《碳酸钠和碳酸氢钠-焰色试验》拓展课件

《碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验》课时对点练12345678910题组一碳酸钠和碳酸氢钠的性质1.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A.均为钠盐

B.受热均易分解C.焰色试验均为黄色 D.均能与盐酸反应√A组

基础对点练解析Na2CO3受热不易分解。2.(2019·海淀区高一检测)下列物质的溶液，能与小苏打溶液发生化学反应，既无气体生成也无沉淀生成的是A.苏打

B.氯化氢

C.熟石灰

D.烧碱√12345678910解析A项，不反应，不符合题意；B项，反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，不符合题意；C项，反应为NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不符合题意；D项，反应为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，符合题意。3.在同体积且溶质质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出时，下列说法中正确的是A.反应现象完全相同B.产生二氧化碳的质量相同C.碳酸钠产生的二氧化碳质量小D.消耗盐酸的体积相同√123456789104.下列反应的离子方程式错误的是A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：B.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：C.碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：D.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：12345678910解析碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。√题组二焰色试验5.某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.该物质中不含钾元素√12345678910解析焰色试验为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。123456789106.(2019·昆明高一检测)焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A.每次实验中都要先将铂丝灼烧至与

原来的火焰颜色相同，再蘸取被检

验物质B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验√12345678910解析A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验，正确。选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ叙述ⅢA将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡无明显现象可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液B向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)产生白色沉淀可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液C加热小苏打固体产生无色气体和水蒸气可用加热法除去苏打中的小苏打D向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体无明显现象可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打题组三碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂7.下表中叙述Ⅲ不正确的是√12345678910解析向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)，均产生白色沉淀，离子反应如下：

故不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液。123456789108.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C.分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水12345678910√解析A项，加热时只有NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B项，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，而Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀，故可用来鉴别；C项，NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D项，Ca(OH)2溶液与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应生成CaCO3沉淀，故不能用来鉴别。123456789109.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤√12345678910解析Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。10.(2019·西安高新一中检测)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示(部分夹持装置已略去)。12345678910(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是____(填序号)。Ⅱ解析图Ⅰ不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可与盐酸反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度鉴别。12345678910(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________________________________________________________。12345678910解析图Ⅲ、Ⅳ所涉及反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________(填化学式)。12345678910解析试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，更能表明碳酸氢钠不稳定。NaHCO3(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为______________________________________。12345678910解析澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为CaCO3↓＋H2O。CaCO3↓＋H2O②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：_________________________________________________________________________________________________________________。上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有

12345678910Na2CO3取少量12345678910解析发生反应2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，则所得溶液中的溶质是碳酸钠；要检验

，可以取少量上层清液或过滤后的滤液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有

。1.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是A.Na2O和Na2O2

B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3

D.Na2O√B组综合强化练12345678解析在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。123456782.(2019·郑州高一检测)将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有A.CO2、H2O B.H2O、O2C.CO2、O2

D.O2√12345解析2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以分解产生CO2和水蒸气，依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，CO2与水蒸气都与足量过氧化钠反应产生氧气，故最终得到的气体是氧气。6783.有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.4∶1√12345解析不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl，因Na＋的含量一定，则需Cl－的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。6784.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取ag混合物充分加热，减重bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b

g

固体12345√678解析NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以将混合物加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3的质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3的质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不仅是二氧化碳的质量，C错误；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为

因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3的质量分数，D正确。123456785.(2019·福州联考)把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为A.53∶84 B.84∶53C.1∶1

D.42∶5312345√678解析设NaHCO3的质量为x，则根据化学方程式可知2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

Δm168g

62gx

(27.4－21.2)g＝6.2g混合物中碳酸钠的质量是27.4g－16.8g＝10.6g，所以原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量之比为16.8∶10.6＝84∶53。123456786.某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A.大理石

B.盐酸C.氢氧化钠溶液

D.澄清石灰水E.氯化钙溶液三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：12345678试回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：_________________________________________。乙方案：_______________________。12345难以控制CO2的量，故很难得到纯净的Na2CO3原料利用率低，程序复杂678解析NaOH与CO2反应时两者量不同产物不同，2OH－＋CO2===＋H2O，OH－＋CO2===，甲不能控制通入CO2的量，也就不能控制产物为纯净的Na2CO3。乙的操作程序复杂。丙应将NaOH溶液分成两等份，一份通入足量CO2生成NaHCO3，加热赶出其中溶解的CO2，再将另一份NaOH与NaHCO3混合即可得到纯净的Na2CO3。12345678(2)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现在用A～E五种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂为_____(填字母)。12345E解析检验NaHCO3溶液中含有Na2CO3，应向溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，所以应选CaCl2溶液。6787.(2019·潍坊高一检测)小明通过学习知道Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_______；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【做出猜想】①只有NaOH；②有Na2CO3和NaOH；③____________。12345CaCO3只有Na2CO3678【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有________。步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为______________________________________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。

【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为_____________________________________________。Na2CO3溶液先由无色变红色，然后红色变为无色Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O12345678解析因为题给信息Ca(HCO3)2能溶于水，而

故将NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除CaCO3外，溶液中还可能有：①Ca(OH)2过量时：发生反应NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O；②恰好反应时：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；③NaHCO3过量时，产物有CaCO3、Na2CO3，剩余NaHCO