶液所含的溶质粒子数一定相等。（）四、简答题（本大题共3小题，每小题8分，共24分。）1.简述影响化学反应速率的主要因素（至少列举四种）。2.比较NaF和MgF2的溶解度大小，并解释原因。3.简述配位化合物[Co(NH3)6]Cl3和[CoF6]Cl3在中心离子成键能力、配位体性质以及化合物性质（如稳定性、颜色）方面的主要区别。五、计算题（本大题共2小题，每小题10分，共20分。）1.计算0.01mol/L的盐酸（HCl）溶液的pH值和H+的浓度。（已知HCl是强酸，完全电离）2.在25℃时，某沉淀反应MA⇌M^++A^-的溶度积常数Ksp=1.0×10^-10mol/L。计算：(1)该反应平衡时，M^+和A^-的浓度各为多少？(2)若向该溶液中加入一种含A^2-的盐，使A^2-的初始浓度为0.1mol/L，是否会有MA沉淀生成？---试卷答案一、选择题1.A2.D3.A4.B5.D6.A7.C8.A9.C10.A二、填空题1.Na3s3s²3p⁶2.Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)3↓3.<减小4.0.012135.氨4三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×四、简答题1.影响化学反应速率的主要因素包括：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积、光照等。浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，速率加快。温度升高，分子平均动能增加，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，速率加快。催化剂能提供另一条反应路径，降低活化能，使活化分子百分数增大，速率加快。2.NaF的溶解度大于MgF2。原因是F-离子半径较小，与较小半径的Mg²⁺离子形成的离子键比与较大半径的Na⁺离子形成的离子键更强，导致MgF2晶体更稳定，溶解度更小（或根据溶度积常数Ksp判断，MgF2的Ksp远小于NaF，溶解度更小）。3.[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子为Co³⁺，采用d6电子构型，配位体NH3是中性弱场配体，使Co³⁺的d轨道能级分裂较小，易形成高自旋配合物。[CoF6]Cl3中，中心离子为Co³⁺，采用d6电子构型，配位体F-是弱场配体，使Co³⁺的d轨道能级分裂较小，也易形成高自旋配合物（或根据实际情况写低自旋）。NH3是弱场配体，F-是强场配体（此处根据常用配体场强对比，F-通常视为强场配体，导致Co³⁺形成低自旋）。[Co(NH3)6]³⁺离子易被氧化，稳定性差，颜色为紫色。[CoF6]³⁻离子较稳定，颜色为淡黄色。五、计算题1.HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.01mol/L。pH=-logc(H⁺)=-log(0.01)=2。H⁺的浓度为0.01mol/L。2.(1)MA⇌M^++A^-平衡时，c(M^+)=c(A^-)=xmol/L。Ksp=c(M^+)×c(A^-)=x×x=x²x=√Ksp=√(1.0×10^-10)=1.0×10^-5mol/L。平衡时，c(M^+)=1.0×10^-5mol/L，c(A^-)=1.0×10^-5mol/L。(2)向溶液中加入含A^2-的盐，使c(A^2-)=0.1mol/L。检查Qc是否大于Ksp。反应MA⇌M^++A^-初始c