备战中考化学化学推断题综合练习题附答案

备战中考化学化学推断题综合练习题附答案一、初中化学推断题1．如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。(1)写出乙和丙的化学式：乙_________，丙__________。(2)写出下列化学方程式：甲和乙：________________________________丙和丁：_________________________________(3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应，又称为_________反应。【答案】(1)Na2CO3HCl(2)BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClMg+2HCl==MgCl2+H2↑(3)复分解中和【解析】分析：对于给定物质在表格转化中的解决，可以采取先综合物质之间的转化后将之与表格对应的方法解决．本题中H2SO4是整个反应中的核心，而给定的物质中有三种物质与之能够反应，所以要从这一点进行突破．解：在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl）中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl．而丁只能够和硫酸和盐酸都反应，所以丁为Mg．在剩余物质（BaCl2、Na2CO3）中，既能与硫酸反应，也能与Ca（OH）2反应的是Na2CO3，所以乙为Na2CO3，则甲为BaCl2．所以甲Mg；乙BaCl2；丙Na2CO3；丁HCl．故答案：（1）Na2CO3；HCl；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（3）复分解；中和．点评：解答时可以先将表格分析，可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种能够和硫酸反应，只有丙不与之反应，所以先确定丙为HCl．2．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuOCu+CO2,H2+CuOCu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。（2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。【答案】④；①②；②⑤①；④①②③⑤④①【解析】（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；（4）根据各气体的性质分析解答。（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳；（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①；（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。3．现有A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等。用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。双向箭头“←→”表示可以相互转化。请回答下列问题：(以上反应均在初中知识范围内)(1)图中有一条表示两种物质能相互转化的双向箭头没有画出，请在图中补充画出并使其转化关系成立____；(2)写出化学式：A___：F___；(3)写出A与D反应的化学方程式___；(4)足量B与F反应的实验现象为___。【答案】FeCuOFe+CuSO4＝FeSO4+Cu黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色【解析】【分析】A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，所以C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以相互转化，所以E是铜，A会转化成铜，所以A是铁，D是硫酸铜。【详解】(1)A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，所以C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以相互转化，所以E是铜，A会转化成铜，所以A是铁，D是硫酸铜。(2)A是Fe，F是CuO。(3)A与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。(4)足量B与F的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和和水，实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。(4)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。【点睛】B和C的相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，所以C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以相互转化，所以E是铜。4．图中A~H是初中化学常见的物质，且分别由一种或两种元素组成。D中两种元素的质量比为4︰1，固态E可用于人工降雨，F为磁铁矿的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出化学式：E_______。(2)写出化学方程式：C→B_______________，F与H_____________，A与D________。【答案】CO22H2+O22H2O2C+Fe3O43Fe+2CO2↑CuO+2HCl=CuCl2+2H2O【解析】【分析】根据题目中的信息，题中所有的物质都是由一种或两种元素组成的，固态E可用于人工降雨，可知固态E是干冰，则E为：CO2，F为磁铁矿的主要成分，则K是Fe3O4，D是CuO，A和CuO能反应，且A能转化为CO2，所以A是HCl，HCl、Fe3O4能转化为B，B能和CO2反应，因此B是H2O。C能和Fe3O4反应，能生成H2O，因此C是H2。D、E、F都能和H反应，因此H是C，故G是Fe。【详解】（1）由分析知，E的化学式为：CO2；（2）C转化为B，即氢气在氧气中燃烧生成水，C→B的方程式为：2H2+O22H2O；F与H是碳将四氧化三铁还原生成铁和二氧化碳，反应方程式为：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；A与D是氧化铜和盐酸反应生氯化铜和水，方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O；【点睛】解题的关键是根据物质的性质推断出各物质。5．图中A~G是初中常见的物质，且分别是由H、N、O、Cl、Na、Ca中的一种或几种元素组成。其中B、E是单质，其余均为化合物，A、B、C、D中只含有一种相同的元素，D、E、G、F中也只含有一种相同的元素。A是食盐的主要成分，组成G的两种元素质量比是14:3。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：B_____，G_____。（2）写出D与F反应的化学方程式_____。（3）写出C→A反应的化学方程式_____。【答案】Cl2NH32HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【解析】【分析】根据题目中的信息，A是食盐的主要成分，可以确定A是NaCl，G的两种元素质量比是14:3，可知G是NH3。D能和NH3反应，结合题目中的元素信息能确定D是HCl。因为A、B、C、D只含有一种相同的元素，所以它们都含有Cl。B是单质，所以B是Cl2。C能生成NaCl，所以C是CaCl2。E是单质，能和Cl2反应，所以E是H2。D、E、F、G也只含有一种相同的元素，所以应该是H。F能生成NH3，能和HCl反应，能生成CaCl2，所以F是Ca(OH)2。【详解】（1）根据分析B的化学式为Cl2，G的化学式为NH3。故填：Cl2；NH3（2）D的化学式为HCl，F的化学式为Ca(OH)2；故HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水；其化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。故填：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（3）C的化学式为CaCl2，A的化学式为NaCl，由氯化钙生成氯化钠的反应可以是氯化钙与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠；其化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【点睛】根据题干中给出的提示和其转化、反应关系层层推导出其每种物质的具体化学式，再根据化学式来写出其反应的化学方程式。6．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：（1）写出有关物质的化学式：A_____、甲_____、E_____；丙_____（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：_____；C+E→丙+D：_____。丙→乙：_____。【答案】H2O2O2COFeA→B+甲是过氧化氢分解产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑4CO+Fe3O43Fe+4CO2Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑）。【解析】【分析】物质A能生成B和单质甲，且A与B的组成元素相同，可判断A可能为过氧化氢、B为水；B又能生成单质甲和乙，即可确定B为水，甲为氧气，乙为氢气；黑色单质丙能通过反应生成氢气，那么丙就是铁粉，氧气能生成黑色粉末C，C又能生成铁，故C为四氧化三铁，那么D应该是二氧化碳，ED组成元素相同，E应该是一氧化碳，C和E在高温条件下反应可生成丙和D，进一步证明了E和D分别是一氧化碳和二氧化碳。【详解】（1）根据分析可知，A是H2O2，甲是O2，E是CO，丙是Fe；（2）A→B+甲是过氧化氢分解产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；C+E→丙+D是一氧化碳和四氧化三铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；丙→乙是铁和酸的反应，如盐酸、硫酸，反应的方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑）。7．甲。乙两厂废水共含盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙四种溶质，甲厂pH＜7．先将甲乙两厂废水混合，试着分析如下问题。（1）甲、乙两厂废水的溶质各是什么？（2）两厂溶液混合后经检验混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子；写出两厂废水混合后一定发生的反应并设计实验最终确定两厂混合液中的溶质。【答案】（1）甲厂的废水中含有稀盐酸和氯化钙，乙厂的废水中含有氢氧化钠、碳酸钠；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量的氯化钙，若不产生沉淀，说明了废液中不含有碳酸钠，只含有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定含有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，说明了不含有氢氧化钠；若变成红色，说明了含有氢氧化钠【解析】【分析】（1）根据物质的性质和甲厂的废水的pH小于7分析甲、乙两厂废水的溶质；（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应，氢氧化钠、碳酸钠的溶液显碱性分析回答。【详解】（1）由题意可知，甲厂pH＜7，说明了废液中不含有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠应在乙厂的废水中，又由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，乙厂中不含有氯化钙。所以，甲厂的废水中含有稀盐酸和氯化钙，乙厂的废水中含有氢氧化钠、碳酸钠；（2）两厂溶液混合后经检验混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子，说明了稀盐酸、氯化钙完全发生了反应，反应的方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．为了检验混合液中的溶质，可加入过量的氯化钙，若不产生沉淀，说明了废液中不含有碳酸钠，只含有氢氧化钠。若产生了沉淀，废液中一定含有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，说明了不含有氢氧化钠，若变成红色，说明还含有氢氧化钠。故答为：（1）甲厂的废水中含有稀盐酸和氯化钙，乙厂的废水中中含有氢氧化钠、碳酸钠；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量的氯化钙，若不产生沉淀，说明了废液中不含有碳酸钠，只含有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定含有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，说明了不含有氢氧化钠；若变成红色，说明了含有氢氧化钠；【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；（2）白色粉末三种成分的可能组合为：_____________，_____________。【答案】NaOH、CaCO3CuSO4CaCO3、NaOH、BaCl2CaCO3、NaOH、Na2SO4【解析】【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。【详解】（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）测定滤液的pH大于7，说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分的可能组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。9．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：（1）写出F物质的名称_____；（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式_____；（3）写出B物质的一种用途_____；（4）写出A和E发生反应的微观实质_____。【答案】水CuO+COCuO+CO2灭火氢离子和氢氧根离子反应生成水【解析】【分析】A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体，所以G是氢气，盐酸可以转化成B，且B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，所以D可以是氧化铜，氢气和F可以相互转化，所以F是水，水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙。【详解】（1）G是最轻的气体，所以G是氢气，氢气和F可以相互转化，故F是水。（2）符合C和D的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为。（3）盐酸转化成的B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，故B物质的一种用途是灭火。（4）水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙，A和E发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。【点睛】A是人体胃液里含有的酸，则A是盐酸，G是最轻的气体，则G是氢气。10．A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。问题一：（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：_______________________；（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：__________________________；（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是_______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。问题二：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？_______。（写出计算过程，结果保留一位小数。）【答案】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH酸分解反应2577.8t【解析】【详解】问题一（1）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，A可以和B相互转化，则A可以是铁单质，铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；（2）B的俗名是苏打Na2CO3，固体C易潮解是氢氧化钠，反应③的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）由（1）（2）问分析，D为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。问题二解：设需要磁铁矿的质量为x。Fe3O4+4CO4CO2+3Fe232168x×(1-10%)1732t×97%x≈2577.8t答：需要磁铁矿的质量为2577.8t。11．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示(1)写出化学式:A_______，H______