2025年高三化学高考难度系数预估版模拟试题

2025年高三化学高考难度系数预估版模拟试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）化学与生活下列说法错误的是（）A.小苏打（NaHCO₃）可用于治疗胃酸过多，其原理是HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂OB.葡萄酒中添加二氧化硫的主要作用是抗氧化，防止酒液变质C.84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用会产生Cl₂，反应的离子方程式为ClO⁻+Cl⁻+2H⁺=Cl₂↑+H₂OD.医用口罩的核心材料熔喷布的主要成分为聚丙烯，其单体是CH₂=CH-CH₃，通过缩聚反应合成化学用语与基本概念下列化学用语或描述正确的是（）A.中子数为10的氧原子：¹⁰₈OB.基态Fe²⁺的价电子排布式：3d⁶C.甲醛（HCHO）的空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp³D.向Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O实验基本操作与安全下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定NaClO溶液的pH，读数为10.5B.蒸馏时，温度计水银球应插入混合液中，以准确测量馏分温度C.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液时，需用托盘天平称量1.0gNaOH固体D.中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗后再加入待测液，以减小实验误差元素周期律与物质结构短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，X的原子半径在同周期中最大，Y的最高价氧化物对应水化物是三元酸，Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Z＞X＞WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZC.W与X形成的化合物中一定含离子键和共价键D.简单氢化物的沸点：W＞Z化学反应原理已知反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.8kJ/mol。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，K值增大C.若生成1molN₂，转移电子的物质的量为4molD.选用高效催化剂，可降低反应的活化能，提高NO的平衡转化率有机化合物的结构与性质某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）（结构简式：CH₂=CH-CH₂-COOH）A.能发生加成反应、取代反应和氧化反应B.分子中所有碳原子可能共平面C.1mol该有机物与足量Na反应生成0.5molH₂D.其同分异构体中属于羧酸的有2种（不考虑立体异构）化学实验方案的设计与评价下列实验方案能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验方案||------|-------------------------|--------------------------------------------------------------------------||A|检验FeSO₄溶液是否变质|取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则变质||B|证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃|向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，观察是否有白色沉淀生成||C|分离苯和苯酚的混合物|加入足量浓溴水，过滤，除去苯中的三溴苯酚||D|制备少量NH₃|加热NH₄Cl固体，将气体通过碱石灰干燥后收集|电化学原理一种新型可充电电池的工作原理如图所示，电池总反应为：Li₁₋ₓCoO₂+LiₓC₆=LiCoO₂+6C。下列说法正确的是（）A.放电时，Li⁺向负极移动B.充电时，阳极的电极反应式为：LiCoO₂-xe⁻=Li₁₋ₓCoO₂+xLi⁺C.放电时，每转移1mol电子，正极质量减少7gD.该电池可用LiCl水溶液作为电解质溶液水溶液中的离子平衡常温下，向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A.a点溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)B.b点溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)C.c点溶液中：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)D.滴定过程中，水的电离程度始终增大物质的性质与转化下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al₂O₃$\xrightarrow[\Delta]{NaOH溶液}$NaAlO₂(aq)$\xrightarrow{CO₂}$Al(OH)₃②S$\xrightarrow{O₂/点燃}$SO₃$\xrightarrow{H₂O}$H₂SO₄③Fe₂O₃$\xrightarrow{HCl溶液}$FeCl₃(aq)$\xrightarrow{Cu}$Fe④饱和NaCl(aq)$\xrightarrow{NH₃、CO₂}$NaHCO₃$\xrightarrow{\Delta}$Na₂CO₃A.①②B.①④C.②③D.③④化学计算将28gFe粉投入足量稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体（标准状况下）的体积可能是（）A.8.96LB.11.2LC.13.44LD.16.8L物质结构与性质下列关于晶体的说法正确的是（）A.金刚石和石墨都是原子晶体，熔化时破坏共价键B.NaCl晶体中，每个Na⁺周围距离最近的Cl⁻有6个C.干冰和SiO₂晶体中，均存在分子间作用力D.金属晶体的熔点一定比分子晶体高工业流程分析以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备铝的工艺流程如下：铝土矿$\xrightarrow{盐酸}$滤液①$\xrightarrow{过量NaOH溶液}$滤液②$\xrightarrow{CO₂}$沉淀③$\xrightarrow{\Delta}$Al₂O₃$\xrightarrow{电解}$Al下列说法错误的是（）A.滤液①中含有的阳离子主要有Al³⁺、Fe³⁺、H⁺B.步骤②中发生的反应为：Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OC.沉淀③为Al(OH)₃，煅烧时发生分解反应D.电解Al₂O₃时，加入冰晶石（Na₃AlF₆）的目的是增大Al₂O₃的溶解度化学与STSE下列说法错误的是（）A.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B.我国科学家在国际上首次实现从CO₂到淀粉的全合成，淀粉的分子式为(C₆H₁₀O₅)ₙC.光伏电池的主要材料是SiO₂，光导纤维的主要材料是SiD.北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅，工业上用焦炭还原SiO₂制备粗硅反应机理分析某反应的反应机理如图所示，下列说法正确的是（）（机理图：A+B→C（慢），C+D→E+F（快））A.该反应的总方程式为A+B+D→E+FB.反应的中间体为C，催化剂为AC.增大D的浓度，能显著提高反应速率D.该反应的反应速率主要由第二步决定二、非选择题（共55分）化学实验综合题（14分）某小组同学欲探究Fe³⁺与I⁻的反应，设计如下实验：实验步骤：①向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振荡，观察到溶液变为棕黄色。②向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。③继续滴加2mL0.1mol/LFeCl₃溶液，溶液蓝色加深。④向步骤③的溶液中加入少量CCl₄，振荡，静置，下层液体呈紫红色。回答下列问题：（1）步骤①中溶液变为棕黄色的原因是______（用离子方程式表示）。（2）步骤②中淀粉溶液变蓝，说明生成了______（填化学式）。（3）步骤④中加入CCl₄的目的是______，下层液体呈紫红色的原因是______。（4）有同学提出：Fe³⁺与I⁻的反应可能是可逆反应。为验证该假设，设计实验方案：。（5）若反应为可逆反应，其平衡常数表达式K=。化学反应原理综合题（15分）氮及其化合物在生产生活中具有重要作用。回答下列问题：（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+180.5kJ/mol②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=-114.1kJ/mol③3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)ΔH₃=-136.2kJ/mol则反应N₂(g)+3O₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)的ΔH=______kJ/mol。（2）在恒温恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0。①下列能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。A.容器内气体颜色不再变化B.v正(NO₂)=2v逆(N₂O₄)C.容器内压强不再变化D.n(NO₂):n(N₂O₄)=2:1②若初始时通入2molNO₂，达到平衡时NO₂的转化率为50%，则平衡常数K=______。（3）工业上用NH₃催化氧化法制NO，反应为：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH＜0。①该反应的平衡常数表达式K=。②若增大压强，平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动，理由是______。物质结构与性质（13分）铜是重要的过渡金属元素，其化合物在材料、催化等领域有广泛应用。（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______，Cu²⁺的未成对电子数为______。（2）Cu与Cl形成的化合物CuCl₂的熔点为620℃，沸点为993℃，则CuCl₂属于______晶体（填“离子”“分子”或“原子”）。（3）Cu²⁺能与NH₃形成配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺，其中NH₃的VSEPR模型为______，N原子的杂化方式为______。（4）Cu的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为______，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为______g/cm³（用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值）。有机化学基础（14分）化合物M是一种药物中间体，其合成路线如下：（合成路线：A$\xrightarrow{HBr}$B$\xrightarrow{NaOH水溶液/\Delta}$C$\xrightarrow{O₂/Cu/\Delta}$D$\xrightarrow{HCN}$E$\xrightarrow{H₂O/H⁺}$M）已知：①A的分子式为C₂H₄，是一种重要的化工原料。②D能发生银镜反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为______，B的官能团名称为______。（2）步骤②的反应类型为______，步骤③的化学方程式为______。（3）D的结构简式为______，E的分子式为______。（4）M的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）：①属于羧酸；②分