2025年高中高一化学上学期有机化学试卷（含答案）

2025年高中高一化学上学期有机化学试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于有机物的是A.乙醇B.甲醇C.乙酸D.氧气2.下列关于甲烷的说法错误的是A.是最简单的烷烃B.分子中碳原子为sp3杂化C.是无色无味的气体D.在一定条件下能与所有物质反应3.下列有机物的命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基丁烷C.3-甲基丁烷D.2,3-二甲基丁烷4.下列物质中，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.乙炔5.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.苯6.下列关于同分异构体的说法错误的是A.分子式相同但结构不同B.物理性质和化学性质完全相同C.是有机物种类繁多的重要原因D.互为同分异构体的物质互为同系物7.下列有机物的沸点最低的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H108.下列物质中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲烷9.乙醇与金属钠反应，生成物的化学式为A.CH3CH2OH2NaB.CH3CH2NaC.C2H5OH2NaD.C2H5Na10.下列有机物的燃烧现象错误的是A.甲烷燃烧产生蓝色火焰，有水蒸气产生B.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，有黑烟产生C.乙烷燃烧产生黄色火焰，有黑烟产生D.乙酸燃烧产生蓝色火焰，有刺激性气味产生二、填空题（每空1分，共20分）11.有机物的特点包括：__________、__________、__________、__________。12.甲烷的分子式为__________，结构式为__________。13.写出乙烷的球棍模型示意图__________。14.写出乙烯的结构简式__________，其中含有的官能团名称为__________。15.写出乙炔的结构简式__________，其中含有的官能团名称为__________。16.判断下列有机物是否属于同分异构体：CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3________（填“是”或“否”）。17.写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式__________。18.写出乙醇与氧气在点燃条件下发生完全燃烧的化学方程式__________。19.写出乙酸的结构简式__________，其官能团名称为__________。20.1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，吸收热量890kJ，该反应的热化学方程式为__________。三、简答题（共30分）21.（8分）简述烷烃和烯烃在性质上的主要区别。22.（10分）简述同分异构体产生的原因及其对有机物性质的影响。23.（12分）实验室制备乙烯通常采用乙醇与浓硫酸共热脱水的方法，请回答：(1)反应的化学方程式为__________。(2)反应中需要加热至__________℃左右。(3)实验中需要加入沸石，其作用是__________。(4)收集乙烯气体的方法是__________，原因是__________。四、计算题（共30分）24.（15分）某有机物A完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，该有机物A的相对分子质量为60。求：(1)有机物A的分子式。(2)有机物A可能是哪一种物质？（写出结构简式）(3)16g有机物A完全燃烧需要消耗多少克氧气？25.（15分）将2.4g乙醇完全氧化，生成CO2和H2O。已知乙醇的相对分子质量为46。(1)计算乙醇的物质的量。(2)根据化学方程式计算生成水的质量。(3)若反应中消耗氧气0.1mol，则该反应放出的热量是多少？（乙醇燃烧热为-890kJ/mol）---试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共20分）1.D2.D3.B4.B5.B6.D7.A8.D9.B10.B二、填空题（每空1分，共20分）11.相对分子质量较大、多数难溶于水、熔沸点较低、易燃烧12.CH4；(CH4)13.(此处应有球棍模型图，无法用文字完全替代，可描述为：中心一个C原子，单键连接三个H原子和一个C原子，该C原子再单键连接两个H原子，所有原子大致呈四面体结构)14.CH2=CH2；碳碳双键15.CH≡CH；碳碳三键16.是17.CH3CH2CH2CH3+Cl2--(光照)-->CH3CH2CH2CH2Cl+HCl18.C2H5OH+3O2--(点燃)-->2CO2+3H2O19.CH3COOH；羧基20.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-890kJ/mol三、简答题（共30分）21.(8分)(1)烷烃只含碳碳单键，为饱和链烃；烯烃含碳碳双键，为不饱和链烃。(2)烷烃通常不与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应；烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色。(3)烷烃燃烧只生成二氧化碳和水；烯烃燃烧可能因不完全燃烧生成一氧化碳。(4)烷烃的熔沸点随碳原子数增多而升高；同碳原子数的烯烃比烷烃的熔沸点略低。(5)烷烃通常不能使石蕊试液变色；烯烃因含有不饱和键，部分烯烃（如苯乙烯）能使石蕊试液微红。(答出其中3点即可得满分)解析思路：本题考查烷烃和烯烃的结构与性质关系。需掌握两类烃的结构特点（官能团），并能根据官能团判断其典型的化学性质（如加成、氧化反应），对比它们在物理性质（熔沸点等）上的差异。答题时需条理清晰，分点作答。22.(10分)(1)同分异构体产生的原因是分子式相同但碳链结构不同（或官能团位置不同、碳链异构等）。(2)同分异构体分子式相同，但结构不同，导致分子间作用力不同，因此物理性质（如熔沸点、溶解度等）存在差异。(3)同分异构体分子式相同，但结构不同，官能团种类或数量可能不同，导致化学性质（如反应活性、反应类型等）存在差异。解析思路：本题考查同分异构体概念及其影响。首先要准确理解同分异构体的定义（分子式相同，结构不同）。其次要明白结构差异（碳链异构、位置异构等）如何影响分子间作用力，进而导致物理性质的不同。最后要认识到结构差异也可能导致官能团不同或变化，从而影响化学性质。答题需涵盖定义、物理性质差异原因、化学性质差异原因。23.(12分)(1)CH3CH2OH+H2SO4--(170℃)-->CH2=CH2↑+H2O(2)170(3)防止液体暴沸(4)排水集气法；乙烯密度与空气接近，且难溶于水解析思路：本题考查实验室制备乙烯的原理和操作。第一问需要记住乙醇消去反应的方程式和条件。第二问是实验操作的关键温度。第三问考查沸石在加热液体中的作用。第四问考查气体的收集方法，需考虑气体的性质（密度、溶解性），选择合适的收集方法。排水集气法适用于难溶于水且不与水反应的气体。四、计算题（共30分）24.(15分)(1)n(CO2)=4.4g/44g/mol=0.1moln(H2O)=3.6g/18g/mol=0.2moln(C)=n(CO2)=0.1moln(H)=2*n(H2O)=2*0.2mol=0.4molM(A)=(0.1mol*12g/mol+0.4mol*1g/mol)/(0.1mol+0.4mol)=60g/mol分子式为C2H6。(2)分子式为C2H6，为饱和烃，结构简式为CH3CH3(乙烷)。(3)2C2H6+7O2→4CO2+6H2OΔH=-1156kJ/mol1molC2H6需要3.5molO2。16gC2H6(约0.267mol)需要0.267mol*3.5mol/mol*32g/mol≈3.0gO2。解析思路：第一问通过燃烧产物CO2和H2O的物质的量，计算出有机物中C、H原子的物质的量，再根据总质量计算出有机物的相对分子质量，从而确定分子式。第二问根据分子式判断属于哪类有机物（饱和烃），写出其结构简式。第三问根据乙醇（或乙烷）的燃烧热化学方程式，利用化学计量数关系计算消耗氧气的质量。25.(15分)(1)m(乙醇)=2.4g,M(乙醇)=46g/moln(乙醇)=m/M=2.4g/46g/mol≈0.0522mol(2)根据方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2On(H2O)=n(乙醇)*(3molH2O/1molC2H5OH)=0.0522mol*3≈0.1566molm(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=0.1566mol*18g/mol≈2.82g(3)1molC2H5OH完全燃烧放出890kJ热量。0.0522molC2H5OH完全燃烧放出热量=0.0522mol*890kJ/mol≈46.6kJ(或根据消耗氧气计算：根据方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，n(O2)=0.1mol,n(乙醇)=n(O2)/3