2025年高三化学高考信度效度检验版模拟试题

2025年高三化学高考信度效度检验版模拟试题一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、科技及环境密切相关下列说法错误的是（）A.北京冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，利用了CO₂的物理性质实现“零排放”B.“奋斗者号”潜水器载人舱外壳使用钛合金，钛合金属于金属材料且具有耐高压特性C.新冠疫苗储存需低温环境，是为了防止蛋白质因温度过高发生盐析而失去活性D.光伏电站采用硅基材料发电，利用了晶体硅的半导体性能将太阳能转化为电能2.化学用语及基本概念辨析下列化学用语或描述正确的是（）A.中子数为18的氯原子：(^{17}_{35}\text{Cl})B.H₂O₂的电子式：H:O:O:HC.用电子式表示NaCl的形成过程：(\text{Na}^++\text{Cl}^-\rightarrow\text{Na}^+[:\text{Cl}:]^-)D.丙烯的结构简式：CH₂CHCH₃3.阿伏加德罗常数的应用设(N_A)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数目为3(N_A)B.1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，(\text{CO}_3^{2-})和(\text{HCO}_3^-)的总数为0.1(N_A)C.1molCl₂与足量Fe粉反应转移的电子数为2(N_A)D.1molD₂O中含有的质子数、中子数均为10(N_A)4.物质结构与元素周期律短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z与X同主族。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的稳定性：X>Z>WB.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WC.原子半径：W>Z>Y>XD.X与Y形成的化合物中只含离子键5.氧化还原反应与离子反应下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2I⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl⁻B.用稀硝酸溶解铜片：Cu+4H⁺+2(\text{NO}_3^-)=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OC.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3(\text{NH}_4^+)D.用酸性KMnO₄溶液氧化H₂O₂：2(\text{MnO}_4^-)+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O6.化学反应与能量变化已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)(\DeltaH_1)=-571.6kJ/mol②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)(\DeltaH_2)=-393.5kJ/mol③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)(\DeltaH_3)=-1366.8kJ/mol则由C(s)和H₂(g)反应生成C₂H₅OH(l)的热化学方程式为（）A.2C(s)+3H₂(g)=C₂H₅OH(l)(\DeltaH)=+131.1kJ/molB.2C(s)+3H₂(g)=C₂H₅OH(l)(\DeltaH)=-131.1kJ/molC.2C(s)+3H₂(g)=C₂H₅OH(g)(\DeltaH)=-131.1kJ/molD.2C(s)+3H₂(g)+(\frac{1}{2})O₂(g)=C₂H₅OH(l)(\DeltaH)=-131.1kJ/mol7.化学平衡原理及应用在密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)(\DeltaH)<0。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡正向移动，混合气体颜色变浅B.增大压强，平衡常数K增大，NO₂的转化率提高C.恒温恒容下，向容器中充入He，平衡不移动，NO₂的浓度不变D.恒温恒压下，向容器中充入N₂O₄，平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量减小8.电解质溶液与离子平衡常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=2的H₂C₂O₄溶液中：c(H⁺)=c((\text{HC}_2\text{O}_4^-))+2c((\text{C}_2\text{O}_4^{2-}))+c(OH⁻)B.0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)C.0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH>7）：c((\text{NH}_4^+))<c(Cl⁻)D.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c((\text{CO}_3^{2-}))+c((\text{HCO}_3^-))+c(H₂CO₃)9.电化学原理及应用我国科学家研发的“全氢电池”工作原理如图所示，其总反应为H⁺+OH⁻=H₂O。下列说法错误的是（）![全氢电池示意图]（注：示意图中左侧为负极区，右侧为正极区，质子交换膜隔开）A.放电时，电子由Pt电极经导线流向Pd电极B.正极反应式为：H⁺+e⁻=(\frac{1}{2})H₂↑C.该电池可利用淡水与海水之间的含盐量差供电D.放电过程中，负极区溶液的pH增大10.常见无机物性质及转化下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①S(\xrightarrow[\text{点燃}]{\text{O}_2})SO₃(\xrightarrow{\text{H}_2\text{O}})H₂SO₄②NH₃(\xrightarrow[\text{催化剂},\Delta]{\text{O}_2})NO(\xrightarrow{\text{O}_2,\text{H}_2\text{O}})HNO₃③Fe₂O₃(\xrightarrow{\text{HCl(aq)}})FeCl₃(aq)(\xrightarrow{\Delta})无水FeCl₃④Al(\xrightarrow{\text{NaOH(aq)}})NaAlO₂(aq)(\xrightarrow{\text{CO}_2})Al(OH)₃A.①②B.②④C.①③D.③④11.有机化合物的结构与性质下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代反应，生成的溴苯为无色油状液体B.乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的氢原子与乙酸中的羟基结合生成水C.分子式为C₅H₁₀O₂且能与NaHCO₃反应生成CO₂的有机物有4种（不考虑立体异构）D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，产物为高级脂肪酸和甘油12.化学实验基础操作与评价下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将铜片插入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸表现强氧化性和酸性B向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有(\text{SO}_4^{2-})C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解D将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中溶液褪色SO₂具有漂白性13.物质的分离与提纯下列实验中，所选分离方法与原理均正确的是（）选项目的分离方法原理A分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同B除去KNO₃中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度随温度变化小C从碘水中提取碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度D除去Cl₂中混有的HCl洗气HCl与饱和NaHCO₃溶液反应，Cl₂不反应14.化学计算与图像分析向20mL0.1mol/LAlCl₃溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）![沉淀量随NaOH体积变化图]A.线段OA对应反应的离子方程式：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓B.当V(NaOH)=30mL时，沉淀的物质的量为0.001molC.当V(NaOH)=60mL时，溶液中溶质为NaAlO₂和NaClD.整个反应过程中，溶液的导电能力逐渐增强二、非选择题（共58分）15.化学工业流程与元素化合物（14分）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂等杂质）为原料制备胆矾（CuSO₄·5H₂O）的工艺流程如下：![黄铜矿制备胆矾流程图]已知：①焙烧时CuFeS₂转化为Cu₂S、Fe₃O₄和SO₂；②常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰。回答下列问题：（1）“焙烧”时，每生成1molSO₂，转移电子的物质的量为__________mol；若焙烧产生的SO₂直接排放，会导致的环境问题是__________。（2）“酸浸”时，需加入过量稀硫酸，目的是__________；滤渣1的主要成分是__________。（3）“氧化”步骤中，H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为__________；若用NaClO代替H₂O₂，会引入的杂质离子是__________。（4）“调pH”时，需控制溶液的pH范围为__________（当离子浓度≤10⁻⁵mol/L时，认为沉淀完全）；滤渣2的主要成分是__________。（5）“蒸发浓缩、冷却结晶”后，需对晶体进行洗涤，洗涤时可选用的试剂是__________（填“蒸馏水”或“95%乙醇”），目的是__________。16.化学反应原理综合（14分）研究NOₓ的转化对环境保护具有重要意义。回答下列问题：（1）已知：①2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(\DeltaH)=-113.0kJ/mol②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)(\DeltaH)=-57.2kJ/mol则反应2NO(g)+O₂(g)⇌N₂O₄(g)的(\DeltaH)=kJ/mol。（2）在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列说法能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。A.容器内气体颜色不再变化B.混合气体的密度不再变化C.v正(NO₂)=2v逆(N₂O₄)D.混合气体的平均摩尔质量不再变化（3）在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，5min后达到平衡，测得平衡时N₂O₄的物质的量为0.5mol。①0~5min内，用NO₂表示的平均反应速率v(NO₂)=mol/(L·min)。②T℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）。③若升高温度，再次达到平衡时，混合气体中NO₂的体积分数将（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。（4）利用电解法可将NO₂转化为NH₄⁺，其工作原理如图所示（电极均为石墨）。![电解法转化NO₂示意图]①阴极的电极反应式为__________。②若电解过程中转移2mol电子，理论上可处理NO₂的体积（标准状况下）为__________L。17.化学实验探究（15分）某化学兴趣小组对FeSO₄·7H₂O的性质和制备进行探究。实验一：探究FeSO₄·7H₂O的热分解产物（1）将FeSO₄·7H₂O晶体装入硬质玻璃管中，加热，观察到固体先变为浅绿色，最终变为红棕色粉末，同时生成能使品红溶液褪色的气体A和使澄清石灰水变浑浊的气体B。①气体A的化学式为__________，气体B的电子式为__________。②红棕色粉末的化学式为__________，写出FeSO₄·7H₂O分解的化学方程式：__________。实验二：制备FeSO₄溶液并探究其还原性（2）用废铁屑（含少量Fe₂O₃）制备FeSO₄溶液的实验步骤如下：①称取一定量废铁屑，用热的Na₂CO₃溶液浸泡，目的是__________。②过滤、洗涤后，将铁屑加入到过量稀硫酸中，当观察到__________（填现象）时，停止加热，趁热过滤，即可得到FeSO₄溶液。③向上述FeSO₄溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加H₂O₂溶液，溶液变为红色，反应的离子方程式为__________。实验三：测定FeSO₄·7H₂O样品的纯度（3）准确称取5.000gFeSO₄·7H₂O样品，溶于水配成100mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液滴定（杂质不参与反应），滴定终点时消耗KMnO₄溶液25.00mL。①滴定反应的离子方程式为__________，滴定时可选用的指示剂为__________（填“酚酞”或“不需要指示剂”）。②样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为__________（保留四位有效数字）。③若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。18.有机化学基础（15分）化合物M是一种治疗高血压的药物