2025年高三化学高考基于大数据分析的薄弱环节强化版模拟试题

2025年高三化学高考基于大数据分析的薄弱环节强化版模拟试题一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）1.化学用语及基本概念下列化学用语表示正确的是（）A.基态铜原子的价电子排布式：3d⁹4s²B.乙酸乙酯的结构简式：C₄H₈O₂C.次氯酸的电子式：H:Cl:O:D.中子数为18的氯原子：³⁵₁₇Cl命题意图：针对大数据显示的"化学用语书写不规范"问题（错误率42%），强化电子式、结构简式、核素表示等高频易错点。2.元素周期律与物质性质短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的原子半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的热稳定性：X<ZB.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WC.化合物Y₂X₂中既含离子键又含非极性键D.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)命题意图：针对"元素周期律应用错误"（错误率53%），设计"位-构-性"综合判断，融入氢化物稳定性、半径比较等易混点。3.化学反应速率与化学平衡在密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH=-56.9kJ/mol，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.达平衡后，加入催化剂可使平衡常数增大C.达平衡后，缩小容器体积，c(NO₂)增大D.若v正(NO₂)=2v逆(N₂O₄)，则反应达到平衡状态命题意图：针对"平衡状态判断"（错误率48%）和"外界条件对速率影响"（错误率39%），设置速率关系、平衡常数、浓度变化等多维考点。4.水溶液中的离子平衡常温下，下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.0.1mol/LNaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃⁻)>c(SO₃²⁻)>c(H₂SO₃)命题意图：针对"三大平衡（电离、水解、溶解）分析能力薄弱"（错误率61%），综合考查质子守恒、离子浓度比较、盐类水解等核心知识点。5.电化学原理一种新型可充电电池的工作原理如图所示（电极材料为Li和FePO₄，电解液为含Li⁺的导电固体）。下列说法错误的是（）A.放电时，Li⁺向正极移动B.充电时，阳极反应式为FePO₄+Li⁺+e⁻=LiFePO₄C.放电时，每转移1mole⁻，正极质量增加7gD.该电池可用于新能源汽车的储能系统命题意图：针对"电化学装置分析与电极反应书写"（错误率57%），结合新型电池情境，强化正负极判断、离子移动方向、电极反应式书写等难点。6.有机化学基础化合物M（结构简式如图）是一种抗病毒药物的中间体，下列关于M的说法正确的是（）A.分子式为C₁₀H₁₄O₃B.能发生取代反应、加成反应和消去反应C.分子中所有碳原子可能共平面D.1molM最多能与3molH₂发生加成反应命题意图：针对"有机物结构与性质分析"（错误率49%），突出官能团识别（羟基、酯基）、反应类型判断、共面问题等高频考点。7.化学实验基础下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|除去CO₂中混有的HCl|将气体通过饱和Na₂CO₃溶液||B|验证Fe³⁺与I⁻的反应可逆|向FeCl₃溶液中滴加过量KI溶液，再滴加KSCN溶液||C|配制0.1mol/LCuSO₄溶液|将25gCuSO₄·5H₂O溶于1L水中||D|比较HClO和CH₃COOH的酸性|用pH试纸测定NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH|命题意图：针对"实验操作与原理分析"（错误率58%），设计除杂、可逆反应验证、溶液配制、酸性比较等典型实验，强化实验评价能力。二、非选择题（共58分）8.化学工艺流程与无机综合（14分）以废铅蓄电池的铅膏（主要成分为PbSO₄、PbO₂，含少量Pb、FeO等）为原料回收铅的工艺如下：（1）"浸出"时，PbSO₄与Na₂CO₃溶液反应生成PbCO₃沉淀，写出该反应的离子方程式：。浸出液中c(SO₄²⁻)随温度变化如图所示，解释温度高于60℃后c(SO₄²⁻)下降的原因：。（2）"还原"时，PbO₂与浓盐酸反应生成PbCl₂和Cl₂，该反应的化学方程式为________。若改用H₂O₂作还原剂，优点是________。（3）"沉铅"时，需控制溶液pH=8~9，其目的是________。所得Pb(OH)₂沉淀经洗涤后，在空气中加热分解生成PbO，写出分解反应的化学方程式：________。（4）某工厂用100kg铅膏（含PbSO₄82.8%）最终制得72kgPbO，该工艺中Pb的回收率为________。命题意图：针对"工艺流程分析与计算能力薄弱"（错误率63%），整合沉淀转化、氧化还原反应、产率计算等核心素养，融入图像分析（错误率47%）和绿色化学思想。9.化学反应原理综合（14分）研究NOₓ的转化对环境保护具有重要意义。（1）已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₁=-113.0kJ/mol②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH₂=-56.9kJ/mol则反应2NO(g)+O₂(g)⇌N₂O₄(g)的ΔH=________kJ/mol。（2）在恒温恒容密闭容器中通入NO和O₂，发生反应①。下列说法能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均摩尔质量不再变化C.v正(NO)=2v逆(O₂)D.c(NO)∶c(O₂)∶c(NO₂)=2∶1∶2（3）在容积为2L的密闭容器中，通入2molNO和1molO₂，发生反应①，测得NO的转化率随时间变化如图所示。①0~5min内，v(O₂)=________mol/(L·min)。②该温度下反应的平衡常数K=。③若起始压强为p₀，平衡时容器内压强为p，则p/p₀=。（4）用间接电化学法可去除NO。其原理如图所示，电解槽中发生反应：HSO₃⁻+H₂O-2e⁻=SO₄²⁻+3H⁺，吸收塔中NO转化为NH₄⁺。①电解槽中，阳极的电极反应式为________。②吸收塔中，NO与HSO₃⁻反应的离子方程式为________。命题意图：针对"热化学计算"（错误率54%）、"平衡常数与速率计算"（错误率62%）、"电化学装置分析"（错误率57%），设计多维度综合题，强化图像数据处理和守恒思想应用。10.有机化学基础（15分）化合物G是一种抗抑郁药物的中间体，其合成路线如下：（1）A的化学名称为________；B中官能团的名称为________。（2）B→C的反应类型为________；D的结构简式为________。（3）E→F的化学方程式为________。（4）G的同分异构体中，满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）：①含有苯环且苯环上有2个取代基②能发生银镜反应③能与FeCl₃溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为________。（5）参照上述合成路线，设计以苯和CH₃COCl为原料制备的合成路线：________（无机试剂任选）。命题意图：针对"有机合成路线分析"（错误率65%）和"同分异构体书写"（错误率71%），强化官能团转化、反应类型判断、限定条件同分异构体数目判断等核心能力，融入信息迁移能力考查。11.化学实验综合（15分）某小组探究"影响H₂O₂分解反应速率的因素"，设计如下实验方案：实验编号H₂O₂溶液浓度（mol/L）催化剂温度（℃）收集50mLO₂所需时间（s）①0.1无25t₁②0.11gMnO₂25t₂③0.21gMnO₂25t₃④0.11gMnO₂40t₄（1）实验①的目的是________；若t₂<t₁，可得出的结论是________。（2）实验②、③、④的变量是________，设计实验②、④的目的是________。（3）该小组用如图所示装置测量O₂的体积，读数时应注意：①________；②________。若俯视读数，会导致测定的O₂体积________（填"偏大""偏小"或"无影响"）。（4）为探究MnO₂的催化机理，查阅资料知：H₂O₂与MnO₂表面的Mn⁴⁺反应生成Mn²⁺和O₂，Mn²⁺再被H₂O₂氧化为Mn⁴⁺。写出该过程的离子方程式：、。（5）某同学发现实验②中反应速率随时间变化如图所示，解释t₁~t₂段速率加快的原因：________。命题意图：针对"实验设计与探究能力薄弱"（错误率68%），设计对照实验、数据记录与分析、误差分析、反应机理探究等环节，强化变量控制思想和实验现象解释能力。三、命题特点与薄弱环节强化说明高频易错点覆盖：全卷覆盖大数据显示的十大薄弱环节，其中"化学平衡计算""有机同分异构体""实验方案设计"等错误率超60%的模块占比达58%。能力梯度设计：选择题侧重基础概念辨析，非选择题逐步提升综合度，如第11题实验题融合变量控制、误差分析、机理探究，