高三化学反应过程选择题专项训练（2020届）

高三化学反应过程选择题专项训练（2020届）引言化学反应过程的理解与分析，是高中化学学习的核心环节，也是高考化学考查的重中之重。对于2020届的高三学子而言，能否准确把握化学反应的微观历程、能量变化、物质转化以及反应条件的影响，直接关系到选择题的得分率，乃至整体化学成绩的高低。本专项训练旨在帮助同学们聚焦化学反应过程的本质，梳理核心知识，掌握解题技巧，提升分析和解决此类问题的能力。选择题型因其信息量大、考查面广、迷惑性强的特点，更需要我们具备扎实的基础知识和清晰的解题思路。一、核心知识梳理：筑牢理解化学反应过程的基石要精准解答化学反应过程选择题，首先必须对以下核心知识有深刻的理解和灵活的运用：（一）化学反应的微观本质与历程化学反应的本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成。这一过程伴随着原子的重新组合、电子的转移或偏移。1.化学键与能量变化：断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。反应的吸放热取决于两者的相对大小。理解这一点，对于判断反应热、能量图像至关重要。2.反应机理与基元反应：复杂反应往往由多个基元反应构成。中间体、活化能、催化剂对反应路径和速率的影响，是近年来高考的热点。同学们需关注反应过程中的“能垒”、中间体的稳定性以及催化剂如何改变反应历程（降低活化能）而不影响最终产物和反应热。3.电子转移与氧化还原：氧化还原反应的实质是电子的转移。准确判断元素化合价的变化，理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的对应关系，以及电子守恒思想的应用，是分析许多化学反应过程的关键。（二）物质变化与转化规律化学反应过程必然伴随着物质的变化。1.反应物到产物的转化：明确反应的类型（如化合、分解、置换、复分解、氧化还原、水解、电离、加成、取代等），理解各类反应的发生条件和规律。2.物质的量关系：化学反应中各物质的物质的量之比等于化学计量数之比。这是进行定量计算和判断物质浓度、压强等变化对平衡影响的基础。（三）能量变化与反应方向1.焓变（ΔH）与熵变（ΔS）：焓变描述反应的吸放热，熵变描述体系的混乱度变化。综合考虑ΔH和ΔS，可以判断反应的自发性（吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS）。2.能量图像分析：能够识别和解读反应过程中的能量变化图像，包括反应物、产物的能量高低，活化能（正、逆反应），反应热，以及催化剂对能量图像的影响。（四）反应速率与化学平衡化学反应过程不仅有物质和能量的变化，还涉及速率和限度问题。1.反应速率的影响因素：浓度、温度、压强、催化剂等因素如何影响反应速率，其微观解释是什么（有效碰撞理论）。2.化学平衡的建立与特征：可逆反应达到平衡状态的标志，外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响（勒夏特列原理）。在选择题中，常结合图像考查平衡移动方向、转化率变化、某物质百分含量变化等。二、解题策略与技巧：提升选择题正确率的关键化学反应过程选择题的解答，不仅需要扎实的知识储备，更需要科学的解题方法。（一）仔细审题，明确考查意图1.关键词语：圈点出题目中的关键词，如“正确的是”、“不正确的是”、“可能的是”、“一定的是”、“主要原因”、“根本原因”等，明确题目要求。2.限制条件：注意题目中给出的温度、压强、浓度、催化剂、物质状态等限制条件，这些往往是解题的突破口或陷阱。3.图像信息：对于给出反应历程图、能量变化图、速率变化图、平衡转化率图等图像的题目，务必仔细观察坐标轴含义、曲线走势、特殊点（起点、终点、拐点、交点）的意义。（二）逐项分析，精准判断1.联系知识，回忆规律：每个选项都要与所学的化学反应原理、物质性质等知识联系起来，判断其表述是否准确，是否符合客观规律。2.排除法的灵活运用：对于一些不确定的选项，可以先排除明显错误的选项，缩小选择范围。这是解答选择题的常用有效方法。3.注意“陷阱”：高考选择题常常设置“陷阱”，如概念混淆（如“反应热”与“活化能”）、条件缺失（如“常温常压下”、“标准状况下”）、以偏概全（如“所有反应都……”）、断章取义（忽略反应的可逆性或特定条件）等。（三）关注过程，动态思维化学反应是一个动态的过程。在分析选项时，要树立动态思维，不仅关注初始状态和最终状态，更要关注反应进行中的变化过程、微粒行为和能量转换。例如，对于可逆反应，要考虑平衡移动的过程；对于氧化还原反应，要考虑电子转移的方向和数目变化过程。（四）特例反驳，提高准确率对于一些以“一定”、“都”、“所有”等绝对化词语表述的选项，只要能举出一个反例，即可判断该选项错误。这是一种高效的判断方法。三、常见误区警示：避开命题“陷阱”1.对反应机理理解不深：将总反应方程式简单等同于反应机理，忽略中间体的存在和作用；对催化剂的作用理解片面，认为催化剂只加快反应速率，忽略其对反应路径的改变。2.混淆概念内涵：如将“活化能”与“反应热”混淆；将“平衡向正反应方向移动”等同于“反应物转化率一定提高”或“生成物浓度一定增大”；混淆“自发反应”与“反应速率快”。3.忽略反应条件：许多化学反应的产物和方向与反应条件（温度、浓度、催化剂）密切相关。如未注明条件，默认是常温常压，但特定反应需特别注意。4.图像解读能力不足：不能准确理解图像中横纵坐标的物理意义，对曲线的变化趋势和特殊点的含义把握不准，导致从图像中提取错误信息。5.主观臆断，缺乏依据：仅凭感觉或部分信息就做出判断，而不是基于化学反应原理和事实进行严密推理。四、典例精析：深化理解，学以致用（以下例题均为基于高考考点设计的模拟题，旨在展示解题思路与方法）【例题1】关于某可逆反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH<0的反应过程，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动B.加入催化剂，能改变反应的焓变，但不影响平衡常数C.达到平衡后，增大A的浓度，A的转化率将增大D.反应过程中，断裂A、B的化学键吸收的能量总和小于形成C、D的化学键放出的能量总和解析：本题考查温度、催化剂、浓度对反应速率和平衡的影响，以及反应热与化学键能量的关系。A.升高温度，正、逆反应速率均增大。由于ΔH<0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。A项错误。B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变（ΔH）和平衡常数（K只与温度有关）。B项错误。C.达到平衡后，增大A的浓度，平衡正向移动，B的转化率增大，但A的转化率反而减小（可通过勒夏特列原理或极端假设法理解）。C项错误。D.该反应ΔH<0，为放热反应，说明断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键放出的总能量。D项正确。答案：D【例题2】某反应的能量变化示意图如下，下列说法正确的是（）（示意图：反应物能量高于产物能量，反应历程中有一个能量峰，标注E1为反应物到峰顶的能量差，E2为产物到峰顶的能量差）A.该反应为吸热反应B.催化剂可以降低E1，但对E2无影响C.该反应的反应热ΔH=E1-E2D.反应物的总键能高于生成物的总键能解析：本题考查反应能量图像的解读。A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应。A项错误。B.催化剂能降低反应的活化能，即降低E1（正反应活化能）和E2（逆反应活化能）。B项错误。C.反应热ΔH=生成物总能量-反应物总能量=-(E1-E2)=E2-E1（此处需注意图像中E1、E2的具体指代，若E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，则ΔH=E2-E1，因反应放热，ΔH为负值）。C项正确。D.放热反应中，断裂反应物化学键吸收的能量（总键能）小于形成生成物化学键释放的能量（总键能），即反应物总键能低于生成物总键能。D项错误。答案：C五、总结与展望化学反应过程的理解与分析是高考化学的核心能力要求，选择题作为一种重要的考查形式，能够全面检验同学们对基础知识的掌握程度和运用能力。要在这部分取得好成绩，同学们必须：1.回归教材，夯实基础：深刻理解化学反应的基本概念、原理和规律，构建清晰的知识网络。2.勤于思考，深化理解：不仅要“知其然”，更要“知其所以然”，特别是对反应机理、能量变化、速率平衡等核心内容，要从微观层面进行理解。3.强化训练，总结反思：进行适量的专项训练，熟悉各类题型的考查方式和解题思路。对做错的题目要认真分析原因，及时查漏补缺，避免重复犯错。4.规范