高中理综化学月考试题

可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.燃煤中加入CaO可减少SO₂的排放B.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C.硅胶可用作食品干燥剂D.福尔马林可用于食品的保鲜2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：¹⁰₈OB.硫化钠的电子式：Na⁺[∶S∶]²⁻Na⁺C.镁离子的结构示意图：D.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.氨气具有还原性，可用作制冷剂B.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D.二氧化氯具有强氧化性，可用于环境的消毒杀菌4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Na⁺B.无色透明溶液中：K⁺、SO₄²⁻、MnO₄⁻、Cl⁻C.能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cl⁻、SiO₃²⁻、NO₃⁻D.含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、SCN⁻、Cl⁻、I⁻5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂6.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应转移的电子数为3Nₐ7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同D.苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列实验现象与结论对应正确的是（）实验操作实验现象结论--------------------------将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸具有强氧化性和酸性将SO₂通入品红溶液中品红溶液褪色SO₂具有氧化性将铝片放入冷的浓硝酸中无明显现象铝与浓硝酸不反应将FeCl₃溶液滴入KSCN溶液中溶液变为红色Fe³⁺具有还原性11.一定条件下，在密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列说法正确的是（）A.达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零B.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等C.增大N₂的浓度，可使H₂的转化率增大D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小12.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌锰干电池中，锌作正极C.铜锌原电池工作时，电子由锌电极经导线流向铜电极D.燃料电池工作时，燃料在正极发生氧化反应13.下列有关物质的性质比较中，正确的是（）A.金属性：Na>Mg>AlB.稳定性：HF<HCl<HBrC.酸性：H₂SO₄<HClO₄<HNO₃D.碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃14.下列说法正确的是（）A.所有化学反应都伴随着能量变化B.中和热是指1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量C.熵增的反应一定能自发进行D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是吸热反应15.下列关于有机物的命名正确的是（）A.CH₃CH₂CH(CH₃)₂：2-甲基丁烷B.CH₂=CHCH₂CH₃：1-丁烯C.CH₃CH₂OH：乙醇D.CH₃COOCH₂CH₃：乙酸乙酯16.某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、I⁻、Cl⁻中的几种。进行如下实验：①用pH试纸测试，溶液显酸性；②加入氯水和CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；③加入Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A.一定含有NH₄⁺、I⁻、SO₄²⁻B.一定含有K⁺、NH₄⁺、I⁻C.一定含有NH₄⁺、I⁻、Cl⁻D.可能含有Ba²⁺、Cl⁻二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D元素的单质可用于焊接钢轨；E元素的最高价氧化物对应水化物是一种强酸。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A______，B______，C______。（2）写出X的化学式：______。（3）写出D元素的单质与氧化铁反应的化学方程式：______。（4）比较C、E两种元素的非金属性强弱：C______E（填“>”或“<”），请用一个化学方程式说明：______。18.（10分）实验室用如图所示装置制备并收集干燥的氯气。（1）仪器a的名称是______。（2）装置A中发生反应的化学方程式为______。（3）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______。（4）装置C中盛放的试剂是______，其作用是______。（5）装置D用于收集氯气，应从______（填“b”或“c”）口通入。（6）装置E中盛放的试剂是______，其作用是______。19.（10分）某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如下实验：实验步骤：①将一定量的铁粉加入到浓硫酸中，加热，观察到有气体产生，溶液变为棕黄色。②待反应结束后，取出少量反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变为红色。③另取少量反应后的溶液，加入足量的铁粉，振荡，溶液红色褪去，有气泡产生。请回答下列问题：（1）步骤①中产生的气体是______（填化学式），写出该反应的化学方程式：______。（2）步骤②中溶液变为红色，说明溶液中含有______（填离子符号）。（3）步骤③中溶液红色褪去的原因是______（用离子方程式表示），产生气泡的原因是______（用离子方程式表示）。（4）由上述实验可知，铁与浓硫酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐______（填“增大”或“减小”），其氧化性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。20.（12分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料制备铜的工艺流程如下：黄铜矿→焙烧→冰铜（Cu₂S、FeS）→吹炼→粗铜→电解精炼→精铜请回答下列问题：（1）焙烧黄铜矿时，主要反应的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂高温Cu₂S+2FeS+SO₂，该反应中，氧化剂是______，还原剂是______。（2）冰铜（Cu₂S、FeS）吹炼的目的是除去其中的FeS，得到含Cu₂S较高的冰铜。吹炼过程中，FeS与O₂反应生成FeO和SO₂，写出该反应的化学方程式：______。（3）粗铜电解精炼时，以粗铜作______极，以纯铜作______极，以______溶液作电解液。电解过程中，阳极发生______反应（填“氧化”或“还原”），阴极的电极反应式为______。（4）电解精炼后，阳极泥中含有金、银等贵重金属，可通过______方法回收。21.（10分）将10.0g某铁的氧化物与足量的一氧化碳在高温下反应，得到铁的质量为7.0g。请计算：（1）该铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比。（2）该铁的氧化物的化学式。参考答案及评分标准一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.D2.B3.D4.C5.C6.C7.C8.B9.B10.A11.C12.C13.A14.A15.A16.A二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）（1）HNO（各1分，共3分）（2）NH₄NO₃（1分）（3）2Al+Fe₂O₃高温Al₂O₃+2Fe（2分）（4）>（1分）2H₂O+2F₂=4HF+O₂（或其他合理答案，3分）18.（10分）（1）分液漏斗（1分）（2）MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）（3）饱和食盐水（1分）除去氯气中的氯化氢气体（1分）（4）浓硫酸（1分）干燥氯气（1分）（5）b（1分）（6）氢氧化钠溶液（1分）吸收多余的氯气，防止污染空气（1分）19.（10分）（1）SO₂（1分）2Fe+6H₂SO₄（浓）△Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O（2分）（2）Fe³⁺（1分）（3）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（2分）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2分）（4）减小（1分）减弱（1分）20.（12分）（1）O₂（1分）CuFeS₂（1分）（2）2FeS+3O₂高温2FeO+2SO₂（2分）（3）阳（1分）阴（1分）硫酸铜（或其他可溶性铜盐，1分）氧化（1分）Cu²⁺+2e⁻=Cu（2分）（4）物理（或其他合理答