2025年高三化学高考水的电离和溶液pH模拟试题

2025年高三化学高考水的电离和溶液pH模拟试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）下列关于水的电离平衡的说法正确的是（）A.水的离子积常数(K_w)随温度升高而减小B.向水中加入少量硫酸，水的电离平衡逆向移动，(c(OH^-))增大C.25℃时，纯水中(c(H^+)=c(OH^-)=1\times10^{-7}\\text{mol·L}^{-1})D.向水中加入氯化钠固体，水的电离平衡被破坏25℃时，某溶液中由水电离出的(c(H^+)=1\times10^{-13}\\text{mol·L}^{-1})，该溶液可能是（）①盐酸②氨水③氯化钠溶液④氢氧化钠溶液A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④常温下，下列溶液的pH计算正确的是（）A.0.01mol·L⁻¹盐酸的pH=2B.0.01mol·L⁻¹氨水的pH=12C.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液（(K_a=1.8\times10^{-5})）的pH=3D.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液稀释100倍后pH=9关于pH测定方法的说法错误的是（）A.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿B.广泛pH试纸测得的数值为整数C.pH计测量结果比pH试纸更精确D.甲基橙的变色范围为8.2~10.0常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.5B.7C.9D.11下列关于弱电解质溶液稀释过程中pH变化的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液稀释10倍后pH=3B.0.1mol·L⁻¹NH₃·H₂O溶液稀释100倍后pH=10C.弱酸稀释时，电离度增大，pH变化幅度小于强酸D.弱碱稀释时，(c(OH^-))减小，pH增大25℃时，水的离子积(K_w=1\times10^{-14})，若温度升高到100℃，(K_w=1\times10^{-12})。下列说法正确的是（）A.100℃时，纯水的pH=6，呈酸性B.100℃时，(c(H^+)=1\times10^{-6}\\text{mol·L}^{-1})的溶液呈中性C.温度升高，水的电离程度减小D.25℃与100℃时，中性溶液的pH相等常温下，0.1mol·L⁻¹的下列溶液中，由水电离出的(c(H^+))最大的是（）A.HClB.NaOHC.CH₃COONaD.NaCl常温下，pH=2的H₂SO₄溶液与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为（）A.1:9B.9:1C.1:11D.11:1下列关于酸碱混合溶液pH的说法正确的是（）A.等体积等浓度的盐酸与氨水混合后溶液呈中性B.等体积等浓度的CH₃COOH与NaOH混合后溶液呈中性C.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性D.常温下，pH=4的CH₃COOH与pH=10的NaOH等体积混合后溶液呈碱性常温下，某溶液中由水电离出的(c(H^+)=1\times10^{-10}\\text{mol·L}^{-1})，则该溶液的pH可能为（）A.4B.7C.10D.4或10关于水的电离平衡(H_2O\rightleftharpoonsH^++OH^-\\DeltaH>0)，下列说法正确的是（）A.加入盐酸，平衡正向移动B.加入NaOH，平衡逆向移动，(K_w)减小C.升高温度，平衡正向移动，(c(H^+))增大D.加入NaCl，平衡不移动，(c(H^+))增大常温下，0.01mol·L⁻¹的一元弱酸HA溶液的pH=4，则该酸的电离平衡常数(K_a)约为（）A.(1\times10^{-2})B.(1\times10^{-4})C.(1\times10^{-6})D.(1\times10^{-8})下列实验操作能达到目的的是（）A.用pH试纸测定新制氯水的pH=2B.用酚酞作指示剂，滴定盐酸与氨水的混合溶液至中性C.用pH计测定某溶液的pH=5.2D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5常温下，将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中(c(H^+))增大B.电离度减小C.(K_a)增大D.溶液的pH增大二、非选择题（本题共5小题，共55分）（10分）常温下，有浓度均为0.1mol·L⁻¹的三种溶液：①HCl②CH₃COOH③NaOH。请回答下列问题：（1）溶液①的pH=，溶液③的pH=。（2）溶液②中存在的电离平衡为____________________（用离子方程式表示）。（3）将溶液①与溶液③等体积混合，混合后溶液的pH=，该溶液中(c(Na^+))与(c(Cl^-))的大小关系为（填“>”“<”或“=”）。（4）将溶液②稀释100倍后，溶液的pH范围为______（填字母）。A.2~4B.3~5C.4~6D.5~7（12分）水的电离平衡曲线如图所示，A、B、C三点对应不同温度下的电离平衡状态。（1）图中A点对应的温度为______℃，该温度下(K_w=)。（2）B点对应的溶液中(c(H^+))(c(OH^-))（填“>”“<”或“=”），C点对应的溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。（3）25℃时，若向水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡向______方向移动，(K_w)（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）100℃时，若将pH=2的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=。（11分）常温下，某化学兴趣小组用pH计测定不同溶液的pH，实验数据如下表所示：溶液①0.1mol·L⁻¹HCl②0.1mol·L⁻¹CH₃COOH③0.1mol·L⁻¹NaCl④0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃pH1.02.97.011.6请回答下列问题：（1）溶液①中由水电离出的(c(H^+)=)mol·L⁻¹。（2）溶液②的pH大于1的原因是______________。（3）溶液④呈碱性的原因是____________________（用离子方程式表示）。（4）若将溶液②与溶液④等体积混合，发生反应的离子方程式为____________________，混合后溶液中(c(Na^+))、(c(CH₃COO^-))、(c(OH^-))、(c(H^+))的大小关系为____________________。（10分）常温下，某温度下，水的离子积(K_w=1\times10^{-13})。（1）该温度______25℃（填“高于”或“低于”），判断依据是____________________。（2）该温度下，0.01mol·L⁻¹的NaOH溶液的pH=。（3）该温度下，若将pH=2的硫酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=。（12分）某学生用0.1000mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸，实验数据如下表所示：实验次数待测盐酸体积/mLNaOH溶液体积/mL120.0019.98220.0020.02320.0020.00（1）该盐酸的物质的量浓度为______mol·L⁻¹（保留四位有效数字）。（2）滴定过程中，眼睛应注视____________________。（3）若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为____________________。参考答案及解析一、选择题C解析：水的离子积常数(K_w)随温度升高而增大，A项错误；加入硫酸，(c(H^+))增大，水的电离平衡逆向移动，(c(OH^-))减小，B项错误；氯化钠不影响水的电离平衡，D项错误。B解析：由水电离出的(c(H^+)=1\times10^{-13}\\text{mol·L}^{-1})，说明水的电离被抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，③为中性溶液，水电离出的(c(H^+)=1\times10^{-7}\\text{mol·L}^{-1})，B项正确。A解析：0.01mol·L⁻¹盐酸中(c(H^+)=0.01\\text{mol·L}^{-1})，pH=2，A项正确；氨水为弱碱，0.01mol·L⁻¹氨水中(c(OH^-)<0.01\\text{mol·L}^{-1})，pH<12，B项错误；0.1mol·L⁻¹NaOH溶液稀释100倍后(c(OH^)=1\times10^{-3}\\text{mol·L}^{-1})，pH=11，D项错误。D解析：甲基橙的变色范围为3.1~4.4，D项错误。B解析：pH=3的盐酸中(c(H^+)=1\times10^{-3}\\text{mol·L}^{-1})，pH=11的NaOH溶液中(c(OH^-)=1\times10^{-3}\\text{mol·L}^{-1})，等体积混合后恰好中和，溶液呈中性，pH=7，B项正确。C解析：CH₃COOH为弱酸，稀释时电离度增大，pH变化幅度小于强酸，C项正确；0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液稀释100倍后，pH>3，A项错误；0.1mol·L⁻¹NH₃·H₂O溶液稀释100倍后，pH<10，B项错误；弱碱稀释时pH减小，D项错误。B解析：100℃时，纯水的pH=6，但(c(H^+)=c(OH^-))，呈中性，A项错误，B项正确；温度升高，水的电离程度增大，C项错误；25℃时中性溶液pH=7，100℃时中性溶液pH=6，D项错误。C解析：CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，C项正确；HCl、NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响。B解析：设H₂SO₄溶液体积为(V_1)，NaOH溶液体积为(V_2)，则有(\frac{0.1V_2-0.01\times2V_1}{V_1+V_2}=1\times10^{-3})，解得(V_1:V_2=9:1)，B项正确。C解析：等体积等浓度的盐酸与氨水混合后生成NH₄Cl，溶液呈酸性，A项错误；等体积等浓度的CH₃COOH与NaOH混合后生成CH₃COONa，溶液呈碱性，B项错误；pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，C项正确；pH=4的CH₃COOH与pH=10的NaOH等体积混合，CH₃COOH过量，溶液呈酸性，D项错误。D解析：由水电离出的(c(H^+)=1\times10^{-10}\\text{mol·L}^{-1})，若溶液为酸性，则(c(H^+)=1\times10^{-4}\\text{mol·L}^{-1})，pH=4；若溶液为碱性，则(c(OH^-)=1\times10^{-4}\\text{mol·L}^{-1})，pH=10，D项正确。C解析：加入盐酸，平衡逆向移动，A项错误；加入NaOH，平衡逆向移动，但(K_w)不变，B项错误；升高温度，平衡正向移动，(c(H^+))增大，C项正确；加入NaCl，平衡不移动，(c(H^+))不变，D项错误。C解析：pH=4的HA溶液中(c(H^+)=1\times10^{-4}\\text{mol·L}^{-1})，(K_a=\frac{c(H^+)^2}{c(HA)}=\frac{(1\times10^{-4})^2}{0.1}\approx1\times10^{-6})，C项正确。C解析：新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，A项错误；盐酸与氨水恰好完全反应时溶液呈酸性，应选择甲基橙作指示剂，B项错误；广泛pH试纸测得的数值为整数，D项错误。D解析：加水稀释，CH₃COOH的电离度增大，但(c(H^+))减小，pH增大，(K_a)只与温度有关，不变，D项正确。二、非选择题（1）1；13（2）(CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^-+H^+)（3）7；=（4）B（1）25；(1\times10^{-14})（2）=；碱（3）逆；不变（4）6（1）(1\times10^{-13})（2）CH₃COOH为弱酸，部分电离