2025年高中三年级化学上学期期末专项训练试卷（含答案）

2025年高中三年级化学上学期期末专项训练试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共20分）1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2gH₂完全燃烧生成液态水放出572kJ热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，ΔH=-57.3kJ/molC.C(s,石墨)的能量高于C(s,金刚石)，因此石墨比金刚石更稳定D.放热反应在任何条件下都能自发进行2.下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.加入催化剂，可以改变化学平衡常数C.对于任何可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动D.在恒容密闭容器中，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高压强，平衡向正反应方向移动3.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，下列说法正确的是A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)C.混合后溶液中c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)D.混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.盐类水解一定能促进水的电离C.在0.1mol/LCH₃COONa溶液中，加入少量盐酸，溶液的pH减小，Kₐₐ(醋酸)不变D.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH增大15.下列关于原电池的叙述正确的是A.将化学能转化为电能的装置称为原电池B.原电池中，电子流出的一极是正极C.锌铜原电池中，正极发生还原反应D.负极材料一定失电子而被氧化6.下列装置中，能构成原电池的是A.将铜片和锌片分别放入稀硫酸中，用导线连接B.将石墨片和铝片分别放入NaOH溶液中，用导线连接C.将铁片和铜片用导线连接，浸入酒精溶液中D.将锌片和铜片分别放入水中，用导线连接7.下列电极反应式书写正确的是A.银氨溶液氧化葡萄糖：CHOH(CHOH)₄CHO+2Ag(NH₃)₂⁺+2OH⁻=2Ag+4NH₃+CHOH(CHOH)₃COO⁻+H₂OB.铁溶于稀硫酸中：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑C.电解饱和食盐水：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)=2Na+Cl₂↑8.下列说法正确的是A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C.电解饱和食盐水时，阳极产物是氢气D.电化学保护中，被保护的金属与外加电源正极相连9.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与W同主族，Y与Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)B.第一电离能：Y<ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.Y与Z可形成化合物Z₂Y10.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应二、填空题（每空1分，共16分）11.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施有_______（填字母）。A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.及时移走SO₃12.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液以体积比1:10混合，所得溶液中c(H⁺):c(OH⁻)=_______。13.写出下列反应的离子方程式：(1)铁与稀硫酸反应：_______________________________________________________(2)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：______________________________________________14.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为______________________________，阴极的电极反应式为_________________________。15.元素X的原子最外层有5个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，X与Y形成的化合物化学式为_______，该化合物中存在的化学键类型为_______（填字母）。A.离子键B.共价键C.极性共价键D.非极性共价键三、简答题（共12分）16.(6分)简述勒夏特列原理的内容。并用一个具体实例说明如何利用勒夏特列原理促进可逆反应向正反应方向移动。17.(6分)写出铁分别与稀硫酸、氯气反应的化学方程式。在Fe³⁺的离子结构示意图中，标出核外电子层数和最外层电子数。四、计算题（共12分）18.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，生成NO₂和NO的混合气体共2.24L（标准状况）。试计算：(1)参加反应的铜粉的物质的量是多少摩尔？(2)生成的NO₂和NO的混合气体的总物质的量是多少摩尔？(3)若反应后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为2mol/L，则反应后溶液的体积是多少升？试卷答案1.C2.C3.B4.C5.C6.A7.D8.D9.D10.C11.ABD12.1:10⁸13.(1)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(2)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓14.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻15.Na₂S；AB16.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，对于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动。17.(1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe+Cl₂(点燃)=FeCl₃(2)[图略，核心层8个电子，最外层2个电子]18.(1)n(Cu)=1.92g