化学反应中的能量变化3

化学反应中的能量变化范水高级中学高一化学组第1页一、化学反应中能量改变化学反应依据能量改变情况放热反应吸热反应放热反应：放出热量化学反应。如各类燃烧、中和反应、置换反应吸热反应：吸收热量化学反应。如分解反应第2页探究一怎样从反应物、生成物能量来判断一个反应是放热还是吸热？第3页反应物总能量高生成物总能量低放热反应生成物总能量高反应物总能量低吸热反应贮能释能化学反应中能量改变示意图第4页反应物能量之和

E反生成物能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量。吸收能量。第5页小结：能量公式化E（反应物）＝E（生成物）＋Q(能量守恒定律）E（反应物）－E（生成物）＝QQ>0为放热反应Q<0为吸热反应第6页例1、若反应物总能量>生成物总能量，化学反应

能量。若反应物总能量<生成物总能量，化学反应

能量。放出吸收第7页例2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应以下说法中正确是(）A.A能量一定高于CB.B能量一定高于DC.A和B总能量一定高于C和D总能量D.该反应为放热反应，故无须加热就一定能发生C第8页例3:以下说法正确是()A.需要加热才能发生反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热由反应物与生成物所含有能量相对大小决定.D.吸热反应在常温下也能进行.CD第9页探索与总结常见放热反应和吸热反应放热反应燃料燃烧中和反应金属与酸物质氧化吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解第10页以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键观点分析反应本质过程。探究二:化学反应实质第11页H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开点燃

一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程。形成第12页2、化学反应中能量改变主要原因H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃化学键断裂和形成第13页3.从化学键观点来分析能量改变

一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程。吸收能量放出能量所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？取决于全部断键吸收总能量与全部形成新键放出总能量相对大小第14页1、当物质发生化学反应时，断开反应物中化学键要

；而形成生成物中化学键要

。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于

吸收能量放出能量

反应物总能量与生成物总能量相对大小小结：第15页讨论:在化学反应中为何须定发生能量改变？等质量不一样物质燃烧为何放出热量不等？化学反应本质是什么？第16页在反应H2+Cl2====2HCl中，已知H－H键能为436kJ/moL，Cl－Cl键能为247kJ/moL，H－Cl键能为431kJ/moL，判断该反应是反应

例3:第17页1、以下说法正确是（）A、需要加热才能发生反应一定是吸热反应B、加热反应在常温下就一定能进行C、反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所含有总能量相对大小决定D、吸热反应在一定条件下也能进行

C、D例4:第18页例5:在反应H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）

A.吸热反应B.放热反应

C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量第19页例6:以下改变中，属于吸热反应是()A.氨催化氧化生