《一定物质的量浓度溶液的配制》拓展课件

《一定物质的量浓度溶液的配制》题组一一定物质的量浓度溶液的配制的操作1.配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是课时对点练12345678910A组

基础对点练√解析实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。123456789102.下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C.容量瓶可用来长期贮存溶液D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器√12345678910解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜长期贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。3.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B.将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量

瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线√12345678910解析选项A中，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量；选项C中，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制；选项D中，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度偏低。123456789104.(2020·合肥高一检测)实验室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸铜溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是A.950mL；30.4g B.950mL；47.5gC.1000mL；50.0g D.1000mL；32.0g12345678910解析容量瓶的规格主要有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶的选择原则是“大而近”，无950mL容量瓶，应选择1000mL的容量瓶。需胆矾的质量＝0.2mol·L－1×1L×250g·mol－1＝50.0g。√5.下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量11.50gNaCl固体B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶√12345678910解析托盘天平只能精确到0.1g，无法称量11.50gNaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。12345678910解析选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，导致浓度偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高。12345678910题组二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析6.(2019·河南正阳高中期中)配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容√7.假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线√12345678910解析选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。8.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.①②⑤

B.②④⑤

C.③④⑤

D.①②④⑤12345678910√解析天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。123456789109.下列配制的溶液浓度偏大的是A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错误放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线√12345678910解析A项俯视刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响要配制溶液的浓度；D项因溶解放热，若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。1234567891010.(2020·广东普宁高一调研)用36.5%、密度为1.19g·cm－3的浓盐酸配制0.1mol·L－1的稀盐酸500mL，请回答：(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为

mL。12345678910解析质量分数为36.5%、密度为1.19g·cm－3的浓盐酸，物质的量浓度

设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：0.1mol·L－1

×500mL＝11.9mol·L－1×V，解得V≈4.2mL。4.2(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：_____________、________、_______、__________、量筒。12345678910解析配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制500mL0.1mol·L－1的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。500mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度

(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。12345678910解析如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，会导致溶质HCl挥发，最终导致配制溶液的浓度偏小。偏小1.(2019·长春高一检测)关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④√B组综合强化练12345678解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。2.(2019·北京四中高一检测)用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制100mLlmol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A.④③⑦⑤⑥

B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦

D.②⑥③⑦⑤⑥√12345678解析98%的浓硫酸的物质的量浓度为＝18.4mol·L－1，配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V

即5.4mL，应选择10mL量筒和胶头滴管，实验时用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。123456783.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B.配制溶液定容的操作图示：C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体12345678√解析洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度，A错误；定容操作，应用胶头滴管定容，B错误；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，D错误。123456784.(2020·辽宁滨海实验中学调研)实验室里需用480mL0.1mol·L－1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取5.1gNa2CO3，加入500mL水B.称取13.7gNa2CO3·10H2O，配成500mL溶液C.称取5.3gNa2CO3，加入500mL水D.称取14.3gNa2CO3·10H2O，配成500mL溶液√12345678解析实验室里需用480mL0.1mol·L－1的碳酸钠溶液，实际上需要配制的是500mL0.1mol·L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，需要碳酸钠的质量为106g·mol－1×0.05mol＝5.3g，若用Na2CO3·10H2O配制，需要Na2CO3·10H2O的质量为286g·mol－1×0.05mol＝14.3g，再加水配成500mL溶液，故答案选D。123456785.(2020·平罗中学高一期末)实验室用NaCl固体配制220mL1.0mol·L－1NaCl溶液，下列判断不正确的是A.用托盘天平称取NaCl固体11.7gB.应选用250mL的容量瓶来配制此溶液C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D.加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容√12345678解析实验室没有220mL的容量瓶，应选用250mL的容量瓶，称量14.6gNaCl固体，A错误，符合题意；B正确，不符合题意；在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质损失，应该重新配制溶液，C正确，不符合题意；加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，D正确，不符合题意。123456786.(2020·西安中学高一期末)下列有关溶液配制说法错误的是A.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶

液物质的量浓度为0.1mol·L－1B.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量

浓度为1mol·L－1C.将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数

为10%D.将浓度为2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓

度为0.1mol·L－1√12345678解析称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]的物质的量为

＝0.05mol，加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为

＝0.1mol·L－1，选项A正确；由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol·L－1，选项B错误；100g5%的食盐水中NaCl的质量为m＝100g×5%＝5g，加热蒸发掉50g水后，溶液质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为w＝

×100%＝10%，选项C正确；12345678将浓度为2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，稀释后的浓度为

＝0.1mol·L－1，选项D正确。12345678解析配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。7.(2019·潍坊高一检测)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有________________________________。12345678玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管解析因配制溶液的体积为240mL，而容量瓶的规格没有240mL，只能选用250mL，NaOH的质量m＝cVM＝1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g，因天平的称量原理为左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数，所以烧杯的实际质量为27.4g。(2)通过计算可知，该实验需要称量NaOH

g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，则烧杯的实际质量为

g。1234567810.027.4(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是

。(4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是

(填字母)。A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线12345678检查容量瓶是否漏水BC解析A错，转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小；B对，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大；C对，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却下来溶液的体积偏小，浓度偏大；D错，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小。123456788.(2020·济宁高一期末)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：12345678净含量：500mL密度：1.19g·cm－3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol－1)注意事项：密封保存(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度

mol·L－1(保留小数点后一位)。4.0(2)某实验需用480mL2.0mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为

g；b.配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量