2025年高三化学高考化学展板设计模拟试题

2025年高三化学高考化学展板设计模拟试题一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A.利用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料制作食品包装袋，可减少白色污染B.北京冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，利用了干冰升华吸热的原理C.“奋斗者号”潜水器使用的钛合金材料具有强度高、密度小、耐腐蚀等特性D.向海水中加入明矾可使海水淡化，解决淡水资源短缺问题设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的数目为0.1NₐB.标准状况下，22.4LCH₄与Cl₂在光照条件下反应生成的CH₃Cl分子数为NₐC.1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为NₐD.25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH⁻数目为0.1Nₐ下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将铜片插入浓硫酸中并加热产生无色气体，溶液变为蓝色浓硫酸具有强氧化性和酸性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定含有Fe³⁺C将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中产生白色沉淀白色沉淀为BaSO₃D向淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热无银镜产生淀粉未水解短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的原子半径在同周期主族元素中最小，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>Z>W>XB.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC.X与W形成的化合物可使品红溶液褪色D.Z的氢化物的稳定性比W的氢化物弱一种新型电池的工作原理如图所示，其中a、b为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是（此处应插入电池工作原理图，包含电极、离子移动方向等信息）A.电池工作时，电子由a极经外电路流向b极B.a极的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂OC.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH增大D.若消耗1molH₂，则转移的电子数为2Nₐ已知反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH<0。下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，K值增大C.若容器体积不变，充入He，平衡不移动D.平衡时，v(NO)正=2v(N₂)逆常温下，用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L⁻¹HX溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（此处应插入滴定曲线图，包含pH变化趋势、滴定终点等信息）A.HX为弱酸B.当V(NaOH)=10mL时，溶液中c(HX)>c(X⁻)C.当V(NaOH)=20mL时，溶液中c(Na⁺)=c(X⁻)+c(HX)D.滴定过程中，水的电离程度先增大后减小二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）（14分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料制备铜的工艺流程如下：黄铜矿→焙烧→冰铜（Cu₂S和FeS的混合物）→吹炼→粗铜→电解精炼→精铜（1）焙烧时，黄铜矿与O₂反应生成Cu₂S、FeS和SO₂，写出该反应的化学方程式：________。（2）吹炼的目的是将Cu₂S转化为Cu₂O，同时生成SO₂，写出该反应的化学方程式：________。（3）电解精炼时，以粗铜为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解质溶液。阳极的主要反应式为________，阴极的反应式为________。（4）SO₂是一种大气污染物，可用于制备硫酸。接触法制硫酸的过程中，SO₂在________（填设备名称）中被氧化为SO₃，该反应的催化剂为________。（15分）某实验小组用如图所示装置探究Cl₂的性质。（此处应插入实验装置图，包含发生装置、洗气装置、性质检验装置和尾气处理装置）（1）仪器a的名称为________，装置A中发生反应的离子方程式为________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________。（3）装置C中观察到的现象是________，说明Cl₂具有________性。（4）装置D中发生反应的化学方程式为________，该反应可用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式）。（5）装置E的作用是________，发生反应的离子方程式为________。（14分）研究NOₓ的转化对环境保护具有重要意义。（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol⁻¹②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=-114.1kJ·mol⁻¹③3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)ΔH=-138.0kJ·mol⁻¹则反应N₂(g)+3O₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（2）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molNO和1molO₂，发生反应②。5min后，反应达到平衡，此时NO的转化率为50%。①0~5min内，用O₂表示的平均反应速率v(O₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。②该温度下，反应②的平衡常数K=。③若升高温度，平衡常数K将（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）用NH₃还原NOₓ可消除氮氧化物的污染。写出NH₃还原NO的化学方程式：________。（二）选考题（共15分。请考生从2道题中任选一题作答）【物质结构与性质】（15分）（1）基态Fe原子的核外电子排布式为________。（2）NH₃的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。（3）比较下列物质的沸点：H₂O________H₂S（填“>”“<”或“=”），原因是________。（4）Cu与Cl形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为________g·cm⁻³（用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值）。【有机化学基础】（15分）化合物M是一种治疗高血压的药物，其合成路线如下：A→B→C→D→M已知：①R₁CHO+R₂CH₂CHO→R₁CH=CHCHO（R₁、R₂为烃基或H）②（1）A的名称为________，B中官能团的名称为________。（2）写出B→C的化学方程式：。（3）C→D的反应类型为。（4）M的结构简式为________。（5）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应②能与FeCl₃溶液发生显色反应③分子中含有4个甲基三、展板设计说明（共15分）（15分）请根据上述模拟试题的内容，设计一个用于高三化学复习的展板，要求包含以下内容：（1）试题中涉及的核心知识点梳理（至少3个）；（2）典型错题分析（选择1道选择题和1道非选择题进行分析）；（3）复习建议（针对高考化学的重点和难点提出2-3条建议）。（此处应插入展板设计图，包含标题、知识点梳理、错题分析和复习建议等板块）（1）核心知识点梳理：①________②________③________（2）典型错题分析：选择题第________题：错误原因：________正确解法：________非选择题第________题：错误原因：________正确解法：________（3）复习建议：①________②________③________四、试题解析与评分标准（略）（注：实际展板设计中可将试题解析与评分标准以二维码形式呈现，方便学生扫码查看。）五、拓展训练（共10分）（10分）根据上述模拟试题中的工业流程题，设计一个探究影响黄铜矿焙烧效率因素的实验方案，要求包含实验目的、实验仪器、实验步骤和数据记录表格。（1）