高一化学2025年上学期期中模拟卷（含答案）

高一化学2025年上学期期中模拟卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.氢氧化钠溶液C.空气D.水煤气2.下列化学用语表示正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.氧化镁的电子式：MgOC.硫离子的符号：S2-D.氢氧根离子的结构式：OH-3.下列变化中，属于物理变化的是（）A.碳酸钙高温分解B.氧化铁与稀盐酸反应C.水蒸气凝华D.铁丝生锈4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠5.下列关于同位素的叙述，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数相同D.同位素在自然界中一定大量存在6.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL盐酸B.将NaOH固体放在容量瓶中溶解C.用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸伸入待测液中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/37.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐减弱B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强8.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.化学反应的速率越快，反应热越大D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量9.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气10.下列说法错误的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.共价键是原子间强烈的相互作用C.离子化合物中一定含有离子键D.金属晶体中存在自由移动的电子11.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0C.改变条件，平衡不一定发生移动D.化学平衡状态下，各物质的浓度保持恒定12.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.熔融状态下的NaCl能导电，所以NaCl是电解质C.水溶液能导电的物质一定是电解质D.电解质溶液的导电能力一定比金属好二、填空题（每空2分，共20分）13.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化钙_______(2)碳酸氢钠_______(3)氯化铁_______(4)硫酸铜_______14.写出下列反应的化学方程式：(1)铁与硫酸铜溶液反应_______(2)碳酸钙高温分解_______(3)氢氧化钠与盐酸反应_______15.用化学用语填空：(1)氢离子_______(2)铝离子_______(3)氧化铝中铝元素的化合价_______(4)水分子的电子式_______(5)甲烷的结构式_______16.某元素X的原子序数为17，请回答：(1)X原子核外电子层数为_______层。(2)X原子最外层电子数是_______个。(3)X位于元素周期表中的第_______周期、第_______族。三、简答题（共44分）17.(10分)简述实验室制备二氧化碳气体的原理、装置、注意事项，并写出化学方程式。18.(10分)解释下列现象：(1)金属钠保存在煤油中。(2)氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红。(3)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰。19.(12分)一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡状态。请回答：(1)写出该反应的正反应速率表达式：v(正)=_______。(2)若升高温度，平衡将向_______方向移动（填“正反应”或“逆反应”），原因是_______。(3)为了提高SO2的转化率，可以采取的措施有_______(至少写出两种)。(4)该反应体现了化学平衡的哪些特征？(至少写出两点)20.(12分)现有下列物质：①Na②H2SO4③NaOH④CuSO4⑤CCl4⑥NH3⑦Fe请回答：(1)属于电解质的是_______(填序号)。(2)属于非电解质的是_______(填序号)。(3)能与水反应生成碱的是_______(填序号)。(4)能与水反应生成酸的是_______(填序号)。(5)属于金属单质的是_______(填序号)。(6)写出③与④反应的化学方程式，并注明基本反应类型：_______。---试卷答案一、单项选择题1.C2.D3.C4.A5.B6.D7.C8.A9.D10.A11.B12.B二、填空题13.(1)Ca(OH)2(2)NaHCO3(3)FeCl3(4)CuSO414.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)CaCO3高温CaO+CO2↑(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O15.(1)H+(2)Al3+(3)Al2O3中铝元素的化合价为+3价(4)H:O:H(5)CH416.(1)3(2)7(3)三(4)VIIA(或17)三、简答题17.原理：大理石（或碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳。装置：固-液不加热型反应装置（如上图所示，此处无图，描述为：试管中装大理石，试管口放棉花团（防止粉末进入导气管），导气管连接长颈漏斗，长颈漏斗下端伸入液面以下，导气管通入澄清石灰水）。注意事项：①检查装置气密性；②长颈漏斗下端要伸入液面以下防止气体逸出；③收集气体时，要等到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集；④实验结束先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止倒吸。化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑18.(1)钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，煤油可以隔绝空气和水。(2)氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红。(3)燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，火焰颜色越明显。19.(1)v(正)=k(正)*c(SO2)^2*c(O2)(2)逆反应；该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动。(3)降低温度、增大压强、分离出SO3。(4)可逆性、动态性（或处于平衡状态时，v(正)=v(逆)）、条件性（或平衡状态受外界条件影响而移动）。20.(1)②③④(2)⑤⑥(3)③(4)②(5)①⑦(6)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；复分解反应解析思路一、单项选择题1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。A是混合物（主要成分是次氯酸钙和氯化钙），B是混合物，C是混合物，D是混合物。(思路：判断物质是否为纯净物)2.A错误，氯原子的核外电子排布为2,8,7，最外层应有7个电子的示意图。B错误，氧化镁是离子化合物，镁离子和氧离子应分别用[Mg]2+和[O]2-表示，中间用短线连接。C错误，硫离子核外应有18个电子，最外层8个电子。D正确，氢氧根离子带一个负电荷，核外有10个电子，最外层8个电子，结构式为OH-。(思路：根据原子/离子结构示意图、电子式、离子符号的书写规则判断)3.物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。A、B、D都有新物质生成，属于化学变化。C水蒸气凝华成水是水由气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。(思路：根据物理变化和化学变化的定义判断)4.A是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。B是强碱，只能与酸反应。C是强碱弱酸盐，只能与酸反应。D是弱碱酸式盐，既能与酸反应（消耗H+，平衡正向移动），又能与碱反应（消耗OH-，平衡逆向移动）。(思路：根据物质的化学性质判断)5.同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子。A正确。同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要由核外电子决定。B正确。同位素的质量数=质子数+中子数，不同同位素的质量数不同。C错误。自然界中存在丰度较高的同位素。D错误。(思路：根据同位素的定义和性质判断)6.A错误，量取5.00mL液体应选用10mL量筒。B错误，NaOH固体应在烧杯中溶解，然后冷却再转移入容量瓶。C正确，用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，观察颜色变化。D错误，给试管加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，防止沸腾溅出。(思路：根据常见仪器的使用方法和操作规范判断)7.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强。A错误。同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。B正确。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。C正确。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。D错误。(思路：根据元素周期律的递变规律判断)8.A正确，化学反应的本质是旧键断裂新键形成，断键吸热，成键放热，任何化学反应都伴随着能量的变化。B错误，反应自发进行条件是ΔG=ΔH-TΔS<0，放热反应ΔH<0，若ΔS<0，高温时可能不自发。C错误，反应速率快慢与反应热无直接关系。D错误，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，且必须在101kPa条件下。(思路：根据化学反应中的能量变化、反应自发性的条件、反应速率、燃烧热的定义判断)9.化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料的矿产资源。A、B、C都属于化石燃料。D氢气是清洁能源，但目前主要通过化石燃料重整制取，不属于化石燃料。(思路：根据化石燃料的定义判断)10.A错误，分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，分子的极性取决于分子中键的极性及分子空间构型，如果分子结构对称，正负电荷中心重合，即使含有极性键，也是非极性分子，如CO2。B正确，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。C正确，离子化合物由离子键构成。D正确，金属晶体中存在自由移动的电子，是金属导体。(思路：根据分子极性、共价键、离子化合物、金属晶体的概念判断)11.A错误，化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等（但不为0）的状态，是动态平衡，不是停止进行。B正确。C错误，改变条件（如浓度、温度、压强）一定会引起平衡移动。D正确，平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但不等于零。(思路：根据化学平衡的概念和特征判断)12.A错误，金属和石墨能导电，但不是电解质。B正确，熔融状态下的NaCl电离出自由移动的离子而导电，NaCl是电解质。C错误，水溶液能导电的物质是电解质，但熔融状态不一定导电，如蔗糖。D错误，电解质溶液和金属的导电能力取决于自由移动离子的浓度和自由电子的数量、移动速度等，不能一概而论。(思路：根据电解质、非电解质的定义和导电条件判断)二、填空题13.(1)氢氧化钙是钙元素和氢氧根组成的化合物，化学式为Ca(OH)2。(2)碳酸氢钠是钠元素、氢元素、碳元素和氧元素组成的化合物，化学式为NaHCO3。(3)氯化铁是铁元素和氯元素组成的化合物，铁显+3价，氯显-1价，化学式为FeCl3。(4)硫酸铜是铜元素和硫酸根组成的化合物，铜显+2价，硫酸根显-2价，化学式为CuSO4。(思路：根据化合物化学式的书写规则，元素的化合价代数和为零)14.(1)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。(3)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。(思路：根据反应原理，写出反应物、生成物，配平化学方程式)15.(1)氢离子带一个单位正电荷，离子符号为H+。(2)铝离子带三个单位正电荷，核外有10个电子，离子符号为Al3+。(3)氧化铝中铝元素显+3价，化合价写在元素符号正上方，化学式为Al2O3，铝元素的化合价为+3价。(4)水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，氧原子和氢原子之间通过共用电子对形成共价键，电子式为H:O:H。(5)甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，碳原子和氢原子之间通过共用电子对形成共价键，结构式为CH4。(思路：根据离子符号、化合价表示方法、电子式、结构式的书写规则作答)16.元素X的原子序数为17，即质子数为17，核外电子数为17。电子排布为2,8,7，有3个电子层，最外层电子数是7个。根据最外层电子数和电子层数，X位于元素周期表中的第三周期、VIIA族（或17族）。(思路：根据原子序数等于质子数，核外电子排布确定电子层数和最外层电子数，根据核外电子排布确定元素在元素周期表中的位置)三、简答题17.大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应是固-液不加热型反应，可选用锥形瓶（或烧杯）作反应容器，用长颈漏斗加入稀盐酸，塞上带导气管的橡皮塞，将导气管通入澄清石灰水中收集二氧化碳。为防止生成的二氧化碳气体中混有盐酸小液滴，可在试管口放一团棉花。实验开始前要检查装置的气密性。收集气体时，要等到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集，以避免收集到空气。实验结束先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止因冷却导致装置内压强减小，水倒吸入试管，使试管炸裂。化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(思路：根据实验室制备二氧化碳的原理、装置、操作步骤和注意事项作答)18.(1)钠性质活泼，易与空气中的氧气反应生成氧化钠，易与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠具有腐蚀性。煤油不与钠反应，且密度比钠小，钠沉在煤油底部，可以隔绝空气和水。(2)氢氧化钠溶液电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红。(3)硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，产生更明亮的蓝紫色火焰，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，火焰颜色越明显。(思路：根据钠的性质、碱的化学性质、燃烧现象与反应条件的relationship进行解释)19.(1)对于化学反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，其正反应速率表达式为v(正)=k(正)*c(SO2)^2*c(O2)，其中k(正)为正反应速率常数。(2)该反应是放热反应（ΔH<0）。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。(3)为了提高SO2的转化率，即增大生成物SO3的浓度，可以采取的措施有：①降低温度（平衡向正反应方向移动）；②增大压强（平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向）；③及时分离出SO3（降低生成