高中高三化学2025年上学期模拟测试试卷（含答案）

高中高三化学2025年上学期模拟测试试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每题2分，共30分）1.下列属于化学变化的是（）A.石蜡熔化B.铁锅生锈C.水结冰D.空气液化2.下列粒子中，电子数与中子数相等的是（）A.¹HB.¹HC.¹³CD.³He3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.漂白粉B.氧气C.碳酸饮料D.氢氧化铁胶体4.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.氯D.铝5.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.SO₂B.H₂SC.CH₄D.C₂H₄6.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键只存在于分子中B.离子键是化学键的一种C.共价键只存在于非金属元素之间D.金属原子之间一定存在化学键7.下列关于原子的叙述，正确的是（）A.原子核内不一定有中子B.原子中，质子数一定等于电子数C.原子中，中子数一定等于质子数D.原子是最小的化学物质8.下列关于同位素的叙述，错误的是（）A.同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素具有相同的化学性质C.同位素的质量数不同D.同位素在自然界中一定同时存在9.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₃C.Na₂OD.Al₂O₃10.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CaOB.MgOC.SO₂D.K₂O11.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.电解质在水溶液中一定能导电C.电解质一定是离子化合物D.不溶于水的物质一定不是电解质12.下列关于非电解质的叙述，正确的是（）A.非电解质在任何状态下都不能导电B.非电解质一定是共价化合物C.非电解质的水溶液一定不导电D.氢气是非电解质13.下列关于分散系的叙述，正确的是（）A.分散系都是混合物B.溶液是分散质粒子直径最小的分散系C.胶体是分散质粒子直径介于溶液和浊液之间的分散系D.浊液一定是混合物，但不一定是分散系14.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定不变C.使用催化剂，化学反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越慢15.下列关于化学反应热的叙述，正确的是（）A.化学反应热是指化学反应中放出的热量B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量二、填空题（每空1分，共20分）16.氢原子核内有个质子，个中子，核外有个电子。17.氧化物是由和组成的化合物。18.离子化合物中存在键，共价化合物中存在键。19.分子晶体中分子间作用力越强，其熔点越。20.铝在空气中表面易形成一层致密的氧化膜，该膜具有性（填“稳定性”或“不稳定性”）。21.氯气是一种有颜色的气体，其化学式为，它和钠反应生成氯化钠，该反应的化学方程式为。22.碳酸钠俗称，它是一种纯净物（填“酸”或“碱”或“盐”）。23.硫是一种淡黄色固体，俗称，它燃烧时产生有刺激性气味的气体，该气体能与氢氧化钠溶液反应生成和。24.氢氧化铁胶体呈色透明液体，加入电解质溶液会发生聚沉现象。25.用化学式填空：氧化铝中铝元素的化合价为，硫酸中硫元素的化合价为。三、简答题（每题5分，共15分）26.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：(2)氢气在氧气中燃烧生成水：(3)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水：27.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化钠：(2)碳酸钙：(3)硫酸铜：28.简述铁生锈的条件。四、计算题（共25分）29.（10分）将2.4g镁粉在足量的氧气中完全燃烧，生成氧化镁。计算：(1)参加反应的镁的物质的量是多少摩尔？(2)生成氧化镁的质量是多少克？(3)根据计算结果，求反应中镁和氧气摩尔数的比值。30.（15分）将20g质量分数为20%的盐酸与足量的锌粉反应，生成氢气。计算：(1)参加反应的盐酸的物质的量是多少摩尔？(2)生成氢气的质量是多少克？(3)若反应后溶液的密度为1.1g/mL，求反应后溶液的物质的量浓度。（假设溶液体积不变）31.（10分）将一定质量的铝粉投入到一定量的稀硫酸中，铝粉完全反应，生成硫酸铝溶液和氢气。反应过程中测得溶液质量增加了5.4g，同时放出氢气0.3g。计算：(1)参加反应的铝的质量是多少克？(2)参加反应的硫酸的质量是多少克？试卷答案1.B2.D3.B4.C5.C6.B7.A8.C9.C10.C11.B12.C13.A14.A15.C16.1；0；117.活泼金属；非金属（或氧）18.离子；共价19.高20.稳定性21.Cl₂；2Na+Cl₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2NaCl22.纯碱；盐23.硫磺；二氧化硫；硫酸钠24.红褐；聚沉25.+3；+626.(1)2Mg+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2MgO(2)2H₂+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2H₂O(3)Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O27.(1)NaOH(2)CaCO₃(3)CuSO₄28.铁与空气中的氧气和水同时接触时容易生锈。29.解析：(1)n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol(2)n(MgO)=n(Mg)=0.1mol(根据化学方程式，镁和氧化镁的摩尔比是1:1)m(MgO)=n(MgO)*M(MgO)=0.1mol*(24+16)g/mol=4.0g(3)n(O₂)=n(Mg)/2=0.1mol/2=0.05mol(根据化学方程式，镁和氧气的摩尔比是2:1)摩尔数比值=n(Mg):n(O₂)=0.1mol:0.05mol=2:1答：参加反应的镁的物质的量是0.1摩尔；生成氧化镁的质量是4.0克；反应中镁和氧气摩尔数的比值是2:1。30.解析：(1)m(HCl)=m(盐酸)*w(盐酸)=20g*20%=4.0gn(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=4.0g/36.5g/mol≈0.1096mol(约0.11mol，保留两位小数)(2)n(H₂)=n(HCl)/2=0.1096mol/2≈0.0548molm(H₂)=n(H₂)*M(H₂)=0.0548mol*2g/mol≈0.11g(约0.11g，保留两位小数)(3)n(Al₂(SO₄)₃)=n(HCl)/6=0.1096mol/6≈0.0183molm(Al₂(SO₄)₃溶液)=m(Al₂(SO₄)₃)*M(Al₂(SO₄)₃)=0.0183mol*(27+32*4+16*12)g/mol=0.0183mol*342g/mol≈6.26gV(溶液)=(m(溶液初)+m(增加))/ρ=(20g+5.4g)/1.1g/mL=25.4g/1.1g/mL≈23.09mL(约23.1mL，保留两位小数)c(Al₂(SO₄)₃)=n(Al₂(SO₄)₃)/V=0.0183mol/0.02309L≈0.79mol/L(约0.79mol/L，保留两位小数)答：参加反应的盐酸的物质的量是约0.11摩尔；生成氢气的质量是约0.11克；反应后溶液的物质的量浓度约为0.79mol/L。31.解析：(1)n(H₂)=m(H₂)/M(H₂)=0.3g/2g/mol=0.15moln(Al)=n(H₂)*2=0.15mol*2=0.3mol(根据化学方程式，铝和氢气的摩尔比是2