2025年高三化学高考回归教材版模拟试题

2025年高三化学高考回归教材版模拟试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于化学与生活的说法错误的是（）A.小苏打可用于治疗胃酸过多，其原理是HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂OB.漂白粉长期露置在空气中会变质，因为Ca(ClO)₂与CO₂、H₂O反应生成HClOC.明矾可用于净水，利用了Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶体吸附杂质的性质D.硅是光导纤维的主要成分，二氧化硅可用于制造太阳能电池下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：¹⁰₈OB.次氯酸的电子式：H:Cl:O:C.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂D.硫化钠的水解离子方程式：S²⁻+H₂O⇌HS⁻+OH⁻设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NₐB.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为3NₐC.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数为0.1NₐD.1molD₂O中含有的质子数、中子数均为10Nₐ下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.第三周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似C.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素可作半导体材料下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|----------|----------||A|除去CO₂中混有的HCl|将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液||B|验证Fe³⁺的氧化性|向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液||C|制备Fe(OH)₃胶体|向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色||D|比较HClO和CH₃COOH的酸性|用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH|下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.苯和甲苯互为同系物，都能与溴水发生加成反应下列离子方程式书写正确的是（）A.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OB.向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻C.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺D.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag下列关于化学反应与能量的说法错误的是（）A.化学反应一定伴随着能量变化B.放热反应的反应物总能量高于生成物总能量C.吸热反应需要加热才能发生D.可逆反应的正反应和逆反应的焓变数值相等，符号相反下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂，能提高反应速率，也能改变平衡常数下列关于原电池和电解池的说法错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极D.电解饱和食盐水时，阳极产生H₂，阴极产生Cl₂下列关于物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒C.氧化铝熔点高，可用于制造耐高温材料D.硅酸钠溶液具有黏性，可用于制备硅胶和木材防火剂下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化B.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e⁻=Fe³⁺C.镀锡铁（马口铁）镀层破损后，铁比锡更易被腐蚀D.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作正极下列关于常见有机物的说法正确的是（）A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气，反应类型相同C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于制备肥皂D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，互为同分异构体下列实验现象与结论对应正确的是（）|选项|实验现象|结论||------|----------|------||A|向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红|该溶液中一定含有Fe³⁺||B|向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀|该溶液中一定含有SO₄²⁻||C|向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体|该溶液中一定含有CO₃²⁻||D|向某溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀|该溶液中一定含有Cu²⁺|下列关于化学与环境的说法错误的是（）A.酸雨的形成主要与SO₂和NO₂有关B.温室效应主要是由CO₂等气体引起的C.白色污染是指白色塑料垃圾对环境的污染D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染二、填空题（本题共4小题，共30分）16.（8分）A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；B是地壳中含量最高的元素；C的原子半径在同周期主族元素中最大；D的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸；E的最外层电子数与B相同。请回答下列问题：（1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图为______。（2）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。（3）B、C、D三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是______（用化学式表示）。（4）A与B形成的一种化合物是常见的溶剂，其电子式为______，该化合物分子的空间构型为______。17.（7分）化学与生活密切相关。请回答下列问题：（1）某品牌矿泉水标签上的部分内容如下：“每100mL含Na⁺18.7～29.8mg，K⁺1.8～2.3mg，Ca²⁺17.8～26.2mg，Mg²⁺1.2～3.1mg”，这里的Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺指的是______（填“原子”“离子”或“元素”）。（2）蛋白质是构成细胞的基本物质，它在人体内最终水解的产物是______。（3）维生素C又称抗坏血酸，具有______（填“氧化性”或“还原性”），可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，促进铁的吸收。（4）油脂是人体重要的供能物质，它在人体内水解的产物是高级脂肪酸和______。（5）常用的食品防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾等，它们属于______（填“有机物”或“无机物”）。18.（8分）化学反应原理在工业生产中具有重要应用。请回答下列问题：（1）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹。该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行，理由是______。（2）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，发生上述反应。2min后，测得NH₃的物质的量为1.2mol，则用H₂表示的反应速率为______mol·L⁻¹·min⁻¹，N₂的转化率为______。（3）对于可逆反应，增大压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。19.（7分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种有机物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种气态烃，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；B能与金属钠反应生成氢气；C是一种有香味的液体；D是一种常见的有机溶剂；E是一种高分子化合物。请回答下列问题：（1）A的结构简式为______，B的官能团名称为______。（2）写出B→C的化学方程式：，该反应的类型为。（3）写出A→E的化学方程式：，该反应的类型为。三、实验题（本题共1小题，共15分）某化学兴趣小组为探究Fe³⁺和Fe²⁺的性质，进行了如下实验：实验一：Fe³⁺的氧化性向盛有2mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液的试管中滴加2mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝。（1）写出该反应的离子方程式：______。（2）该实验证明Fe³⁺具有______性。实验二：Fe²⁺的还原性向盛有2mL0.1mol·L⁻¹FeCl₂溶液的试管中滴加几滴新制的氯水，振荡，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液变红。（3）写出该反应的离子方程式：______。（4）该实验证明Fe²⁺具有______性。实验三：Fe(OH)₂的制备与性质该小组同学为制备Fe(OH)₂并观察其颜色，设计了如下实验方案：①向盛有2mL0.1mol·L⁻¹FeSO₄溶液的试管中滴加几滴煤油，再用胶头滴管向试管中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（5）加入煤油的目的是______。（6）白色沉淀变为红褐色的化学方程式为______。实验四：Fe³⁺的检验（7）向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有______（填离子符号）。实验五：反思与拓展（8）若要证明Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺，可设计的实验方案是______。四、计算题（本题共1小题，共10分）将10.0g铁铝合金投入到100mL2.0mol·L⁻¹的稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气的体积为6.72L（标准状况）。请计算：（1）合金中铁的质量分数；（2）反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）1.D2.D3.B4.C5.C6.B7.C8.C9.A10.D11.A12.B13.D14.A15.C二、填空题（共30分）16.（8分）（1）C；（2分）（2）Cl⁻＞O²⁻＞Na⁺（2分）（3）H₂O（1分）（4）；直线形（3分）17.（7分）（1）元素（1分）（2）氨基酸（1分）（3）还原性（1分）（4）甘油（1分）（5）有机物（1分）18.（8分）（1）低温；该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，低温时ΔG＜0（2分）（2）0.45；30%（4分）（3）正反应；不变（2分）19.（7分）（1）CH₂=CH₂；羟基（2分）（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应（或取代反应）（3分）（3）nCH₂=CH₂→；加聚反应（2分）三、实验题（共15分）20.（1）2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂（2分）（2）氧化（1分）（3）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻（2分）（4）还原（1分）（5）隔绝空气，防止Fe(OH)₂被氧化（2分）（6）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（2分）（7）Fe³⁺（1分）（8）向FeCl₃溶液中加入铜片，观察到铜片溶解，溶液变为蓝色（4分）四、计算题（共10分）解：（1）设合金中Fe的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑xxx2A