《铁的单质、氧化物和氢氧化物》课件

《铁的单质、氧化物和氢氧化物》1.铁元素的存在及使用(1)存在：铁在自然界中可以以_____形态(陨铁)存在，但主要以____价和____价_______的形态存在，地壳中含量居第___位，仅次于氧、硅和铝。(2)工业炼铁的原理(以Fe2O3为例)__________________________。一、铁的单质单质＋2＋3化合物四2.铁的物理性质铁有_____性、_____性、_____性，但其导电性不如________，铁还能被______吸引。其熔、沸点较____，熔点：1535℃、沸点：2750℃，密度：7.86g·cm－3。延展导热导电铜和铝磁体高化学性质化学方程式举例①Fe与非金属单质反应

②Fe与非氧化性酸反应(H2SO4)________________________③Fe与盐溶液反应(CuSO4)________________________3.铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应结论：Fe在反应中作_____剂，遇到较强的_____剂(如Cl2等)生成____价铁的化合物，遇到较弱的_____剂(如稀硫酸等)生成____价铁的化合物。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4还原氧化＋3氧化＋2实验装置

操作现象用火柴点燃肥皂液，听到_____声，证明生成了___实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为____________________________(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。爆鸣H2(1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质(

)(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取(

)(3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2(

)××判断正误×利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应(1)反应开始时，应先点燃

处的酒精灯，其目的是

_______________，若点燃顺序反了，可能有什么后果？深度思考b用水蒸气排装置内的空气提示①Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应；②Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。(2)此装置如何检验Fe与水蒸气反应生成的气体产物？提示用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了H2。返回1.铁的氧化物二、铁的氧化物和氢氧化物物质氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗称

________________颜色、状态黑色粉末______粉末黑色晶体(有磁性)溶解性___溶于水铁的价态________＋2、＋3与H＋反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________铁红磁性氧化铁红棕色不＋2＋3FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O稳定性6FeO＋O22Fe3O4稳定稳定与CO、C、H2反应生成单质铁及CO2或H2O用途Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料2.铁的氢氧化物(1)铁的氢氧化物的制备实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如图所示：①图甲实验中观察到的现象是_________________，反应的离子方程式是________________________。②图乙实验中先观察到有_________生成，在空气中迅速变成_____色，最后变成_____色，有关反应的离子方程式是_____________________________；______________________________。有红褐色沉淀生成Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓白色沉淀灰绿红褐Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物质类别二元弱碱三元弱碱颜色状态___________________溶解性________________与非氧化性强酸反应_______________________________________________________稳定性Fe(OH)2FeO＋H2O(隔绝空气)__________________________白色固体红褐色固体不溶于水不溶于水Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4(

)(2)FeO在空气中加热生成Fe2O3(

)(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物(

)(4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成(

)(5)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气(

)√×判断正误××√1.Fe3O4中Fe有＋2、＋3两种价态，可表示成FeO·Fe2O3形式，请类比写出Fe4O5的表示形式。深度思考提示2FeO·Fe2O32.氢氧化亚铁制备实验的改进方案一：有机覆盖层法(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过

，目的是：

。(2)在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是：

。加热煮沸赶走溶解的氧气隔绝空气中的氧气方案二：还原性气体保护法在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。思考解答下列问题：(3)在试管Ⅰ里加入的试剂是

。(4)在试管Ⅱ里加入的试剂是

。(5)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________________________________________________。(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______________________________________________________________。稀H2SO4、铁屑NaOH溶液

打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a

试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入归纳总结制备Fe(OH)2的关键是隔绝空气(O2)，可采取的措施有：(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。返回1.(2020·汕头调研)下列说法正确的是A.我国在战国中期就开始使用铁制品B.自然界中的铁元素只存在于化合物中C.铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属D.高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来√123随堂演练知识落实4解析我国目前发现最早的人工冶铁制品是春秋初年秦国的铜柄铁剑，A项错误；自然界中的陨铁中的Fe以单质形态存在，B项错误；Fe只能将金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，C项错误；高炉炼铁是用CO等还原剂把Fe从铁矿石中还原出来，D项正确。12342.(2019·北京四中期末)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是A.装置A的作用是为实验提供持续不断

的水蒸气B.装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度1234√解析装置A是将液态H2O转化为气态，与装置B中的铁粉在高温下发生反应，A项正确；铁粉与H2O(g)在高温下发生反应，生成Fe3O4和H2，B项错误；因生成的H2中含有较多的水蒸气，故需要用碱石灰等不与H2反应的干燥剂进行干燥，C项正确；不纯的H2在点燃时可能会发生爆炸，故在点燃H2前必须检验其纯度，D项正确。12343.(2019·江苏南京月考)下列有关铁的化合物的说法不正确的是A.Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性B.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C.Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能D.Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3√1234解析Fe(OH)2中的Fe2＋具有还原性，可被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，A项错误；FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，故具有碱性氧化物的通性，都能与盐酸反应，B项正确；Fe(OH)2只能通过复分解反应得到，Fe(OH)3可由Fe(OH)2与O2、H2O发生化合反应得到，C项正确；Fe3O4俗称磁性氧化铁，其组成可表示为FeO·Fe2O3，Fe元素的化合价为＋2、＋3，D项正确。12344.(2019·浙江学考模拟)有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。仔细观察，回答下列问题：(1)大试管的下层溶液中出现的现象为

。1234产生白色絮状沉