2025年高三化学高考心理适应性模拟试题

2025年高三化学高考心理适应性模拟试题一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、科技及环境密切相关下列说法正确的是（）A.为防止富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰B.高铁车厢连接部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C.北斗导航系统的信号传输材料是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅D.用75%的医用酒精消毒时，酒精浓度越高杀菌效果越好2.化学用语及基本概念辨析下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为20的氯原子：(_{17}^{20}\text{Cl})B.过氧化钠的电子式：(\text{Na}^+[:\text{O}::\text{O}:]^2-\text{Na}^+)C.对硝基甲苯的结构简式：(\text{O}_2\text{N}-\text{C}_6\text{H}_4-\text{CH}_3)D.硫离子的结构示意图：3.阿伏加德罗常数的综合应用设(N_A)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L(\text{CCl}_4)中含有的分子数为(N_A)B.1L0.1mol·L⁻¹(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液中(\text{CO}_3^{2-})的数目为0.1(N_A)C.1mol(\text{Na}_2\text{O}_2)与足量(\text{CO}_2)反应转移的电子数为(N_A)D.常温常压下，16g(\text{O}_2)和(\text{O}_3)的混合气体中含有的氧原子数为1.5(N_A)4.物质结构与元素周期律短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的原子半径是同周期中最大的，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的稳定性：X<WB.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC.原子半径：W>Z>Y>XD.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有离子键5.化学反应与能量变化已知：①(\text{C}(s)+\text{O}_2(g)=\text{CO}_2(g)\quad\DeltaH_1=-393.5,\text{kJ/mol})②(\text{CO}(g)+\frac{1}{2}\text{O}_2(g)=\text{CO}_2(g)\quad\DeltaH_2=-283.0,\text{kJ/mol})则反应(\text{C}(s)+\frac{1}{2}\text{O}_2(g)=\text{CO}(g))的(\DeltaH)为（）A.-110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol6.化学平衡原理的应用在恒容密闭容器中，反应(\text{N}_2(g)+3\text{H}_2(g)\rightleftharpoons2\text{NH}_3(g))达到平衡后，下列措施能使正反应速率增大且平衡正向移动的是（）A.通入惰性气体B.分离出(\text{NH}_3)C.升高温度D.增大(\text{N}_2)浓度7.电解质溶液与离子反应常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：(\text{Fe}^{2+})、(\text{NO}_3^-)、(\text{SO}_4^{2-})、(\text{Na}^+)B.能使酚酞变红的溶液中：(\text{K}^+)、(\text{Na}^+)、(\text{Cl}^-)、(\text{CO}_3^{2-})C.0.1mol·L⁻¹(\text{FeCl}_3)溶液中：(\text{NH}_4^+)、(\text{SCN}^-)、(\text{Cl}^-)、(\text{I}^-)D.由水电离的(c(\text{H}^+)=1\times10^{-13},\text{mol·L}^{-1})的溶液中：(\text{K}^+)、(\text{Al}^{3+})、(\text{Cl}^-)、(\text{SO}_4^{2-})8.氧化还原反应与电化学一种新型电池的工作原理如图所示，其中a、b为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是（）A.电池工作时，电子由a极经外电路流向b极B.a极的电极反应式为：(\text{O}_2+2\text{H}_2\text{O}+4\text{e}^-=4\text{OH}^-)C.电池总反应为：(2\text{H}_2+\text{O}_2=2\text{H}_2\text{O})D.该电池将化学能全部转化为电能9.有机化合物的结构与性质下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的产物均为四面体结构C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液鉴别D.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物，水解产物各不相同10.化学实验基础操作与评价下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|----------|----------||A|除去(\text{CO}_2)中混有的(\text{HCl})|将混合气体通过饱和(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液||B|验证(\text{SO}_2)的漂白性|将(\text{SO}_2)通入酸性(\text{KMnO}_4)溶液中||C|配制100mL0.1mol·L⁻¹(\text{NaOH})溶液|称取0.4gNaOH固体，放入100mL容量瓶中溶解定容||D|比较(\text{Cu(OH)}_2)和(\text{Mg(OH)}_2)的溶解度|向2mL0.1mol·L⁻¹(\text{MgCl}_2)溶液中滴加2滴NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L⁻¹(\text{CuCl}_2)溶液|11.元素化合物的性质与转化下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①(\text{Fe}\xrightarrow{\text{Cl}_2/\text{点燃}}\text{FeCl}_2\xrightarrow{\text{NaOH溶液}}\text{Fe(OH)}_2)②(\text{S}\xrightarrow{\text{O}_2/\text{点燃}}\text{SO}_3\xrightarrow{\text{H}_2\text{O}}\text{H}_2\text{SO}_4)③(\text{CaCO}_3\xrightarrow{\text{高温}}\text{CaO}\xrightarrow{\text{SiO}_2/\text{高温}}\text{CaSiO}_3)④(\text{NH}_3\xrightarrow{\text{O}_2/\text{催化剂，}\Delta}\text{NO}\xrightarrow{\text{O}_2,\text{H}_2\text{O}}\text{HNO}_3)A.①④B.②③C.③④D.①②12.化学反应原理的综合应用25℃时，将浓度均为0.1mol·L⁻¹的HX溶液和HY溶液分别加水稀释，溶液pH随稀释倍数的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.HX的酸性强于HYB.稀释100倍后，HX溶液的pH变化大于HYC.25℃时，HX的电离常数(K_a=1\times10^{-5})D.向HX溶液中加入等浓度的NaOH溶液至中性时，(c(\text{X}^-)=c(\text{Na}^+))13.化学计算与推理向100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂3.36L，Cl₂全部被还原，测得溶液中(c(\text{Br}^-)=c(\text{Cl}^-))，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是（）A.0.75mol·L⁻¹B.1.5mol·L⁻¹C.2mol·L⁻¹D.3mol·L⁻¹14.化学与STSE（科学、技术、社会、环境）下列说法错误的是（）A.“绿色化学”要求从源头上消除或减少污染B.用二氧化碳合成可降解塑料，能减少白色污染C.煤的气化、液化和干馏都是物理变化D.推广使用新能源汽车能有效减少碳排放二、非选择题（共58分）15.（14分）工业流程与元素化合物综合以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂等杂质）为原料制备铜的工艺流程如下：[\text{黄铜矿}\xrightarrow[\text{焙烧}]{\text{空气}}\text{焙砂}\xrightarrow[\text{浸出}]{\text{稀硫酸}}\text{溶液}\xrightarrow[\text{除铁}]{\text{调节pH}}\text{滤渣}\xrightarrow[\text{电解}]{\text{硫酸铜溶液}}\text{粗铜}]（1）焙烧时，CuFeS₂与O₂反应生成Cu₂S、FeS和SO₂，该反应的化学方程式为________。（2）浸出时，FeS发生反应的离子方程式为________，SiO₂固体的作用是________。（3）除铁时，需调节溶液pH至3~4，此时Fe³⁺转化为________（填化学式），检验Fe³⁺是否除尽的试剂是________。（4）电解硫酸铜溶液时，阳极的电极反应式为________，若转移2mol电子，理论上可得到Cu的质量为________g。16.（14分）化学反应原理综合氮及其化合物在生产生活中具有重要作用。回答下列问题：（1）已知：①(\text{N}_2(g)+\text{O}_2(g)=2\text{NO}(g)\quad\DeltaH=+180.5,\text{kJ/mol})②(2\text{H}_2(g)+\text{O}_2(g)=2\text{H}_2\text{O}(g)\quad\DeltaH=-483.6,\text{kJ/mol})则反应(2\text{NO}(g)+2\text{H}_2(g)=\text{N}_2(g)+2\text{H}_2\text{O}(g))的(\DeltaH=)________kJ/mol。（2）在容积为2L的恒容密闭容器中，通入1molNO和1molH₂发生上述反应，测得NO的转化率随温度变化的曲线如图所示。①该反应的平衡常数(K)随温度升高而________（填“增大”“减小”或“不变”）。②T₁℃时，反应达到平衡后，再通入0.5molNO和0.5molH₂O(g)，平衡________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（3）用间接电化学法去除NO的原理如图所示，电解池阳极发生的反应为(\text{HSO}3^--2\text{e}^-+\text{H}2\text{O}=\text{SO}4^{2-}+3\text{H}^+)，则阴极的电极反应式为_____，吸收池中NO转化为(\text{NH}4^+)的离子方程式为_______。17.（15分）实验探究与化学计算某小组同学欲探究某品牌补铁剂（主要成分为FeSO₄·7H₂O）的纯度，设计如下实验方案：实验步骤：①称取5.00g补铁剂样品，溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液。②取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入几滴KSCN溶液作指示剂。③用0.0100mol·L⁻¹的KMnO₄标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄溶液的体积。④重复实验2~3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。已知：(5\text{Fe}^{2+}+\text{MnO}_4^-+8\text{H}^+=5\text{Fe}^{3+}+\text{Mn}^{2+}+4\text{H}_2\text{O})（1）步骤①中，用稀硫酸溶解样品的原因是________，配制250mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。（2）滴定终点的现象是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（3）计算该补铁剂中FeSO₄·7H₂O的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。（4）若实验中未用标准溶液润洗滴定管，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。18.（15分）有机化学基础化合物M是一种合成药物的中间体，其合成路线如下：[\text{A}\xrightarrow[\text{AlCl}_3]{\text{CH}_3\text{COCl}}\text{B}\xrightarrow[\Delta]{\text{NaOH溶液}}\text{C}\xrightarrow{\text{H}^+}\text{