阶段重点练（三）

阶段重点练（三）一、水的电离、水的离子积1.

有关水的电离平衡（常温下），下列叙述一定正确的是（

）A.

温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小B.

将水加热，KW增大，pH减小，溶液变为酸性C.

温度不变，向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c平（OH－）

增大D.

温度不变，向水中通入HCl，水电离出的氢离子c水（H＋）＝1.0×10－7

mol·L－1，KW不变1234567891011121314√解析：

温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，抑制水的电离，平衡逆向

移动，KW只与温度有关，应保持不变，A错误；将水加热，KW增大，pH

减小，但溶液中c平（OH－）＝c平（H＋），仍呈中性，B错误；温度不

变，向水中加入少量固体NaOH，c平（OH－）增大，抑制水的电离，平衡

逆向移动，C正确；温度不变，向水中通入HCl，c平（H＋）增大，抑制水

的电离，水电离出的氢离子减少，c水（H＋）＜1.0×10－7

mol·L－1，KW不

变，D错误。1234567891011121314

A.

向水中加入NaHSO4溶液B.

向水中加入Fe2（SO4）3固体C.

向水中加入K2CO3溶液D.

将水加热到100

℃，使pH＝6√1234567891011121314

1234567891011121314二、溶液的酸碱性、pH的计算3.

下列溶液一定呈酸性的是（

）A.

c平（H＋）＝10－6

mol·L－1的溶液B.pH＜7的溶液C.

c平（H＋）

＞c平（OH－）的溶液D.

滴加酚酞显无色的溶液√1234567891011121314解析：

A项，未指明溶液的温度，则c平（H＋）＝10－6

mol·L－1的溶液

也可能显中性，错误；B项，未指明溶液的温度，则pH＜7的溶液也可能显

中性，错误；C项，无论溶液的温度高低，c平（H＋）＞c平（OH－）的溶

液一定呈酸性，正确；D项，中性或碱性很弱的溶液（常温下pH＜8）滴加

酚酞也显无色，错误。1234567891011121314

A.

该溶液的pH＝1B.

该溶液中由水电离出的c水（H＋）＝1×10－11

mol·L－1D.

取该溶液V1

L与pH＝11的NaOH溶液V2

L混合，若混合后溶液的pH＝

7，则V1＞V2√1234567891011121314

常温下，0.1

mol·L－1、pH＝3的弱酸HA与pH＝11的NaOH溶液等体积

混合，酸远过量，溶液显酸性，要使混合后溶液的pH＝7，则需要的碱

溶液更多，有V1＜V2，D错误。12345678910111213145.

常温下，有关溶液的混合和稀释说法正确的是（

）A.

用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液分别中和含等物质的量NaOH的溶液，消

耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有10Va＞VbB.pH＝2的硫酸与0.01

mol·L－1

NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性D.pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合后溶液显酸性√1234567891011121314

1234567891011121314

1234567891011121314三、弱电解质的电离6.

室温下，下列说法正确的是（

）A.

等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液

显中性B.CH3COOH溶液和HCl溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸C.pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，c平（CH3COO－）＞c平（Cl－）D.

将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合，醋酸电离程度增大√1234567891011121314

12345678910111213147.

（2025·山东济南高二质检）向1

mL的三种酸HA、HB、HC溶液中加水

稀释，所得溶液的pH随溶液体积V（mL）的变化如图所示，已知其中两

种酸的酸性：HB＜HA＜CH3COOH。下列说法正确的是（

）A.X的初始浓度大于0.01

mol·L－1B.Y对应的是HB，Z对应的是HAC.

等体积、等pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反

应，HB溶液放出的气体多D.

当稀释至lg

V＝3时，三种酸溶液的导电性大小顺序

为X＞Y＞Z√1234567891011121314解析：

由线X可以看出，当溶液稀释104倍后，pH由2变化到6，则X为

强酸，由酸性：HB＜HA＜CH3COOH可知，HB和HA都是弱酸，则X为

HC，酸性：HB＜HA，Y代表HA，Z为HB，B项错误；X为强酸，初始pH

为2，初始浓度等于0.01

mol·L－1，A项错误；酸性：HB＜HA，等体积、

等pH的HA溶液和HB溶液，HB的浓度大、物质的量多，与足量镁反应，

HB溶液放出的气体多，C项正确；当稀释至lg

V＝3时，三种酸溶液Z对应

的pH小，氢离子浓度大，导电性强，X对应的pH大，氢离子浓度小，导电

性最弱，导电性大小顺序为X＜Y＜Z，D项错误。1234567891011121314四、盐类的水解8.

三氧化二铬（Cr2O3）是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其

化学性质类似于Al2O3。下列说法错误的是（

）B.

向CrCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解C.

在溶液中Cr3＋与S2－可大量共存D.

加热蒸干并灼烧Cr2（SO4）3溶液得到Cr2（SO4）3固体√1234567891011121314

12345678910111213149.

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（

）A.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：

c平（H＋）＋c平

（M＋）＝c平（OH－）＋c平（A－）B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c

（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C.

物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c平

（CH3COO－）＋2c平（OH－）＝2c平（H＋）＋c平（CH3COOH）D.0.1

mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c平（HA－）＞c平（H＋）＞c平

（H2A）＞c平（A2—）√1234567891011121314解析：

根据电荷守恒可知，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后c平（H＋）＋c平（M＋）＝c平（OH－）＋c平（A－），A正确；氢氧化钠是强碱，完全电离出OH－，碳酸钠和醋酸钠水解溶液显碱性；因为碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸钠的水解程度强于醋酸钠的水解程度，因此溶液的碱性强于醋酸钠溶液的碱性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液中：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B正确；物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，根据电荷守恒可知：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋），根据物料守恒可知：c平（CH3COO－）＋c平（CH3COOH）＝2c平（Na＋），所以c平（CH3COO－）＋2c平（OH－）＝2c平（H＋）＋c平（CH3COOH），C正确；0.1

mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，这说明HA－的电离程度强于其水解程度，因此微粒浓度大小关系：c平（HA－）＞c平（H＋）＞c平（A2－）＞c平（H2A），D不正确。1234567891011121314

10.

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c平（H＋）＞c平（OH－）的措施

是（

）A.

向纯水中投入一小块金属钠B.

将水加热煮沸C.

向水中通入SO2D.

向水中加入NaCl√1234567891011121314解析：

加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，

氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c平（H＋）＜c平（OH

－），A错误；加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根离子浓度依然相

等，溶液仍然呈中性，B错误；向水中加入NaCl，对水的电离无影响，c平

（H＋）＝c平（OH－），D错误。123456789101112131411.

下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）A.NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后的溶液呈碱性C.

室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合

后，所得溶液pH＜7D.

室温下，pH＝6的盐酸和pH＝8的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的c平

（H＋）相等√1234567891011121314

123456789101112131412.

pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来

的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

（

）A.X＝Y＝ZB.X＜Y＝ZC.X＞Y＝ZD.X＝Y＜Z解析：

氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离；氢氧化钠是一元

强碱，氢氧化钡是二元强碱；所以在pH相等的条件下，要使稀释后的pH仍

然相等，则强碱稀释的倍数是相同的，而氨水稀释的倍数要大于强碱的，

即X＞Y＝Z，答案选C。√123456789101112131413.

常温下，现有0.1

mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或

含碳）各微粒的分布分数δ（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和

的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（

）1234567891011121314D.

通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）下列说法正确的是（

）√1234567891011121314

123456789101112131414.

（1）物质的量浓度相等的以下五种溶液①NaCl、②NaOH、③HCl、

④CH3COOH、⑤CH3COONa，按pH由大到小的顺序为

⁠

（填序号）；pH相同、体积相等的③和④溶液，分别与等浓度的

NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH溶液体积多的是

（填序号）。②＞⑤＞①＞④

＞③④1234567891011121314解析：物质的量浓度相等的以下五种溶液①NaCl、②NaOH、③HCl、④CH3COOH、⑤CH3COONa，其中显碱性的有②NaOH、⑤CH3COONa，氢氧化钠为强碱，CH3COONa为盐，所以pH：②＞⑤；显中性的为①NaCl，pH＝7；显酸性的为③HCl、④CH3COOH，盐酸为强酸，氢离子浓度