2025年高中二年级化学上学期模拟考试试卷（含答案）

2025年高中二年级化学上学期模拟考试试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关热化学的叙述正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.硫磺3.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中，能加快正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.添加催化剂并升高温度4.下列关于pH的说法正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性的溶液B.稀释0.1mol/L的盐酸，其pH值一定增大C.某溶液中c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L，该溶液一定是碱性的D.中和相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化反应一定伴随着还原反应发生B.反应中得电子的物质一定是氧化剂C.某元素只具有正价，则该元素一定不是还原剂D.氧化产物与还原产物的物质的量之比一定等于化学方程式中对应化学计量数之比6.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度溶液时，将称量好的固体直接放入容量瓶中溶解C.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近D.溶解固体时，应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌7.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓D.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.SiO₂B.AlC.CO₂D.NaHCO₃9.下列说法错误的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.两性氧化物既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水D.过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气10.下列关于同周期主族元素的说法正确的是（）A.原子半径从左到右逐渐减小B.第一电离能从左到右逐渐增大C.最外层电子数从左到右逐渐增多D.元素的非金属性从左到右逐渐增强11.下列物质中，属于原子晶体的有（）A.干冰B.碳化硅C.氯化钠D.乙醇12.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池工作时，两极质量一定发生改变D.使用石墨电极的原电池，石墨电极一定是正极13.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.在相同温度下，浓度越大，醋酸的电离程度越小C.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性比0.1mol/L的NaOH溶液强D.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈中性14.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只体现了其氧化性B.Cl₂与NaOH溶液反应只体现了其氧化性C.Fe³⁺具有氧化性，Fe²⁺具有还原性D.MnO₂与浓盐酸共热生成氯气，体现了MnO₂的还原性15.将amolNO₂和bmolCO₂通入盛有催化剂的密闭容器中发生反应：4NO₂(g)+4CO(g)⇌2N₂(g)+4CO₂(g)。反应达到平衡后，下列判断正确的是（）A.若a=b，则平衡时NO₂的转化率为50%B.若平衡时N₂的浓度为cmol/L，则CO的转化率为2c%C.若升高温度，平衡逆向移动D.若只将容器体积压缩一半，平衡不发生移动二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分。16.已知氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，水的汽化热为44.0kJ/mol。则氢气的燃烧热为________kJ/mol。2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol2H₂O(l)=2H₂O(g)ΔH=44.0kJ/mol2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=________kJ/mol17.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)铁与硫酸铜溶液反应：_________________________________________(2)碳酸钙与稀盐酸反应：_________________________________________(3)用氨水吸收少量二氧化硫：_______________________________________18.用化学用语填空：(1)氯离子：_______________________________________________________(2)铝离子：_________________________________________________________(3)氢氧根离子：_____________________________________________________(4)氧化铁：_________________________________________________________(5)碳酸氢钠：______________________________________________________19.现有A、B、C、D四种短周期元素，其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子核外M层电子数是L层电子数的3倍，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D元素原子核内质子数与中子数相等。请回答：(1)写出元素符号：A：________，B：________，C：________，D：________。(2)用化学式表示A的单质：________；B的最高价氧化物：________。(3)用离子方程式表示B的单质与C的最高价氧化物反应：________________________。20.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，欲使混合后溶液的pH=9，则混合时盐酸与NaOH溶液的体积比应为________。三、简答题（本题共4小题，共45分。21.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出实验室制备氯气的化学方程式，并指出反应类型：_______________________________________________________(2)将氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。该反应体现了氯气的________性。(3)写出氯气与铁反应的化学方程式：_______________________________________。该反应中，氯气是________剂，铁是________剂。22.（10分）一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0在一个密闭容器中进行。(1)写出该反应的平衡常数表达式K=________。(2)下列措施中，一定能增大该反应平衡常数的是________（填字母）。a.增大反应物浓度b.使用催化剂c.降低温度d.改变压强(3)该反应正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。为提高SO₂的转化率，可采取的措施有________（写出一种即可）。23.（15分）回答与Na₂CO₃和NaHCO₃性质相关的问题：(1)写出Na₂CO₃溶液与足量BaCl₂溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________。(2)Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_______________________________________________________。(3)相同条件下，Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应的速率较快的物质是________。写出该反应的化学方程式：________________________________________________。(4)碳酸钠俗名纯碱，可用于玻璃、造纸、纺织等工业。碳酸氢钠俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多、焙制糕点等。请说明区分Na₂CO₃和NaHCO₃的一种化学方法：_______________________________________________________。24.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出用惰性电极电解饱和食盐水（NaCl溶液）的化学方程式：_______________________________________________________。(2)电解过程中，阳极发生的反应是_______________________________________________________（写离子方程式）。(3)电解饱和食盐水得到的氯气可用于制备漂白粉。写出氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式：_______________________________________________________。漂白粉的有效成分是________（写化学式）。---试卷答案1.B2.C3.C4.B5.A6.C7.A8.B9.B10.A11.B12.A13.C14.C15.A16.285.8；-339.817.(1)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；(3)2NH₃·H₂O+SO₂=(NH₄)₂SO₃+H₂O18.(1)Cl⁻；(2)Al³⁺；(3)OH⁻；(4)Fe₂O₃；(5)NaHCO₃19.(1)A：O；B：Si；C：Al；D：H；(2)O₂；SiO₂；(3)2Al+3SiO₂=Al₂O₃+3Si20.10:121.(1)MnO₂+4HCl(浓)$\xrightarrow{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；化合反应(2)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；氧化还原(3)Cl₂+2Fe=2FeCl₃22.(1)$\frac{c^2(SO₃)^2}{c^2(SO₂)^2\cdotc(O₂)}$；(2)c；(3)放热；降低温度（或增大压强、分离出SO₃等）23.(1)Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；(2)碱；CO₃²⁻+H₂O⇌