2025年高三化学高考关键能力为重版模拟试题

2025年高三化学高考关键能力为重版模拟试题一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）化学与STSE及基本概念辨析2025年北京冬奥会场馆建设中使用了多种新型材料，下列说法错误的是（）A.速滑馆“冰丝带”采用CO₂跨临界直冷制冰技术，利用了CO₂的物理性质实现环保制冷B.场馆建设使用的高强度铝合金材料属于金属晶体，具有良好的延展性和抗腐蚀性C.运动员使用的碳纤维头盔是有机高分子材料，通过加聚反应合成D.能源系统采用的光伏电池板主要成分为晶体硅，其化学性质稳定且能直接将光能转化为电能命题意图：结合最新科技成果考查物质分类、材料性质及化学与生活的联系，强化“科学态度与社会责任”核心素养。需区分物理变化与化学变化、金属材料与有机高分子材料的差异，体现对“理解与辨析能力”的要求。化学用语及基本理论应用下列化学用语或模型表示正确的是（）A.中子数为18的氯原子：₁₇³⁵ClB.Mg²⁺的结构示意图：C.次***酸的电子式：H:Cl:O:D.用价层电子对互斥理论预测SO₃的空间构型：三角锥形命题意图：聚焦2025年考纲新增的“掌握电子式的表示方法”及提升要求的“原子结构示意图”，综合考查化学用语的规范性。需注意离子结构示意图中核电荷数与核外电子数的关系、共价化合物电子式中孤电子对的表示，体现“归纳与论证能力”。阿伏加德罗常数及化学计量计算设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数目为3NₐB.1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，CO₃²⁻、HCO₃⁻的总数为0.1NₐC.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为NₐD.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体中含有的质子数为8Nₐ命题意图：针对考纲中“理解物质的量浓度概念”“掌握氧化还原反应计算”的要求，设计溶液中粒子浓度、氧化还原电子转移及混合气体微粒数的计算。需规避“标准状况下非气态物质”“离子水解”等易错点，强化“分析与解决问题能力”。化学反应原理综合应用工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol，下列说法错误的是（）A.升高温度时，正逆反应速率均增大，但平衡常数K减小B.增大压强可提高N₂的平衡转化率，且单位时间内NH₃的生成量增加C.加入催化剂能降低反应活化能，使平衡向正反应方向移动D.若起始时n(N₂):n(H₂)=1:3，达平衡时N₂与H₂的转化率之比为1:1命题意图：结合考纲新增的“掌握化学平衡的特征”“理解外界条件对反应速率的影响”，综合考查化学平衡移动原理、速率与平衡的关系及转化率计算。需区分催化剂对速率和平衡的不同影响，体现“分析与推测能力”。物质结构与元素周期律短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y⁺与Ne具有相同的电子层结构，Z的最高价氧化物对应水化物为二元强酸，W的原子半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Y₂X₂中既含离子键又含非极性共价键D.W的简单氢化物的热稳定性比Z的弱命题意图：以元素推断为载体，考查原子结构、元素周期律及化学键类型。需根据“未成对电子”“离子电子层结构”等信息推断元素，再结合半径比较、酸碱性、化学键等知识综合判断，强化“归纳与论证能力”。有机化学基础化合物M是一种治疗高血压的药物中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是（）A.分子式为C₁₆H₂₂O₄NB.分子中含有3种官能团，能发生取代、加成、氧化反应C.1molM最多可与3molNaOH反应D.分子中所有碳原子可能共平面命题意图：结合复杂有机物结构考查分子式确定、官能团性质、反应类型及共面问题。需识别酯基、氨基、羟基等官能团，分析水解反应中NaOH的用量及立体异构，体现“分析与解决问题能力”。化学实验基础与探究某小组设计实验探究Fe³⁺与I⁻的反应及影响因素，实验如下：|实验序号|试剂a|现象||---|---|---||①|1mL0.1mol/LFeCl₃溶液+1mL0.1mol/LKI溶液|溶液变为棕黄色，静置后分层，下层为紫红色||②|1mL0.1mol/LFeCl₃溶液+1mL0.1mol/LKI溶液+2滴淀粉溶液|溶液立即变蓝，30秒后蓝色褪去||③|1mL0.1mol/LFeCl₃溶液+1mL0.1mol/LKI溶液+1mLCCl₄|分层后上层为浅绿色，下层为紫红色|下列说法错误的是（）A.实验①说明Fe³⁺与I⁻发生了氧化还原反应，生成I₂B.实验②中蓝色褪去可能是因为过量的Fe³⁺将I₂氧化为IO₃⁻C.实验③中CCl₄的作用是萃取I₂，避免其与Fe³⁺进一步反应D.对比实验①②③可得出结论：Fe³⁺与I⁻的反应为可逆反应命题意图：通过对比实验考查氧化还原反应、可逆反应及实验现象分析，要求根据实验现象推测反应机理，体现“实验探究与创新能力”。需结合试剂用量、萃取剂作用及现象差异进行逻辑推理。二、非选择题（共58分，包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答；第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）工业流程与化学计算（14分）以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）为原料制备高纯氧化镁的工艺流程如下：流程示意图：菱镁矿粉→酸浸→过滤→除杂→沉镁→煅烧→高纯MgO（1）酸浸时，为提高浸取率可采取的措施有________（任写2条）。滤渣①的主要成分为________。（2）除杂步骤中，先加入H₂O₂溶液氧化Fe²⁺，反应的离子方程式为________；再调节pH至5~6，此时Al³⁺转化为________（填化学式）沉淀，而Mg²⁺不沉淀，结合溶度积解释原因：。已知：Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10⁻³³，Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10⁻¹²。（3）沉镁时，向滤液中加入NH₃·H₂O和NH₄HCO₃混合溶液，生成MgCO₃·3H₂O沉淀，该反应的化学方程式为。若沉镁后溶液中c(Mg²⁺)=1.0×10⁻⁵mol/L，则溶液的pH=（已知lg5.6≈0.75）。（4）煅烧MgCO₃·3H₂O时，固体残留率随温度变化的曲线如图所示。200~400℃阶段，残留固体的化学式为；500~800℃阶段发生反应的化学方程式为________。命题意图：结合考纲新增的“了解常见金属及其化合物的制备方法”，考查工业流程分析、反应条件控制及溶度积计算。需综合运用元素化合物知识、化学平衡原理及定量计算能力，体现“分析与解决复杂问题能力”。化学反应原理综合（15分）研究CO₂的资源化利用对碳中和具有重要意义。回答下列问题：（1）CO₂与H₂在催化剂作用下可合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH。已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₁=-483.6kJ/mol②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-676.5kJ/mol则ΔH=________kJ/mol。（2）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法能判断反应达到平衡状态的是________（填字母）。A.容器内气体密度不再变化B.v正(CO₂)=3v逆(H₂)C.混合气体的平均摩尔质量不再变化D.c(CH₃OH)/c(CO₂)的值不再变化（3）一定温度下，向体积为2L的恒容容器中充入2molCO₂和6molH₂，测得CO₂的转化率随时间变化曲线如图所示。①0~5min内，v(H₂)=________mol/(L·min)；该温度下反应的平衡常数K=。②若起始时向容器中加入1molCO₂、3molH₂、1molCH₃OH和1molH₂O(g)，则反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。（4）新型催化剂可将CO₂直接转化为CH₄，其反应为CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)。在某催化剂作用下，CO₂的转化率与温度的关系如图所示。解释温度高于T₀时转化率下降的原因：________。命题意图：综合考查热化学方程式计算、化学平衡状态判断、反应速率与平衡常数计算及影响因素分析，要求运用盖斯定律、平衡移动原理解决实际问题，体现“分析与建模能力”。实验探究与性质验证（14分）某小组设计实验探究SO₂与Fe³⁺的反应及产物性质。实验装置：（1）装置A中反应的化学方程式为________。装置B的作用是________。（2）实验时，先通入N₂排尽装置内空气，再滴加浓硫酸。装置C中观察到的现象为________，说明SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（3）为探究反应后溶液中是否存在Fe²⁺，甲同学取少量C中溶液，滴加酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，得出“存在Fe²⁺”的结论。乙同学认为该结论不合理，理由是________。改进方案为________。（4）实验结束后，小组同学发现装置C中溶液呈浅绿色，推测可能生成了FeSO₃沉淀。查阅资料知：FeSO₃为白色沉淀，难溶于水，能溶于强酸。设计实验验证推测：。（5）若将装置C中的FeCl₃溶液替换为Fe(NO₃)₃溶液，通入SO₂后溶液变为浅绿色，写出该反应的离子方程式：。命题意图：通过气体制备、性质验证、方案设计等环节，考查实验操作、现象分析及误差判断，要求设计对照实验排除干扰，体现“实验探究与创新能力”。（二）选考题（共15分。请考生从2道题中任选一题作答）物质结构与性质（15分）（1）基态Cu原子的价电子排布式为________，其核外电子占据的最高能层符号为________。（2）NH₃的空间构型为________，其键角小于CH₄的原因是________。（3）Cu与Cl形成的化合物CuCl₂的熔点为620℃，沸点为993℃，则CuCl₂属于________晶体；Cu与S形成的化合物CuS的熔点高于CuCl₂，原因是________。（4）某铜的配合物结构如图所示，其中配位原子为________，配位数为________。有机化学基础（15分）化合物G是一种抗抑郁药物，其合成路线如下：（1）A的名称为________；B→C的反应类型为________。（2）D中官能团的名称为________；E的结构简式为________。（3）F→G的化学方程式为________。（4）满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应②能与FeCl₃溶液发生显色反应③分子中含有4种不同化学环境的氢（5）设计以苯和乙酸为原料合成的路线（无机试剂任选）。试题设计说明：能力导向：严格依据2025年考纲新增及提升要求的内容（如电子式、溶度积计算、化学平衡特征等），通过选择、填空、计算、实验设计等