2025年高中二年级下学期化学元素周期律测试试卷（含答案）

2025年高中二年级下学期化学元素周期律测试试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内中子数等于质子数时，该原子一定属于惰性气体B.原子最外层电子数不超过8个（氦为2个）的元素一定是主族元素C.电子层数越多，原子半径越大D.同一周期中，从左到右，元素原子核外电子层数逐渐增多2.下列各组元素中，按第一电离能由低到高顺序排列的是（）A.NaMgAlSiB.BeBCNC.ClBrIFD.KCaScTi3.下列性质中，不属于元素周期性变化规律的是（）A.原子半径B.电负性C.元素的最高正化合价D.元素的第一电离能4.已知X、Y是两种短周期主族元素，原子序数Y大于X，下列说法一定正确的是（）A.若Y是卤素，则Y的氢化物一定比X的氢化物稳定B.若X、Y同主族，则Y的原子半径一定大于X的原子半径C.若X、Y形成化合物XY，则X一定位于Y的左下方D.若X、Y同周期，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于X的5.下列说法正确的是（）A.同一主族元素从上到下，金属性减弱，非金属性增强B.原子半径最小的元素位于元素周期表的最右上角C.最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似D.同一周期中，元素的最高正化合价与其族序数相等6.下列关于Cl、S、P三种元素及其化合物的比较中，正确的是（）A.氢化物的稳定性：HCl>H₂S>PH₃B.最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄<H₂SO₄<H₃PO₄C.单质的氧化性：Cl₂>S>PD.原子半径：Cl>S>P7.下列事实不能用于说明元素周期律的是（）A.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强B.F、Cl、Br、I的单质氧化性依次减弱C.Na、K都能与水剧烈反应，且K比Na反应更剧烈D.He比Ne的第一电离能高8.下列说法错误的是（）A.碱金属元素从上到下，其原子失电子能力逐渐增强B.卤族元素从上到下，其原子得电子能力逐渐增强C.同一周期中，从左到右，元素原子得电子能力逐渐增强D.同一主族中，从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性一定增强9.已知元素X、Y位于同一周期，且原子序数Y大于X。下列叙述正确的是（）A.若X、Y都是金属元素，则Y一定比X活泼B.若X、Y都是非金属元素，则Y的氢化物一定比X的氢化物稳定C.若Y是金属元素，X是非金属元素，则它们形成的化合物中一定含有共价键D.若Y的最高正化合价为+7，则X的最高正化合价一定小于+710.根据元素周期律，预测下列说法正确的是（）A.As位于元素周期表第四周期第VA族，则AsH₃的稳定性应强于PH₃B.元素G的原子最外层有4个电子，原子半径大于同周期Na，则G的最高正化合价可能为+7C.O、F、Na、Mg四种元素中，F₂是最不稳定的气体单质D.位于元素周期表d区的元素一定属于过渡元素二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共22分。）11.某主族元素X，其原子最外层有m个电子，次外层有n个电子，且m+n=12。则元素X位于周期表中的______周期______族；该元素的最高正化合价为______价，其气态氢化物的化学式为______。12.比较下列性质：(1)第一电离能：Na______Mg(填“>”或“<”)(2)原子半径：Al______Si(填“>”或“<”)(3)氢化物稳定性：H₂O______H₂S(填“>”或“<”)13.短周期元素A、B、C位于同一周期，A原子最外层电子数是次外层的2倍，B原子核外电子数比A少1，C原子最外层电子数与核外电子总数相等。则B元素位于______族，B、C两元素形成的化合物化学式为______。14.已知R为第三周期主族元素，其原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:3，且R的最高价氧化物对应水化物是强碱。则R元素是______，其原子结构示意图为______(用电子式表示)。三、简答题（本大题共3小题，共48分。）15.（16分）现有X、Y、Z三种短周期元素，X原子核外电子层数是Y的2倍，Y原子最外层电子数是X的2倍；Z原子最外层电子数与核外电子总数相等。请回答：(1)写出三种元素的名称：X______，Y______，Z______。(2)比较X、Y两种元素的原子半径大小：X______Y(填“>”或“<”)，并说明理由。(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物的化学式______，该化合物属于______(填“酸”、“碱”或“两性”)。(4)用化学方程式表示X单质与Y的氢化物反应生成Y单质的过程：______。16.（16分）元素周期律是化学学科的重要基础理论。请结合所学知识回答下列问题：(1)请用原子结构理论简要解释为什么同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小？(2)比较F、Cl、Br、I四种元素的非金属性，并用化学方程式证明其中任意两种元素非金属性强弱的不同。(3)碱金属元素和卤素元素性质既有相似之处，也有显著差异。请各列举一种性质的相似性，并说明造成这种相似性的原因。17.（16分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请运用元素周期律的知识回答：(1)位于元素周期表中的A族的元素，其单质与水反应的剧烈程度有何变化趋势？请解释其原因。(2)位于元素周期表中的B族（除氦外）的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性有何变化趋势？请举例说明。(3)已知镓（Ga，原子序数31）位于元素周期表第四周期第IIIA族。根据镓与铝（Al）的性质相似性，预测镓的氢化物GaH₃的稳定性与AlH₃相比如何？并简述理由。---试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.A3.C4.B5.C6.A7.D8.B9.A10.B二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共22分。）11.三；VA；+5；PH₃12.<；<；>13.VIA；Na₂O14.钾；[K·]·三、简答题（本大题共3小题，共48分。）15.（16分）(1)氧；氟；氢(2)<；原子核外电子层数越多，原子半径越大。(3)HF；酸(4)2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑16.（16分）(1)随着原子序数的增加，原子核内质子数增多，核对外层电子的吸引力增强，使电子层被拉得更近，原子半径减小。(2)F>Cl>Br>I；例如：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂(3)相似性1：碱金属都能与水反应生成碱和氢气。原因：它们最外层都只有1个电子，易失电子。相似性2：卤素单质都能与氢气反应生成卤化氢。原因：它们最外层都缺少1个电子，易得电子。17.（16分）