高中三年级化学2025年上学期单元测试卷（含答案）

高中三年级化学2025年上学期单元测试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于放热反应的是（）A.镁条在空气中燃烧B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钠与水反应D.水的电解2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熔融的氯化钠C.硫磺D.干冰3.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.质子数不同，中子数也一定不同B.化学性质几乎完全相同C.质量数一定相同D.是同一种元素的不同原子4.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.NeD.Cl5.下列化合物中，只含有极性键的是（）A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄6.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性都是良好的C.原子晶体的熔点一定很高D.离子晶体的固态不导电，熔融状态一定导电7.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是（）A.BF₃B.CH₄C.BeCl₂D.CO₂8.下列说法正确的是（）A.盐类物质一定呈中性B.强碱阳离子与强酸阴离子结合的盐一定呈中性C.弱酸阳离子与弱碱阴离子结合的盐一定呈碱性D.碱性氧化物一定是金属氧化物9.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.将pH试纸直接伸入待测液中测定pHC.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌D.用酒精灯的外焰给试管加热10.下列说法错误的是（）A.氯化钠溶液可以通过电解饱和食盐水得到B.铝制品耐腐蚀是因为其表面能形成致密的氧化膜C.过氧化钠可以作潜水艇或呼吸面具中的氧气来源D.氢氟酸不能用玻璃瓶储存二、填空题（每空1分，共20分。）11.写出下列化学式或名称：(1)氢氧化铝___________(2)Ca₃N₂___________(3)H₂SO₄___________(4)Al₂O₃___________12.写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：(1)碳在氧气中充分燃烧___________(2)氧化镁与盐酸反应___________(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应___________(4)铁在潮湿的空气中生锈___________13.用化学符号回答：(1)氢原子___________(2)钠离子___________(3)氧化铝中铝元素的化合价___________(4)氯气___________14.配平下列化学方程式：(1)__Fe+__H₂SO₄=__FeSO₄+__H₂↑(2)__C+__O₂=__CO₂15.简答：(1)为什么钠保存在煤油中？___________(2)用化学方程式表示氢氧化钠吸收二氧化碳的过程___________三、简答题（共30分。）16.（8分）简要解释为什么水是极性分子，而二氧化碳是非极性分子。17.（10分）用化学方程式表示工业上用氯碱工业的产品（氢气、氯气、氢氧化钠）制取漂白粉的过程，并写出漂白粉的有效成分及其与空气反应的化学方程式。18.（12分）现有A、B、C三种气体，它们分别可能是CO、CO₂、H₂、CH₄中的一种。将A气体在足量氧气中充分燃烧，生成8g二氧化碳和4g水。将B气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。将C气体点燃，火焰呈淡蓝色，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水珠。根据以上实验现象，推断A、B、C三种气体各是什么？写出A气体燃烧的化学方程式。四、计算题（共30分。）19.（15分）将4.4g二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中，完全反应后生成碳酸钠。求参加反应的氢氧化钠的质量是多少？（写出计算过程，并保留两位小数）20.（15分）向含有50gNaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，滴加100g质量分数为20%的稀盐酸，恰好完全反应。求原混合溶液中NaOH和Na₂CO₃的质量。（写出计算过程，并保留两位小数）试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.B3.D4.B5.B6.C7.B8.B9.C10.D二、填空题（每空1分，共20分。）11.(1)Al(OH)₃(2)氮化钙(3)硫酸(4)氧化铝12.(1)C+O₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$CO₂(2)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑(3)2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄(4)4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃13.(1)H(2)Na⁺(3)+3(4)Cl₂14.(1)2Fe+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑(2)C+O₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$CO₂15.(1)钠易与空气中的氧气和水反应，煤油能隔绝空气和水(2)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O三、简答题（共30分。）16.(8分)水分子中O-H键是极性键，且水分子呈V形，正负电荷中心不重合，所以水是极性分子。二氧化碳分子中C=O键是极性键，但二氧化碳分子呈直线形，正负电荷中心重合，所以二氧化碳是非极性分子。17.(10分)(1)氯气与石灰乳反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(2)漂白粉的有效成分是次氯酸钙（Ca(ClO)₂）。(3)漂白粉与空气反应：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO18.(12分)(1)A气体完全燃烧生成8gCO₂和4gH₂O。CO₂的物质的量是$\frac{8g}{44g/mol}=0.1818mol$，H₂O的物质的量是$\frac{4g}{18g/mol}=0.2222mol$。根据原子守恒，A分子中C原子和H原子的个数比为0.1818:(0.2222×2)=1:2.44≈1:2。A气体可能是CH₄。(2)B气体通入澄清石灰水变浑浊，说明B气体是CO₂或含CO₂的混合气体。(3)C气体点燃火焰呈淡蓝色，罩干冷烧杯内壁出现水珠，说明C气体燃烧生成了水，且C气体本身不支持燃烧。C气体可能是H₂或CH₄。(4)综合上述信息，若A为CH₄，则A、B、C分别为CH₄、CO₂、H₂。A气体燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$CO₂+2H₂O四、计算题（共30分。）19.(15分)反应方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O1molCO₂(44g)与2molNaOH(80g)反应。4.4gCO₂与xgNaOH反应。$\frac{44g}{80g}=\frac{4.4g}{x}$x=$\frac{4.4g\times80g}{44g}=8.0g$答：参加反应的氢氧化钠的质量是8.0g。20.(15分)反应方程式：(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(2)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑稀盐酸的质量分数为20%，100g稀盐酸中含HCl20g，HCl的物质的量为$\frac{20g}{36.5g/mol}=0.5483mol$。设原混合溶液中NaOH的质量为y，Na₂CO₃的质量为z。ygNaOH的物质的量为$\frac{y}{40g/mol}$mol。zgNa₂CO₃的物质的量为$\frac{z}{106g/mol}$mol。根据反应(1)和(2)，消耗的HCl总