2025年高中一年级下学期化学元素周期律专项测试卷（含答案）

2025年高中一年级下学期化学元素周期律专项测试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共30分）1.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.随着原子序数的递增，元素原子的半径总是逐渐减小B.所有主族元素从上到下，金属性都逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.同周期元素中，从左到右，非金属性逐渐增强2.下列各组元素中，按第一电离能由小到大排列的是（）A.NaMgAlSiB.ClSPSiC.KCaMgAlD.FONC3.下列叙述中，正确的是（）A.阴离子的还原性越强，其对应元素的非金属性越强B.金属性越强的元素，其单质与水反应越剧烈C.非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.原子半径越大的元素，其第一电离能一定越小4.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.HB.BeC.OD.Ar5.下列关于原子序数为11和17的两种元素的说法中，错误的是（）A.它们同属一个周期B.它们形成的单质都能与水反应C.它们形成的化合物中，原子间均以离子键结合D.它们最高价氧化物对应水化物的碱性：前者强于后者6.下列化合物中，沸点最高的是（）A.H₂OB.H₂SC.CH₄D.SiH₄7.下列元素中，非金属性最强的是（）A.NB.OC.FD.Ne8.下列关于氖（Ne）原子的说法中，正确的是（）A.它的最外层电子数是8B.它的第一电离能比钠（Na）小C.它的最高正化合价是+8D.它的氢化物是NeH9.下列元素按电负性由大到小排列的是（）A.C>N>OB.O>N>CC.N>C>OD.F>O>N10.下列氧化物中，对应水化物酸性最强的是（）A.CO₂B.SO₂C.P₂O₅D.SiO₂11.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.NO₂C.Na₂OD.CaO12.下列说法中，正确的是（）A.原子最外层有1个电子的元素一定是金属元素B.原子最外层有7个电子的元素一定是非金属元素C.原子核外电子层数越多，元素的金属性越强D.原子核外电子层数相同的元素，其单质熔沸点一定相同13.下列离子中，半径最小的是（）A.F⁻B.Cl⁻C.K⁺D.Ca²⁺14.下列元素中，金属性最强的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb15.下列关于同一周期元素性质的叙述中，正确的是（）A.原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大B.金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.最高正化合价逐渐升高，最低负化合价逐渐降低D.电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大二、填空题（请将答案填入横线上。每空1分，共20分）16.元素周期律揭示了元素性质随递变的规律。17.原子序数为9的元素位于周期表中的第周期、族。18.同主族元素从上到下，金属性逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。（填“增强”或“减弱”）19.同周期元素从左到右，原子半径逐渐，第一电离能逐渐。（填“增大”或“减小”）20.阴离子的半径比其对应原子半径。（填“大”或“小”）21.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性通常越。22.比较元素第一电离能大小的一个依据是原子核对最外层电子的。23.原子最外层电子数为8的粒子，通常表现出。（填“稳定”或“不稳定”）的结构。24.在元素周期表中，金属元素位于，非金属元素位于。25.氧族元素中，非金属性最强的是。三、简答题（请按要求作答。共50分）26.简述根据元素在周期表中的位置判断其金属性或非金属性强弱的方法。（8分）27.为什么说元素周期律的发现是化学发展史上的一个里程碑？它对化学学习和研究有什么重要意义？（10分）28.比较钠（Na）和氯（Cl）两种元素的性质，并说明其性质差异的主要原因是gì？（12分）29.有A、B、C三种元素，A原子核外有2个电子层，最外层电子数是6；B原子核外有3个电子层，最外层电子数是2；C原子核外有3个电子层，最外层电子数是5。(1)写出三种元素符号：A，B，C。（3分）(2)比较A、C两种元素的非金属性强弱，并说明理由。（4分）(3)比较B、C两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，并说明理由。（5分）30.简述原子序数为11的元素（钠）和原子序数为17的元素（氯）各自的主要化学性质，并写出钠与氯气反应生成氯化钠的化学方程式。（7分）试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共30分）1.D2.A3.B4.A5.C6.A7.C8.A9.B10.C11.B12.C13.D14.D15.B二、填空题（请将答案填入横线上。每空1分，共20分）16.原子序数；周期性17.二；A18.增强；减弱19.减小；增大20.大21.强22.吸引力（或引力）23.稳定24.左下方；右上方（或左上方）25.F三、简答题（请按要求作答。共50分）26.判断元素金属性强弱的主要依据是元素的最高价氧化物对应水化物碱性的强弱，碱性越强，金属性越强。判断元素非金属性强弱的主要依据是元素的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，酸性越强，非金属性越强。对于主族元素，也可以根据其单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度、其氢化物的稳定性、简单阴离子的还原性等来判断。位于周期表左下角的元素金属性强，右上角的元素非金属性强。（解析思路：考查判断金属性和非金属性强弱的常用方法，包括化学性质判断和元素在周期表中的位置判断。回答需包含核心判断依据：最高价氧化物水化物的酸碱性、单质与水/酸反应、氢化物稳定性、简单阴离子还原性，并补充位置规律。）27.元素周期律的发现使化学学习和研究变得有规律可循。它将当时已知的元素纳入一个统一的、有秩序的框架中，揭示了元素性质变化的规律性，使得人们能够根据元素的性质预测其位置，根据元素的位置预测其性质。这极大地简化了元素的学习和记忆，为发现新元素、预测新元素的性质提供了理论指导，推动了化学的发展。（解析思路：考查元素周期律发现的意义。应从对学习和研究的指导作用、元素系统化、预测新元素及其性质等方面作答，体现其科学价值和对化学发展的推动作用。）28.钠（Na）和氯（Cl）位于同一周期，从左到右。钠位于左下方，金属性强；氯位于右上方，非金属性强。性质差异：(1)钠：熔点低（金属），质软，银白色金属，能导电导热，化学性质活泼，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，能与氯气反应生成氯化钠。(2)氯：常温下为黄绿色气体，有刺激性气味，毒性，能溶于水，化学性质活泼，能置换出多种金属，与水反应生成盐酸和次氯酸，与氢气反应生成氯化氢。原因：钠原子核外电子层数多，最外层电子数少，原子半径大，核外电子受原子核的吸引力小，容易失去电子，表现为强金属性；氯原子核外电子层数少，最外层电子数多，原子半径小，核外电子受原子核的吸引力大，容易得到电子，表现为强非金属性。这是由它们原子结构的不同（核外电子排布不同）决定的。（解析思路：考查同周期元素性质的递变规律。需对比钠和氯在物理性质、化学性质上的差异，并从原子结构（电子层数、最外层电子数、原子半径、核外电子受吸引力大小）的角度解释性质差异的根本原因，即核外电子排布决定元素性质。）29.(1)A：O；B：Mg；C：P(2)A（O）的非金属性强于C（P）。理由：同主族元素从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子受到原子核的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱。O和P位于同一主族，O在P上方，所以O的非金属性强于P。(3)B（Mg）的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于C（P）。理由：同周期元素从左到右，原子半径减小，核外电子层数不变，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强。Mg和P位于同一周期，Mg在P的左侧，所以Mg的非金属性弱于P。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。因此，Mg的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于P的。（解析思路：考查根据原子结构推断元素位置、比较非金属性强弱和最高价氧化物水化物酸性强弱的方法。第（1）问依据电子层数和最外层电子数确定元素符号。第（2）问比较O和P的非金属性，运用同主族自上而下非金属性减弱的规律。第（3）问比较Mg和P的非金属性，运用同周期自左而右非金属性增强的规律，并将非金属性强弱与最高价氧化物水化物酸性强弱联系起来。）30.钠（Na）的主要化学性质：化学性质活泼，常温下能与氧气反应生成氧化钠，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，能与氯气反应生成氯化钠。氯（Cl）的主要化学