高二化学2025年上学期期中冲刺试卷（含答案）

高二化学2025年上学期期中冲刺试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于化学变化的是（）A.碘的升华B.水的电解C.干冰的凝华D.酒精挥发2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molH2O中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，22.4LCl2含有的分子数为NAC.1molCH4中含有的碳氢键数目为NAD.1gH2中含有的中子数为NA3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.原子序数为53的元素位于第4周期第VA族B.同主族自上而下非金属性增强C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质D.周期表中所有过渡元素都是金属元素4.下列化合物中，只含极性键的是（）A.H2O2B.CO2C.N2D.CH45.下列有关化学用语表示正确的是（）A.氧化钠的电子式：Na+O2-B.氯原子的结构示意图：C.甲烷的比例模型：D.HCO3-的结构式：H-C(=O)-OH6.下列实验操作或描述正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，滴加氯化钡溶液检验是否含硫酸根离子C.用酒精灯直接加热试管中的固体D.蒸发氯化钠溶液时，应不断搅拌并使用玻璃棒不时搅拌7.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施能提高SO2转化率的是（）A.降低温度B.增大O2的浓度C.缩小反应容器体积D.使用催化剂8.下列有关说法错误的是（）A.盐酸与氨水反应生成NH4Cl，该反应为非氧化还原反应B.铝制品耐腐蚀是因为其表面能形成致密的氧化膜C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性D.碳酸钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀二、填空题（本题包括4小题，共36分。）9.（8分）用化学方程式或离子方程式回答下列问题：（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳气体：________________________________________________________。（2）将少量二氧化碳通入澄清石灰水中：________________________________________________________。（3）铁粉与稀硫酸反应制取氢气：________________________________________________________。（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：________________________________________________________。10.（10分）按要求填空：（1）写出原子序数为17的氯原子的核外电子排布式：______________________________________________________。（2）写出CH4分子的中心原子杂化方式：________________________________________________________。（3）用离子方程式表示Na2CO3溶液中碳酸根离子的水解反应：_________________________________________________。（4）将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”），原因是：________________________________________________________________________。11.（10分）X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X和W同主族，Y和Z同周期且原子最外层电子数之和为8。Z的简单氢化物是常见的燃料，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸。（1）元素X、Y、Z、W的名称分别是：X______，Y______，Z______，W______。（2）Z与W形成的化合物中，含有______（填“极性”或“非极性”）键。（3）比较Y和W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Y>W，理由是：________________________________________________________________________。（4）写出Y和Z形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（若发生，写化学方程式；若不发生，写“不反应”）：________________________________________________________。12.（8分）一定条件下，向密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。反应达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）升高温度，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（2）将容器的体积缩小一半，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（3）保持温度和压强不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（4）该反应的正反应速率用v(SO2)表示，逆反应速率用v(O2)表示，达到平衡时，则v(SO2)：v(O2)=______。三、简答题（本题包括2小题，共30分。）13.（15分）实验室利用下图所示装置（部分仪器已省略）进行相关实验：图中A为烧瓶，内盛浓盐酸；B为长颈漏斗；C为试管，内装有MnO2固体；D为集气瓶；E为洗气瓶，内盛有某种溶液；F为酒精灯。（1）写出图中A、C、D、F所代表的仪器名称：A______，C______，D______，F______。（2）装置C中发生反应的化学方程式为：________________________________________________________。（3）装置E的作用是除去生成的气体中混有的HCl，则E中盛放的溶液可以是______（填字母）。a.NaOH溶液b.饱和Na2CO3溶液c.饱和NaHCO3溶液d.饱和CuSO4溶液（4）若要收集干燥、纯净的氯气，正确的收集顺序是______（填字母）。a.从D的短管通入b.从D的长管通入（5）用氯气与铁反应制取氯化铁，该反应的化学方程式为：________________________________________________。14.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出CO32-的水解离子方程式：________________________________________________________。（2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序为：______。（3）比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性：Na2CO3______NaHCO3（填“>”或“<”），原因是：________________________________________________________________________。（4）写出用NaOH溶液吸收少量CO2气体的化学方程式：________________________________________________。（5）向碳酸钠溶液中逐滴加入氯化钙溶液，写出反应的离子方程式：________________________________________________。---试卷答案1.B2.B3.C4.D5.A6.D7.B8.C9.（8分）（1）CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)↑+H2O(l)（2）CO2(g)+Ca2+(aq)+2OH-(aq)=CaCO3(s)↓+H2O(l)（3）Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)↑（4）Cl2(g)+H2O(l)=H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)10.（10分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵（2）sp³（3）CO₃²⁻+H₂O(l)⇌HCO₃⁻(aq)+OH⁻(aq)（4）<；混合后溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)11.（10分）（1）X：O；Y：N；Z：C；W：Cl（2）极性（3）非金属性N>Cl，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（4）NH₃+H₂O+NaOH=NH₄Cl+Na₂CO₃或NH₃+NaOH=NH₄NO₃（任写一个）12.（8分）（1）向逆反应方向移动（2）向正反应方向移动（3）不移动（4）1:113.（15分）（1）A：圆底烧瓶；C：试管；D：集气瓶；F：酒精灯（2）MnO₂(s)+4HCl(conc)$$\xrightarrow{\Delta}$$MnCl₂(aq)+Cl₂(g)↑+2H₂O(l)（3）b（4）ab（5）2Fe(s)+3Cl₂(g)$$\xrightarrow{点燃}$$2FeCl₃(s)14.（15分