高中三年级化学2025年上学期期末冲刺试卷（含答案）

高中三年级化学2025年上学期期末冲刺试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列化学用语正确的是A.氧原子的结构示意图：B.氯化钠的电子式：Na+Cl-C.甲烷的比例模型：D.乙烯的结构简式：CH2=CH22.下列物质中，属于电解质的是A.氢气B.碳酸钙C.干冰D.纯净的酒精3.下列元素中，第一电离能最小的是A.NB.OC.FD.Ne4.下列关于化学键的叙述，正确的是A.化学键只存在于分子之间B.离子键是化学键的一种C.共价键只存在于非金属元素之间D.金属键是金属原子之间的相互作用5.下列物质中，属于同分异构体的是A.乙醇和甲醚B.乙烯和乙炔C.氧气和臭氧D.碳-12和碳-146.下列关于化学反应速率的叙述，错误的是A.温度越高，化学反应速率越快B.浓度越大，化学反应速率越快C.增大反应物接触面积，化学反应速率越慢D.使用催化剂，化学反应速率越快7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度相等C.改变条件，平衡不发生移动D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动8.下列关于酸碱反应的叙述，正确的是A.酸是指电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物B.碱是指电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物C.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应D.酸性溶液中不能大量存在OH-离子9.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，一定存在元素的化合价变化D.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂10.下列关于有机物的叙述，正确的是A.烃是指只含有碳氢两种元素的化合物B.烯烃是指分子中含有碳碳双键的烃C.烃的燃烧产物只有二氧化碳和水D.苯是一种饱和烃11.下列关于溶液的叙述，正确的是A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比C.溶液的沸点越高，其浓度越大D.溶液的渗透压与溶质的摩尔浓度成正比12.下列关于电解质的叙述，正确的是A.电解质在水溶液中都能导电B.电解质在熔融状态下都能导电C.非电解质在水溶液中都不能导电D.电解质是非金属氧化物13.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池中，正极发生还原反应D.原电池中，负极发生氧化反应14.下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中，同一主族的元素性质完全相同C.元素周期表中，同一周期的元素性质完全相同D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的15.下列关于化学实验的叙述，正确的是A.稀释浓硫酸时，应该将水缓慢注入浓硫酸中B.进行钠与水反应的实验时，应该将钠块投入水中C.进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，应该将铁片放入硫酸铜溶液中D.进行氯气与氢气反应的实验时，应该将氯气通入氢气中二、填空题（每空2分，共30分）16.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化钠：______(2)碳酸钙：______(3)乙醇：______(4)乙烯：______17.写出下列反应的化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧：______(2)铁与硫酸铜溶液反应：______(3)盐酸与氢氧化钠溶液反应：______18.解释下列现象：(1)金属钠保存在煤油中：______(2)氯化钠溶液可以导电：______三、简答题（每题5分，共10分）19.简述影响化学反应速率的因素。20.简述酸雨的形成及其危害。四、计算题（每题10分，共20分）21.将0.2mol/L的盐酸溶液200mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液300mL混合，求混合后溶液的pH值。（假设混合后体积不变，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应）22.将10g碳酸钙粉末加入到100mL2mol/L的盐酸中，求反应生成二氧化碳的体积。（假设反应在标准状况下进行，碳酸钙和盐酸恰好完全反应）试卷答案一、选择题1.D2.B3.C4.B5.A6.C7.A8.C9.C10.B11.A12.B13.A14.A15.C二、填空题16.(1)NaOH(2)CaCO3(3)C2H5OH(4)C2H417.(1)2H2+O2点燃2H2O(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O18.(1)钠的密度大于煤油，且与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水(2)氯化钠溶于水后电离出自由移动的钠离子和氯离子，带电离子能够导电三、简答题19.影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、催化剂、反应物接触面积等。20.酸雨的形成主要是由于燃烧化石燃料产生的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体，在大气中与水反应生成亚硫酸、硫酸和硝酸等酸性物质，随降水落到地面形成的。酸雨的危害主要有：腐蚀建筑物和基础设施、污染水体和土壤、危害植物生长、危害人体健康等。四、计算题21.解：盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O根据方程式，消耗HCl和NaOH的物质的量相等。HCl的初始物质的量为：0.2mol/L×0.2L=0.04molNaOH的初始物质的量为：0.1mol/L×0.3L=0.03mol由于NaOH不足，反应后NaOH完全消耗，剩余HCl的物质的量为：0.04mol-0.03mol=0.01mol混合后溶液的体积为：200mL+300mL=500mL=0.5L混合后溶液中H+的浓度为：c(H+)=0.01mol/0.5L=0.02mol/LpH=-lg(c(H+))=-lg(0.02)≈1.7答：混合后溶液的pH值约为1.722.解：碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑根据方程式，1mol的CaCO3反应生成1mol的CO2。