《元素性质的周期性变化规律》拓展课件

《元素性质的周期性变化规律》题组一元素周期律及其实质1.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次增大C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化课时对点练12345678910√A组

基础对点练解析结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化，C项正确。123456789102.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多√12345678910解析Li、Be、B为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此最外层电子数依次增加，故A不符合题意；P、S、Cl为同周期元素，原子序数逐渐增大，其对应最高正化合价等于其族序数，因此最高正化合价依次升高，故B不符合题意；N、O、F为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此原子半径逐渐减小，故C符合题意；Na、K、Rb为同族元素，元素所处周期逐渐增加，所处周期数等于其电子层数，因此Na、K、Rb的电子层数依次增多，故D不符合题意。12345678910解析由H2R知R元素最低价为－2价，则最高价为8－2＝＋6，故R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。3.某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A.H2RO3

B.H2RO4

C.HRO3

D.H3RO412345678910√4.(2019·济南校级期中)下列原子半径大小顺序正确的是A.Li＞Na＞K B.Na＞Mg＞AlC.Na＞F＞Cl D.Cl＞Na＞Mg12345678910√12345678910解析Li、Na、K为同族元素，电子层数依次增多，则半径依次增大，则半径：Li＜Na＜K，故A错误；Na、Mg、Al三种原子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞Mg＞Al，故B正确；Na、Cl有三个电子层，核电荷数Na小于Cl，F有两个电子层，则半径：Na＞Cl＞F，故C错误；Cl、Na、Mg三种原子均含有三个电子层，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞Mg＞Cl，故D错误。5.A、B为两种主族元素，A2－与B3＋具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是A.原子半径：A＞BB.离子半径：A2－＞B3＋C.原子序数：A＞BD.A、B可形成化合物A2B3√12345678910解析根据分析可知，A位于ⅥA族，B位于ⅢA族，B位于A的下一周期，电子层数越多原子半径越大，则原子半径A＜B，故A错误；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径A2－＞B3＋，故B正确；B位于A的下一周期，则原子序数A＜B，故C错误；A2－与B3＋形成的化合物为B2A3，故D错误。12345678910解析在元素周期表中同一周期的主族元素从左到右，原子半径依次减小，故A符合题意；电子层数相同，故B不符合题意；最高正化合价逐渐增大(O、F除外)，故C不符合题意；元素的非金属性逐渐增强，故D不符合题意。12345678910题组二同周期元素性质的变化规律6.对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是A.原子半径逐渐减小

B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大

D.元素的非金属性逐渐减弱√元素XYZW原子半径/nm0.1020.1600.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－17.(2019·云南官渡一中期中)下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是12345678910A.原子序数W>Z>X>Y

B.纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C.Z的最高正价为＋6

D.HW是热稳定性最强的氢化物√解析根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，故A错误；X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；O元素没有最高正价，故C错误；F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确。123456789108.下列递变规律不正确的是A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高12345678910√解析非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D项正确。12345678910

WX

Y

Z9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是12345678910A.W、X、Y和Z均为非金属元素B.氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC.氢化物稳定性：W<XD.简单离子的半径：Y＞X√解析

由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，故A错误；最高价含氧酸的酸性为Z＞W，不是最高价含氧酸无此规律，如HClO为弱酸，故B错误；具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y＜X，故D错误。1234567891010.元素A原子获得2个电子或元素B原子失去1个电子后形成的离子都与OH－具有相同的电子数，则：(1)A是________，B是_________。12345678910氧(或O)钠(或Na)解析OH－电子数为10，故A原子核外电子数为8，B原子核外电子数为11，即A为O，B为Na。(2)离子半径大小：A2－_____(填“＞”“＜”或“＝”)B＋。12345678910＞解析O2－与Na＋具有相同电子层结构，则r(O2－)＞r(Na＋)。(3)在由两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价______________，并写出与水反应生成O2的化学方程式：_____________________________。12345678910解析Na与O形成Na2O和Na2O2两种化合物，其中化合价为只有Na2O2与水反应生成O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑1.如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A.离子半径：N＞ZB.原子序数：M＜NC.失电子能力：Y＞ZD.单质的氧化性：N＜X√B组综合强化练12345678解析由题意知X为氟元素，Y为锂元素，Z为钠元素，M为硅元素，N为氯元素。A项，离子半径：Cl－＞Na＋，正确；B项，原子序数：Cl＞Si，正确；C项，失电子能力：Na＞Li，错误；D项，单质的氧化性：F2＞Cl2，正确。12345678元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.0740.1860.1600.1172.已知下表是几种常见元素的原子半径数据：12345678下列说法正确的是A.随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大B.元素F的原子半径在0.074～0.186nm之间C.最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大D.Mg2＋的半径大于Mg的半径√解析核外电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A项错误；F的原子半径比O的小，即小于0.074nm，B项错误；最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，C项正确；Mg2＋的半径小于Mg的半径，D项错误。12345678解析A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。3.A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列判断正确的是A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于BB.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C.A的金属性比B的金属性强D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱√123456784.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－＞C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是A.原子序数：A＞B＞CB.原子半径：C＞B＞AC.离子半径：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外层电子数：C＞A＞B√12345678解析根据“A、C的最低价离子分别为A2－、C－”可知，A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；根据“A、B同周期”“B2＋与C－具有相同的电子层结构”可知，A在C的左下方，B位于A的左侧。A、B、C的相对位置如图所示：12345678

CB……A

由图可知：原子半径的大小关系应该是B＞A＞C，B项错误。5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC.原子半径：T＞Q＞RD.单质T与NaOH溶液不反应12345678√解析短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的Al，据此可以判断出其他元素如表所示：12345678

R(N)

T(Al)Q(Si)

W(S)氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH3比SiH4稳定，A正确；硫元素的非金属性比硅元素的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B正确；12345678同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al＞Si＞P，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C正确；Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。6.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A.对应的简单离子的半径：X＜WB.对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZC.元素X、Z和W能形成多种化合物D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性√12345678解析根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小，可知对应的简单离子的半径：Na＋＜O2－，A项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确；Na、Cl、O三种元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多种化合物，C项正确；H2SiO3具有弱酸性，D项错误。12345678解析1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，那是世界上第一张元素周期表。7.如表是元素周期表的一部分。12345678

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H

He2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr请回答：(1)世界上第一张元素周期表的作者是____(填字母)。a.阿伏加德罗

b.门捷列夫

c.居里夫人b解析第二周期ⅠA族的元素是Li。(2)从上表查出第二周期ⅠA族的元素是_____。12345678Li解析同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的元素在周期表的右上角位置，即主族元素F。(3)上表列出的元素中，非金属性最强的是_____。F(4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验：【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol·L－1的盐酸中；【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈；【实验结论】①金属性：Mg____(填“＞”或“＜”)Al。【查阅资料】原子半径(nm)：Mg－0.160

Al－0.143。【思考】②利用元素周期律对上述实验结论进行解释____________________________________________________________________________。Mg、Al位于同周期，都是金属，Mg的原子序数小，原子半径大，所以金属性：Mg＞Al12345678＞12345678解析①镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：Mg＞Al；②Mg、Al位于同周期，