中考化学重点难点考点精讲

中考化学重点难点考点精讲同学们，化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。它既有宏观世界的奇妙现象，也有微观世界的精妙构成。面对中考，我们不仅要掌握基础知识点，更要理解其内在联系，能够灵活运用。下面，我将结合中考的特点，对重点、难点和常考知识点进行梳理和精讲，希望能帮助大家构建清晰的知识网络，从容应对考试。一、物质构成的奥秘：从微观粒子到宏观世界物质的构成是化学的基石，也是同学们入门时普遍感到抽象的部分。这部分的核心在于理解微观粒子（分子、原子、离子）与宏观物质性质之间的联系。1.分子、原子、离子的概念与区别*分子：是保持物质化学性质的最小微粒（强调“化学性质”，对于由分子构成的物质而言）。分子在不停地运动，分子间有间隔。例如，水的三态变化就是水分子间隔改变的结果。*原子：是化学变化中的最小微粒。原子可以直接构成物质（如金属、稀有气体），也可以构成分子。原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子（氢原子无中子）。质子带正电，电子带负电，中子不带电，因此原子呈电中性。*离子：是带电的原子或原子团。原子通过得失电子形成离子。带正电的是阳离子（如Na⁺、Mg²⁺），带负电的是阴离子（如Cl⁻、SO₄²⁻）。离子是构成物质的重要微粒之一，如氯化钠（NaCl）就是由钠离子和氯离子构成。*难点突破：如何判断物质由哪种微粒构成？这需要结合物质的类别和具体物质的性质。一般来说，金属单质、稀有气体由原子构成；气态非金属单质（如O₂、H₂）、非金属氧化物（如CO₂、H₂O）多由分子构成；酸碱盐等化合物多由离子构成。2.元素与元素周期表*元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁；人体中含量最高的元素是氧。*元素符号：国际通用的表示元素的符号，记住常见元素的符号及其意义是学好化学的基础。元素符号既表示一种元素，也表示这种元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质（如Fe、He）。*元素周期表：是学习和研究化学的重要工具。它按照原子序数（即质子数）递增的顺序排列。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性减弱，非金属性增强；同一族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似。*重点：理解元素的概念，能从元素组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物。3.物质的组成与分类*物质的组成：从宏观上看，物质由元素组成；从微观上看，物质由分子、原子或离子构成。*物质的简单分类：*纯净物：由一种物质组成，有固定的组成和性质。包括单质（由同种元素组成的纯净物，如O₂、Fe）和化合物（由不同种元素组成的纯净物，如H₂O、CO₂、NaCl）。*混合物：由多种物质组成，没有固定的组成和性质，各成分保持原有性质。如空气、溶液、合金等。*氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。（注意：含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO₄）。*易错点：对“纯净物”和“混合物”的判断容易混淆。关键看是否由一种物质组成。例如，“冰水共存物”是纯净物（都是H₂O），而“清新的空气”是混合物。二、化学变化的核心：质量守恒与化学方程式化学变化是化学研究的核心内容，而质量守恒定律和化学方程式则是描述和应用化学变化的关键。1.质量守恒定律*内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。*微观解释：化学反应的过程是原子重新组合的过程。在化学反应中，原子的种类、数目、质量都不发生改变，因此宏观上表现为反应前后物质的总质量不变。*实验验证：有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。例如，镁条燃烧，若在敞口容器中进行，观察到“质量减轻”，是因为生成的氧化镁有一部分以白烟形式逸散到空气中，并非不遵守质量守恒定律。*应用：解释一些化学现象；推断物质的组成；进行有关化学方程式的计算。2.化学方程式*定义：用化学式来表示化学反应的式子。*意义：*表示反应物、生成物和反应条件。*表示各物质之间的质量比（等于相对分子质量乘以化学计量数之比）。*表示各物质之间的粒子个数比（等于化学计量数之比）。*书写原则：*必须以客观事实为基础，不能凭空臆造。*必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等（配平）。*书写步骤：“写”（反应物、生成物化学式）、“配”（配平，使两边原子种类和数目相等）、“注”（注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”，沉淀用“↓”，若反应物中有气体或固体，则生成物中的气体或固体不需要标注）、“等”（将短线改为等号）。*配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。配平是书写化学方程式的难点，需要多加练习，找到原子个数的最小公倍数或通过观察找到关键原子进行配平。*重点与难点：化学方程式的正确书写和配平是中考的重中之重，也是同学们普遍感到头疼的地方。必须牢记常见反应的化学方程式，并理解配平的原理。3.化学基本反应类型*化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（A+B→AB）。*分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（AB→A+B）。*置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（A+BC→AC+B）。（注意金属活动性顺序表的应用）*复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（AB+CD→AD+CB）。（反应条件：生成物中有沉淀、气体或水生成；反应物若为碱和盐、盐和盐，还需均可溶）。*理解：掌握基本反应类型有助于理解化学反应的规律，但要注意，并非所有化学反应都能简单归为这四类。三、身边的化学物质：酸碱盐的性质与应用我们身边的物质种类繁多，酸、碱、盐是其中非常重要的三类化合物，它们的性质和应用是中考的重点和难点。1.常见的酸（以盐酸HCl、硫酸H₂SO₄为例）*物理性质：*盐酸：无色有刺激性气味的液体，易挥发（打开瓶盖有白雾），常用浓盐酸溶质质量分数约37%-38%。*硫酸：无色粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（可作干燥剂），常用浓硫酸溶质质量分数约98%，稀释时会放出大量热（稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢搅”）。*化学性质（酸的通性，原因是酸溶液中都含有H⁺）：*与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。*与活泼金属反应生成盐和氢气（金属活动性顺序表中排在H前的金属）。例如：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。*与金属氧化物反应生成盐和水。例如：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（除铁锈）。*与碱发生中和反应生成盐和水。例如：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。*与某些盐反应生成新酸和新盐（符合复分解反应条件）。例如：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（实验室制CO₂）。*用途：盐酸用于金属除锈、制造药物等；硫酸用于金属除锈、精炼石油、生产化肥等。2.常见的碱（以氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂为例）*物理性质：*氢氧化钠：白色固体，易溶于水并放出大量热，有强烈的腐蚀性（俗称烧碱、火碱、苛性钠），易潮解（可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO₂、SO₂等酸性气体）。*氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水（其水溶液俗称石灰水，饱和溶液称为石灰乳或石灰浆），有腐蚀性（俗称熟石灰、消石灰）。*化学性质（碱的通性，原因是碱溶液中都含有OH⁻）：*与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。*与非金属氧化物反应生成盐和水。例如：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（NaOH在空气中变质的原因）；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂）。*与酸发生中和反应生成盐和水。*与某些盐反应生成新碱和新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）。例如：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（产生蓝色沉淀）；Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（工业制NaOH）。*用途：氢氧化钠用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；氢氧化钙用于建筑材料（砌砖、抹墙）、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。3.常见的盐（以氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃、碳酸氢钠NaHCO₃、碳酸钙CaCO₃为例）*氯化钠（NaCl）：俗称食盐。是重要的调味品，维持人体正常生理活动的必需品。医疗上用于配制生理盐水，工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠等。*碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。能与酸反应产生CO₂，与某些碱和盐反应。*碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打。白色粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性。是发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多。受热易分解：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。*碳酸钙（CaCO₃）：大理石、石灰石的主要成分。白色固体，难溶于水。是重要的建筑材料，实验室制取CO₂的原料，也可用作补钙剂。*盐的化学性质：*与某些金属反应（置换反应，金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，K、Ca、Na除外）。例如：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（湿法炼铜）。*与酸反应（见酸的通性）。*与碱反应（见碱的通性）。*与某些盐反应（生成两种新盐，反应物均可溶，生成物有沉淀）。例如：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。4.物质的鉴别与提纯*鉴别：根据物质的特性，通过实验方法将它们区分开来。*鉴别酸碱溶液：常用指示剂（石蕊、酚酞）或pH试纸。*鉴别碳酸盐：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。*鉴别Cl⁻：加入AgNO₃溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。*鉴别SO₄²⁻：加入BaCl₂（或Ba(NO₃)₂）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。*提纯（除杂）：除去物质中混有的少量杂质。原则是“不增、不减、易分”。即不引入新的杂质，不减少被提纯物质的质量，杂质与被提纯物质容易分离。方法有物理方法（过滤、结晶、蒸馏等）和化学方法（沉淀法、气化法、转化法等）。*难点突破：酸碱盐的性质多且杂，容易混淆。学习时要抓住“通性”与“个性”，多做对比，通过典型反应理解和记忆。物质的鉴别和提纯则需要综合运用各类物质的性质，灵活选择试剂和方法，是对知识运用能力的重要考查。四、化学实验：科学探究的基石化学是一门以实验为基础的科学，实验技能和科学探究能力是中考考查的重点。1.常见仪器的名称、用途及基本操作*反应容器：试管（少量试剂反应，可直接加热）、烧杯（较多量试剂反应，需垫石棉网加热）、锥形瓶（用于较多量液体反应或组装气体发生装置，需垫石棉网加热）。*计量仪器：托盘天平（称量固体质量，左物右码，精确到0.1g）、量筒（量取液体体积，不能加热，不能作反应容器，读数时视线与凹液面最低处相平）。*加热仪器：酒精灯（用外焰加热，熄灭时用灯帽盖灭）。*分离仪器：漏斗（用于过滤或向小口容器中添加液体）。*基本操作：药品的取用（固体、液体）、物质的加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器、过滤（“一贴二低三靠”）、蒸发（用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，待有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干）。*注意事项：熟悉各种仪器的安全使用规则，如不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口闻气味，不能尝任何药品的味道；给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口不能对着人等。2.气体的制取与收集*实验室制取气体的思路：选择药品（反应原理）→确定发生装置（根据反应物状态和反应条件：固固加热型、固液常温型）→确定收集装置（根据气体的密度和溶解性：排水法、向上排空气法、向下排空气法）→验满与检验。*氧气（O₂）的制取：*原理：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（固固加热型，试管口塞一团棉花）；2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（固液常温型）。*收集：排水法（氧气不易溶于水）或向上排空气法（氧气密度比空气大）。*验满：排水法收集时，气泡从集气瓶口逸出则满；向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满。*检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则为氧气。*二氧化碳（CO₂）的制取：*原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+