3完整版本.2.2酸碱中和滴定-高二化学课件苏教版2019选择性必修1

选修一专题33.2.2酸碱中和滴定1.掌握酸碱滴定概念和原理2.了解指示剂选择的方法3.掌握中和滴定实验的操作和误差分析学习目标课前导入化学是一门以实验为基础的学科，分析某种样品的组成成分是化学人经常要做的工作环保部门在做水样采集食药监管局在做食品采样思考：采样之后要做什么呢？有哪些成分各成分含量定性分析定量分析我们今天所学习的“酸碱中和滴定”就是很重要的一种定量分析方法。它操作简便，并且有足够的精确度。因此在工农业生产和科学研究中有较大的使用价值。一、酸碱中和滴定的概念和原理概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。原理：1.中和反应的实质：2.在酸碱恰好反应时，H++OH-

H2On(H+)＝n(OH-

)n元酸HnAamol·L-

V1

mLm元碱

B(OH)m

bmol·L-

V2

mL恰好中和n(H+)＝n(OH-

)a·(V1x10-3

)·n=b·(V2x10-3

)·m酸碱滴定通式标准液待测液二、滴定管滴定管的使用要求：酸式滴定管：碱式滴定管：不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以装酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为碱性溶液易腐蚀玻璃，致活塞无法打开。不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以装碱液和中性溶液，因为酸性溶液和氧化物质易腐蚀橡胶管。酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂碱式滴定管（B）：碱性的试剂若溶液中的物质见光易分解，则可用棕色滴定管盛放。既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐碱。二、滴定管二、滴定管规格：实验室中常用滴定管的规格有25mL和50mL最小分刻度：0.1mL应估读到0.01mL精密度：例：24mL×24.00mL√滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读用途：用来精确地量取一定体积的液体2.滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液

2～3遍。润洗润洗方法：从滴定管上口加入3~5mL待装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁；再将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中（对于酸式滴定管，轻轻转动活塞；对于碱式滴定管，轻轻挤压玻璃球）。2.滴定管的使用方法③加入溶液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3mL，用滴定管夹固定滴定管。④调节起始读数：轻轻转动酸式滴定管的活塞，或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于

或

。准确读取数值并记录读数V初。⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。“0”刻度“0”刻度以下的某一刻度2.滴定管的使用方法⑥使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出。⑦使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。2.滴定管的使用方法滴定过程中，滴加溶液的速度不能过快，一般以每秒3~4滴为宜。接近终点时，应逐渐减慢滴加的速度，减为每次加入半滴溶液。滴加完毕后记录读数V末，则反应消耗溶液的体积为V末－V初。V初V末V

＝V末－V初

2.滴定管的使用方法排气泡的方法——快速放液法酸式滴定管将酸式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，旋转活塞，使溶液快速流出的同时将气泡排出。碱式滴定管将碱式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液快速流出的同时将气泡排出三、实验操作—用HCl标准液滴定NaOH溶液c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)①

c(NaOH)＝0.1000mol/LHCl未知浓度NaOH此式成立的前提是什么？酸碱恰好完全反应，即pH=7②酸碱中和反应有现象吗？我们怎么才能知道所滴加

的HCl刚好把锥形瓶中的NaOH反应完，不多加，

也不少加？因为无现象，所以滴定前在锥形瓶中加酸碱指示剂指示剂：酚酞或甲基橙③若以酚酞作指示剂，用标准NaOH滴定未知HCl时，

当锥形瓶中颜色发生怎样的变化时，我们应停止滴定，

此时是多滴了还是少滴了？误差有多大？蒸馏水标准液：待测液：三、实验操作—用HCl标准液滴定NaOH溶液1.查漏：

向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。2.洗涤：滴定管水洗润洗

从滴定管上口倒入少量预盛装的溶液，使滴定管缓慢倾斜、转动，使溶液润湿全部滴定管内壁。将溶液从滴定管尖嘴放出，重复以上2-3次，润洗方法锥形瓶只用水洗，不能润洗。洗涤原则：少量多次洗涤标准：管内壁不挂水珠三、实验操作—用HCl标准液滴定NaOH溶液3.装液分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3mL处。4.排气在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后

调节滴定管液面，使其处于0或者0以下某一刻度，并记录读数V0mL。5.取液从酸式滴定管中放出20.00ml待测NaOH注入锥形瓶，并滴入2~3滴酚酞，摇匀。(此步通常用移液管代替滴定管取液，更为便捷)三、实验操作—用HCl标准液滴定NaOH溶液6.滴定

在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准盐酸（后面逐滴加入，接近滴定终点是，改成滴加半滴酸，利用锥形瓶内壁承接尖嘴出悬挂的半滴溶液），右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的变化。三、实验操作—用HCl标准液滴定NaOH溶液7.滴定终点的判定等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点并记录标准液的体积V1。8.计算HCl+NaOH===NaCl+H2O当二者恰好完全反应时有：nHCl=nNaOHc(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)以(V1-V0)为消耗的标准盐酸的体积，取2~3次试验结果的平均值三、实验操作—用HCl标准液滴定NaOH溶液反应终点突变范围酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。1.中和滴定曲线三、实验操作—用HCl标准液滴定NaOH溶液2.指示剂的选择滴定终点的确定酸碱指示剂的作用原理一般来说，酸碱指示剂通常是一些有机弱酸或有机弱碱，它们在水溶液中存在着电离平衡。例如，某一弱酸型酸碱指示剂（用HIn表示）在溶液中存在着如下电离平衡：HIn

⇌

H＋＋In－HIn和In－的颜色不同。当溶液的酸碱性改变时，氢离子浓度发生变化，HIn的电离平衡发生移动，HIn和In－的浓度随之改变，颜色就会出现变化。三、实验操作—用HCl标准液滴定NaOH溶液2.指示剂的选择(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。三、实验操作—用HCl标准液滴定NaOH溶液2.指示剂的选择强酸滴定强碱：酚酞强碱滴定强酸：甲基橙反应终点和实验测定点不在同一点从图中看，测定点读数和反应终点读数的误差基本达到忽略不计，而且没有指示剂的颜色变化点刚好在pH=7pH=7pH=8.2颜色变化pH=4.4颜色变化三、实验操作—用HCl标准液滴定NaOH溶液2.指示剂的选择

中和情况指示剂变色情况强碱滴定强酸酚酞无色—浅红色强酸滴定强碱红色—无色强碱滴定强酸甲基橙红色—橙色强酸滴定强碱黄色—橙色强酸滴定弱碱甲基橙黄色—橙色强碱滴定弱酸酚酞无色—浅红色滴定终点答题模板：当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，且30s内不恢复原来的颜色。强酸滴弱碱：甲基橙，强碱滴弱酸：酚酞，两强互滴：甲基橙或酚酞小专题滴定实验中的误差分析一、误差分析的方法依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。标准液待测液C标·V标=C待·V待n(H+)＝n(OH-

)已确定已确定记录值计算值C标↑，则C待↑C标↓，则C待↓步骤操作V标C待洗涤未用标准溶液润洗滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水以HCl标准液滴定未知浓度的NaOH为例↑↑↑↑↓↓不影响步骤操作V标C待滴定滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又褪去滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中,锥