2025年高中二年级化学上学期期末冲刺押题试卷（含答案）

2025年高中二年级化学上学期期末冲刺押题试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子间存在氢键B.共价化合物中一定存在极性键，离子化合物中一定不存在极性键C.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点D.氢化钠（NaH）中的化学键是离子键2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列物质中，属于强电解质的是（）A.氨气（NH₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.乙醇（C₂H₅OH）D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）4.下列说法正确的是（）A.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.升高温度一定能增大化学反应速率D.化学平衡状态是可逆反应停止了5.对于恒容密闭容器中进行的反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，平衡向逆反应方向移动。下列有关说法正确的是（）A.正反应是放热反应B.逆反应是吸热反应C.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡不移动D.升高温度，正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度6.在0.1mol/L的醋酸溶液中，下列表述正确的是（）A.c(H⁺)=c(OH⁻)B.c(CH₃COO⁻)=0.1mol/LC.水的电离程度对醋酸电离的影响可以忽略D.加入少量NaOH固体，溶液的pH值一定增大7.下列关于pH值的说法错误的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液中的氢离子浓度大10倍B.中性溶液的pH值在常温下等于7C.氨水溶液的pH值一定大于7D.盐溶液的pH值一定等于78.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铜片插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+2H₂O+NO↑D.碳酸钙溶于盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑9.下列关于卤素单质的叙述中，错误的是（）A.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.F₂可以与水反应，Cl₂不能与水反应C.氯气具有漂白性，是因为它能与水反应生成具有漂白性的次氯酸D.氟化氢的酸性比氯化氢的酸性弱10.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.分子式为C₄H₁₀的有机物共有两种同分异构体B.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂互为同分异构体C.C₆H₆的所有同分异构体都是芳香烃D.分子式为C₅H₁₂的烷烃共有三种同分异构体11.下列有机物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙烷C.苯D.乙苯12.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸伸入待测液中C.进行钠与水的反应实验时，将金属钠块直接投入水中D.过滤液体时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸的一边13.下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A.氧化物一定是离子化合物B.碱一定是电解质C.盐一定是离子化合物D.有机物一定是非电解质14.下列说法中，属于描述物质物理性质的是（）A.碳酸钙不溶于水B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性C.氧气能支持燃烧D.铁在潮湿的空气中易生锈15.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.使用原电池可以将化学能转化为电能C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.盐桥中的阳离子向负极移动16.下列过程不属于化学变化的是（）A.碳酸钙高温分解B.水通电分解C.活性炭吸附色素D.铁生锈17.下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A.摩尔质量的单位是gB.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.1mol任何物质的质量都等于其摩尔质量D.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量18.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是（）A.1mol任何气体所含的分子数都约为6.02×10²³个B.标准状况下，22.4LH₂O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1molH⁺所含的电子数约为6.02×10²³个D.1gH₂中含有的原子数约为6.02×10²³个19.下列实验设计不能达到预期目的的是（）A.为验证分子运动，将酚酞滴入NaOH溶液中，观察不到颜色变化，然后将该溶液分成两份，一份密封，一份敞口放置，密封份颜色先变红B.为检验Cl₂是否具有漂白性，将Cl₂通入含有酚酞的NaOH溶液中，观察到红色褪去C.为除去CO₂中混有的少量CO，将混合气体通过灼热的氧化铜D.为检验Na₂CO₃溶液是否变质（混有Na₂CO₃），向溶液中滴加少量澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成20.下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧放热572kJB.CH₄燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH<0，表示该反应是放热反应C.2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)ΔH=-196kJ/mol，表示分解2mol过氧化氢放出196kJ热量D.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，其数值总是大于57.3kJ/mol二、填空题（每空2分，共30分）21.用化学用语填空：(1)氢氧根离子：_________(2)氮气分子：_________(3)硫酸根离子：_________(4)铝原子：_________(5)乙醇：_________22.配平下列化学方程式，并标明反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）：(1)__Fe+__H₂SO₄=__FeSO₄+__H₂↑______反应(2)__CaCO₃$$\xrightarrow{高温}$$__CaO+__CO₂↑______反应23.现有甲、乙、丙、丁四种溶液，分别是NaOH、HCl、H₂SO₄、NaCl中的一种。甲溶液能与乙溶液反应生成丙溶液，丙溶液能与丁溶液反应生成乙溶液。(1)甲溶液是_________，乙溶液是_________，丙溶液是_________，丁溶液是_________。(2)甲、乙、丙、丁四种溶液的pH值由大到小排列为_________。24.根据下列实验现象回答问题：(1)将打磨过的钠块放入水中，现象是_________，反应的化学方程式是_________。(2)将氯气通入氢氧化钠溶液中，现象是_________，反应的化学方程式是_________。25.有A、B、C三种气体，A是无色气体，B是红棕色气体，C是无色气体，它们之间能发生如下转化：B+C$$\xrightarrow{点燃}$$2DA+D$$\xrightarrow{一定条件}$$BA+C$$\xrightarrow{点燃}$$2EE是空气的主要成分之一。(1)A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。(2)反应A+D$$\xrightarrow{一定条件}$$B的化学方程式是_________。三、简答题（每题10分，共20分）26.简述勒夏特列原理，并举例说明如何使平衡向正反应方向移动。27.写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气的化学方程式，并简述制备装置中试管口放置棉花的原因。四、计算题（共15分）28.将0.5mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，求：(1)混合后溶液中H⁺或OH⁻的浓度（假设混合后体积为200mL）；(2)混合后溶液的pH值。---注意：本试卷为模拟试题，仅供参考。试卷答案一、选择题1.D2.A3.B4.C5.A6.D7.D8.D9.B10.B11.B12.D13.B14.A15.B16.C17.B18.A19.C20.B二、填空题21.(1)OH⁻(2)N₂(3)SO₄²⁻(4)Al(5)C₂H₅OH22.(1)1111置换(2)1111分解23.(1)NaOHHClNaClH₂SO₄(2)NaOH>NaCl>HCl>H₂SO₄24.(1)现象：浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声；方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑(2)现象：溶液变红后红色褪去；方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O25.(1)A是O₂，B是NO₂，C是H₂，D是NO，E是N₂(2)2NO+O₂=2NO₂三、简答题26.解析思路：勒夏特列原理核心是“如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”。正向移动即向生成物方向移动。答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。使平衡向正反应方向移动的方法：增加反应物浓度（或减小生成物浓度）、降低温度（若正反应放热）、增大压强（若正反应气体分子数减少）。27.解析思路：实验室制氯气常用MnO₂与浓盐酸加热反应。MnO₂是固体，浓盐酸是液体，加热条件下反应。试管口棉花作用是吸收HCl气体，防止其进入导管。答案：化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)$$\xrightarrow{加热}$$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。试管口放置棉花的原因是吸收反应产生的HCl气体，防止其随Cl₂气体一起进入导管，影响Cl₂的纯度。四、计算题28.解析思路：计算混合后溶液中H⁺或OH⁻浓度，需先判断反应是否恰好进行或谁过量。盐酸与NaOH发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。计算参加反应的H⁺和OH⁻物质的量，比较二者量确定过量物质及剩余量，再计算最终溶液中相应离子浓度。pH值根据H⁺浓度计算。答案：(1)n(HCl)=0.5mol/L×0.1L=0.05moln(NaOH)=0.2mol/L×0.1L=0.02molHCl与NaOH按1:1反应，n(NaOH)过量。n(H⁺)剩余=n(HCl)-n(NaOH)=0.05mol-0.02mol=0.03mol混合后溶液体积V=0.1L+0.1L