2025年上学期高三化学易错题重做训练（五）

2025年上学期高三化学易错题重做训练（五）一、化学用语与基本概念1.1化学用语的规范表达例题1：下列化学用语或图示表达正确的是（）A.过氧化钠的电子式：Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺B.基态铜原子的价层电子轨道表示式：C.甲醛的空间填充模型：D.反-2-丁烯的结构简式：CH₃CH=CHCH₃错解分析：易错选A：未正确表示过氧根离子的共用电子对，正确电子式应为Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺（注：实际应保留每个氧原子的孤对电子，正确写法为Na⁺[:Ö:Ö:]²⁻Na⁺）易错选D：未区分顺反异构，反式结构中两个甲基应位于双键两侧，正确结构简式为CH₃CH=CHCH₃（需明确标注反式，正确写法为(CH₃)HC=CH(CH₃)，且两个CH₃处于反位）正确答案：C解析：A项，过氧化钠为离子化合物，过氧根离子中氧原子间形成单键，每个氧原子还需保留两对孤对电子；B项，基态铜原子价层电子排布为3d¹⁰4s¹，轨道表示式应满足洪特规则特例；D项，反-2-丁烯的结构简式需体现反式异构，正确写法为：CH₃H\/C=C/\HCH₃1.2阿伏加德罗常数的应用例题2：设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数目为0.1NₐB.标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NₐC.1molCl₂与足量Fe反应转移的电子数为3NₐD.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2Nₐ错解分析：易错选A：忽略CO₃²⁻的水解，实际溶液中CO₃²⁻数目小于0.1Nₐ易错选B：标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算正确答案：D解析：A项，CO₃²⁻在水中发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，导致数目减少；B项，HF在标准状况下为液体，22.4LHF的物质的量远大于1mol；C项，Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，1molCl₂转移2mol电子；D项，乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，28g混合气体中含CH₂的物质的量为2mol，碳原子数为2Nₐ。二、化学反应原理2.1化学平衡移动与计算例题3：在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡常数K增大C.当v正(SO₂)=2v逆(O₂)时，反应达到平衡状态D.若起始时SO₂和O₂的物质的量之比为2:1，平衡时SO₂的转化率为α，则O₂的转化率为2α错解分析：易错选D：忽略反应中SO₂和O₂的化学计量数之比为2:1，两者转化率应相等正确答案：C解析：A项，升高温度正逆反应速率均增大；B项，平衡常数K只与温度有关，压强改变不影响K；C项，v正(SO₂)=2v逆(O₂)时，正逆反应速率相等，达到平衡；D项，设起始时SO₂为2mol，O₂为1mol，平衡时SO₂转化2xmol，则O₂转化xmol，SO₂转化率α=2x/2=x，O₂转化率为x/1=x=α，两者转化率相等。2.2电解质溶液与离子浓度比较例题4：常温下，0.1mol/L的下列溶液中，离子浓度关系正确的是（）A.NH₄Cl溶液中：c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)B.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)C.CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)D.pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)错解分析：易错选B：电荷守恒式中CO₃²⁻应乘以2，正确式为c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)易错选D：忽略CH₃COOH为弱酸，pH=1的CH₃COOH溶液浓度远大于0.1mol/L，混合后酸过量，溶液呈酸性，c(H⁺)＞c(OH⁻)，结合电荷守恒可知c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)正确答案：C解析：A项，NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解显酸性，离子浓度顺序为c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)；B项，电荷守恒式中阴离子所带负电荷总数需乘以相应电荷数；C项，符合物料守恒；D项，CH₃COOH过量，溶液呈酸性，c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)。2.3电化学原理例题5：一种新型可充电电池的工作原理如图所示，已知电极材料为Li和FePO₄，电解液为含Li⁺的导电固体。下列说法正确的是（）A.放电时，Li⁺向负极移动B.充电时，阳极反应式为FePO₄+Li⁺+e⁻=LiFePO₄C.放电时，负极的电极反应式为Li-e⁻=Li⁺D.充电时，若转移1mol电子，正极材料质量增加7g错解分析：易错选B：充电时阳极为氧化反应，正确反应式应为LiFePO₄-e⁻=FePO₄+Li⁺易错选D：充电时正极（阳极）发生氧化反应，LiFePO₄转化为FePO₄，质量减少7g（每转移1mol电子，失去1molLi⁺）正确答案：C解析：A项，放电时阳离子向正极移动；B项，充电时阳极发生氧化反应，LiFePO₄失去电子生成FePO₄和Li⁺；C项，放电时Li为负极，失去电子生成Li⁺；D项，充电时正极材料质量减少，负极（阴极）质量增加。三、元素化合物与实验探究3.1无机物的性质与转化例题6：下列实验现象与结论对应正确的是（）|实验操作|现象|结论||----------|------|------||将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中|产生白色沉淀|白色沉淀为BaSO₃||将浓盐酸滴入KMnO₄溶液中|产生黄绿色气体|Cl⁻被氧化为Cl₂||将铜片插入浓硫酸中并加热|溶液变蓝，产生刺激性气味气体|浓硫酸只表现氧化性||将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液|溶液变红|样品已变质|错解分析：易错选A：SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，NO₃⁻在酸性条件下将SO₂氧化为SO₄²⁻，白色沉淀为BaSO₄易错选D：NO₃⁻在酸性条件下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，无法判断样品是否变质正确答案：B解析：A项，SO₂与Ba(NO₃)₂发生氧化还原反应生成BaSO₄；C项，浓硫酸与Cu反应时，既表现氧化性（生成SO₂），又表现酸性（生成CuSO₄）；D项，稀H₂SO₄提供H⁺，NO₃⁻将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，干扰检验。3.2化学实验设计与评价例题7：实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl₂，下列说法错误的是（）（装置：分液漏斗盛浓盐酸，圆底烧瓶盛MnO₂，依次连接饱和食盐水、浓硫酸、向上排空气法收集装置、尾气处理装置）A.装置①中圆底烧瓶需垫石棉网加热B.装置②中饱和食盐水的作用是除去HClC.装置③中浓硫酸的作用是干燥Cl₂D.装置④可用NaOH溶液吸收尾气，若导管直接插入溶液中可防止倒吸错解分析：易错选D：Cl₂与NaOH溶液反应剧烈，导管直接插入溶液中会发生倒吸，应使用防倒吸装置（如倒扣漏斗）正确答案：D解析：A项，MnO₂与浓盐酸反应需加热，圆底烧瓶需垫石棉网；B项，饱和食盐水可吸收HCl，降低Cl₂的溶解度；C项，浓硫酸干燥Cl₂；D项，导管直接插入NaOH溶液中，Cl₂被吸收后压强减小，会导致倒吸，应将导管置于液面上方或使用防倒吸装置。四、有机化学基础4.1有机物的结构与性质例题8：下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯与溴水在铁作催化剂的条件下可发生取代反应B.分子式为C₄H₈O₂的酯有4种同分异构体C.乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应D.葡萄糖和蔗糖互为同系物错解分析：易错选A：苯与液溴在Fe催化下发生取代反应，与溴水不反应（萃取褪色）易错选D：葡萄糖为单糖（C₆H₁₂O₆），蔗糖为二糖（C₁₂H₂₂O₁₁），两者结构不相似，不是同系物正确答案：B解析：A项，苯与溴水不发生化学反应；B项，C₄H₈O₂的酯可表示为RCOOR'，R为甲基时R'为丙基（2种），R为乙基时R'为乙基（1种），R为丙基时R'为甲基（2种），共4种；C项，乙醇与NaOH不反应；D项，同系物需满足结构相似、分子组成相差n个CH₂，葡萄糖和蔗糖不符。4.2有机合成与推断例题9：以乙烯为原料合成丁二酸（HOOCCH₂CH₂COOH）的路线如下：乙烯→A→B→C→丁二酸下列说法错误的是（）A.反应①的条件为Br₂/CCl₄B.反应②为水解反应C.反应③的氧化剂可为酸性KMnO₄溶液D.若A为CH₃CH₂Br，则路线不合理错解分析：易错选C：若C为HOCH₂CH₂OH，氧化可生成丁二酸；若C为CH₂=CH₂的加成产物，可能因氧化过度生成CO₂正确答案：D解析：合理路线为：①乙烯与Br₂加成生成BrCH₂CH₂Br（A）；②BrCH₂CH₂Br水解生成HOCH₂CH₂OH（B）；③HOCH₂CH₂OH被酸性KMnO₄氧化为HOOCCH₂CH₂COOH（丁二酸）。D项，若A为CH₃CH₂Br（乙烯与HBr加成产物），则后续无法通过水解、氧化生成丁二酸，路线不合理。五、物质结构与性质（选考）5.1原子结构与元素周期律例题10：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子有3个未成对电子，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.第一电离能：I₁(X)＜I₁(Z)C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞XD.W的简单氢化物的沸点比同主族其他元素的氢化物高错解分析：易错选B：X为N（基态电子排布1s²2s²2p³，2p轨道半满稳定），第一电离能大于同周期相邻元素，Z若为Cl，I₁(N)＞I₁(Cl)易错选D：W为O，H₂O因分子间氢键沸点高于H₂S、H₂Se等，但低于H₂O₂（非主族氢化物）正确答案：A解析：X为N（2p³有3个未成对电子），Y为Al，Z为S或Cl，W为O（最外层6个电子）。A项，原子半径Al＞S/Cl＞O；B项，N的第一电离能大于O、F，也大于Cl；C项，Al(OH)₃为两性氢氧化物，碱性弱于NH₃·H₂O；D项，W的简单氢化物为H₂O，沸点高于同主族其他元素的氢化物（H₂S、H₂Se等）。5.2分子结构与晶体性质例题11：下列关于物质结构的说法正确的是（）A.H₂O₂和C₂H₂均为直线形分子B.晶体SiO₂和金刚石均为原子晶体，熔化时破坏共价键C.BF₃和NH₃的中心原子杂化方式均为sp³D.MgO的晶格能小于NaCl，故熔点低于NaCl错解分析：易错选C：BF₃中B原子价层电子对数为3，杂化方式为sp²；NH₃中N原子价层电子对数为4，杂化方式为sp³易错选D：MgO中离子电荷数（2+、2-）高于NaCl（1+、1-），离子半径更小，晶格能更大，熔点高于NaCl正确答案：B解析：A项，H₂O₂为折线形分子（类似H₂O）；C项，BF₃为sp²杂化，NH₃为sp³杂化；D项，MgO的晶格能大于NaCl，熔点更高；B项，SiO₂和金刚石均由共价键形成的原子晶体，熔化时破坏共价键。六、综合应用题6.1工业流程分析例题12：以白云石（主要成分为CaCO₃·MgCO₃）为原料制备Mg(OH)₂的流程如下：白云石→煅烧→消化→过滤→Mg(OH)₂已知：CaO和MgO的消化反应为：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，MgO+H₂O=Mg(OH)₂（微溶）下列说法错误的是（）A.煅烧时，CaCO₃和MgCO₃均分解为对应的氧化物B.消化时，需控制水的用量以提高Mg(OH)₂的纯度C.过滤后滤液中的主要溶质为Ca(OH)₂D.若煅烧不充分，会导致产品中混有CaCO₃错解分析：易错选C：Ca(OH)₂在水中溶解度较小，消化后大部分Ca(OH)₂以沉淀形式存在，滤液中主要溶质为少量Ca(OH)₂和Mg(OH)₂正确答案：C解析：A项，碳酸盐煅烧分解为氧化物和CO₂；B项，控制水量可减少Ca(OH)₂的溶解，提高Mg(OH)₂纯度；C项，Ca(OH)₂溶解度小，过滤后滤渣为Ca(OH)₂和Mg(OH)₂，滤液中溶质极少；D项，煅烧不充分会残留CaCO₃，导致产品不纯。6.2实验综合设计例题13：某小组设计实验探究Fe²⁺和Fe³⁺的性质，操作及现象如下：|实验|操作|现象||------|------|------||1|向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液|无明显现象，再滴加氯水，溶液变红||2|向FeCl₃溶液中加入过量铁粉，振荡|溶液由黄色变为浅绿色||3|向FeCl₃溶液中滴加AgNO₃溶液|产生白色沉淀，溶液仍为黄色||4|向FeCl₂溶液中加入Na₂O₂，振荡|产生红褐色沉淀|下列结论错误的是（）A.实验1说明Fe²⁺遇SCN⁻无明显现象，Fe³⁺遇SCN⁻变红B.实验2中发生反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺C.实验3中白色沉淀为AgCl，说明Cl⁻未参与Fe³⁺的显色反应D.实验4中Na₂O₂仅作氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺错解分析：易错选D：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时NaOH与Fe³⁺反应生成Fe(OH)₃沉淀，Na₂O₂既是氧化剂也是还原剂正确答案：D解析：A项，Fe²⁺与SCN⁻不