2025年高二化学专项训练试卷（含答案）

2025年高二化学专项训练试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共30分）1.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F2.下列物质中，属于电解质的是（）A.熔融状态的NaClB.干燥的HCl气体C.硫磺D.碳酸钙3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CCl44.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.氢原子核外只有一个电子，因此它只能形成共价键B.离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引形成的化学键C.共价键只存在于非金属元素之间D.分子中只存在共价键，不存在离子键5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NH3D.Na2CO36.下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4升H2中含有的氢原子数为阿伏加德罗常数C.1摩尔H2的质量是2克，其中含有的氢原子数为2倍阿伏加德罗常数D.阿伏加德罗常数等于1摩尔物质的质量与其摩尔质量的比值7.下列说法中，正确的是（）A.物质的量大的气体，其压强一定大B.温度升高，气体分子的平均速率一定增大C.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积D.标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升8.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaCO3高温分解生成CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃=2H2OD.NaCl+H2O=NaOH+HCl9.下列说法中，正确的是（）A.原子最外层电子数少于8个的原子一定是金属原子B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性一定越强C.同周期主族元素中，从左到右，元素的金属性一定减弱D.同主族非金属元素中，从上到下，元素的非金属性一定增强10.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.烷烃只含C-C和C-H键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.烯烃的通式是CnH2n，其分子中只含碳碳双键C.苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应11.下列实验操作中，正确的是（）A.使用酒精灯给试管加热时，应将试管夹夹在试管的中上部B.溶解固体时，应在量筒中进行C.蒸发溶液时，应不断搅拌，并用玻璃棒不时搅拌D.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸伸入待测液中12.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变C.升高温度一定能增大化学反应速率，因此平衡一定向吸热方向移动D.对于气体参与的可逆反应，增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动13.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是（）A.任何电解质溶液都呈中性B.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都减小C.0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度约为1×10-13mol/LD.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=514.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的密度一定比分子晶体的密度大C.原子晶体的熔点一定很高，硬度一定很大D.金属具有良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与其结构有关15.下列说法中，正确的是（）A.电化学腐蚀是金属发生吸氧腐蚀的主要原因B.原电池中，电子流出的一极是正极C.电解池中，发生还原反应的电极是阳极D.金属发生析氢腐蚀时，负极反应一定是H++e-=H2↑二、填空题（每空1分，共20分）16.氢原子基态电子排布式为____________；Cl原子的核外电子排布式为____________。17.写出下列化学式：氧化钠____________；碳酸根离子____________；氨气____________。18.配平下列化学方程式（只写系数）：____________H2+____________O2点燃=____________H2O____________Fe+____________CuSO4=____________FeSO4+____________Cu19.将少量钠投入水中，反应的化学方程式为____________；现象是____________。20.用化学方程式表示：氢氧化铝与盐酸反应____________；碳酸钙与盐酸反应____________。21.判断下列说法是否正确（正确打“√”，错误打“×”）：(1)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子____________。(2)氧化反应一定伴随着还原反应发生____________。(3)碳酸钠溶液显碱性，是因为CO32-水解产生了OH-____________。(4)烃燃烧一定生成CO2和H2O____________。三、简答题（共30分）22.(8分)简述元素周期律的意义。请列举至少两个元素周期律的应用实例。23.(10分)某有机物A的分子式为C3H8O，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能发生酯化反应。写出A的结构简式，并命名。24.(12分)简述影响化学反应速率的因素（至少列举三个），并分别举例说明。四、计算题（共20分）25.(10分)将2.4g镁粉投入到100mL密度为1.1g/mL、溶质质量分数为20%的盐酸中，反应生成氢气。计算：(1)盐酸中HCl的物质的量浓度；(2)反应消耗HCl的物质的量；(3)反应生成氢气的体积（标准状况下）。26.(10分)将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水，配成100mL溶液，测得溶液的pH为10。已知混合物总质量为10.6g。计算：(1)溶液中碳酸根离子（CO32-）和碳酸氢根离子（HCO3-）的浓度；(2)原混合物中碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的质量。---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.C2.A3.C4.B5.A6.B7.B8.C9.C10.D11.C12.B13.C14.D15.A二、填空题（每空1分）16.1s²2s²2p⁶；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵17.Na₂O；CO₃²⁻；NH₃18.2；1；2；119.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；钠浮在水面上，剧烈反应，有气泡产生，溶液变红20.Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑21.(1)√(2)√(3)√(4)×三、简答题（共30分）22.元素周期律反映了元素性质随原子序数递变的规律。其意义在于：能够指导我们预测未知元素的性质；可以用来比较和判断元素的金属性和非金属性强弱；是发现新元素和新化合物的重要依据。应用实例：①根据元素周期律，预测元素Ga（位于第十三族，与Al性质相似）可以与盐酸反应生成GaCl₃和氢气；②根据元素周期律，同主族自上而下非金属性减弱，可以预测Cl₂比Br₂的氧化性更强。23.结构简式：CH₃CH₂OH；名称：乙醇24.影响化学反应速率的因素主要有：①温度：温度升高，反应速率加快。例如，氢气和氧气在常温下不反应，但加热或点燃就能剧烈反应。②浓度：反应物浓度增大，反应速率加快。例如，将块状碳酸钙与盐酸反应速率慢，而将粉末状碳酸钙与盐酸反应速率快（其他条件相同时）。③接触面积：固体反应物的表面积越大，反应速率越快。例如，用细铁丝与硫酸铜溶液反应比用粗铁钉反应快。④催化剂：使用催化剂可以改变反应速率。例如，在氯酸钾分解制氧气的实验中，加入二氧化锰作催化剂，反应速率显著加快。⑤压强（对气体反应）：对于有气体参与的反应，增大压强（即增大浓度）可以加快反应速率。例如，合成氨反应中，加压可以提高反应速率和产率。四、计算题（共20分）25.(1)c(HCl)=(m(HCl)/V(HCl))/M(HCl)=[(100g/mL×1.1g/mL×20%)/36.5g/mol]mol/L≈6.0mol/L(2)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑12x0.1L×6.0mol/L/2=0.3molx=0.3mol(3)V(H₂)=n(H₂)×Vm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L26.(1)c(OH⁻)=10⁻⁴pH=10⁻⁴×10=10⁻³mol/L溶液中c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)=c(H⁺)=10⁻¹⁰mol/L所以c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)=1×10⁻⁴mol/L溶液显碱性，说明c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)，则c(CO₃²⁻)≈1×10⁻⁴mol/L，c(HCO₃⁻)≈0c(CO₃²⁻)=(1×10⁻⁴mol/L×0.1L)/0.1L=1×10⁻³mol/Lc(HCO₃⁻