《离子键》拓展课件

《离子键》题组一离子键与离子化合物1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是A.钠原子易失去一个电子，

氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似

的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D.氯化钠是离子化合物课时对点练12345678910√A组

基础对点练1112解析钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。1234567891011122.(2020·北京顺义区高一期末)下列物质中，含有离子键的是A.单质碘 B.HClC.水

D.氯化钠√123456789101112解析活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。3.下列各组元素化合时最易形成离子键的是A.H和S B.S和OC.Na和F D.C和O12345678910√11124.下列物质是离子化合物的是A.O2

B.HClC.NaCl D.Fe12345678910√解析A、D均为单质，不是化合物，NaCl为离子化合物。11125.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A.KCl B.Na2SC.Na2O D.K2S√12345678910解析由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。1112123456789106.下列关于离子键的说法错误的是A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力C.H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键D.F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键√111212345678910解析离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。H－与Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，K＋是带正电荷的阳离子，能形成离子键。11127.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是A.A形成＋1价阳离子

B.Z一定能与水反应C.Z一定是MO型离子化合物 D.Z中含有离子键12345678910解析A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。√11128.下列说法正确的是A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键C.元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键D.元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键12345678910√1112解析离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；第一周期中He的原子结构已达到稳定结构，不可能与H原子再形成离子键，C项正确；第ⅠA族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键。123456789101112题组二电子式9.下列物质的电子式书写不正确的是A. B.C. D.12345678910√111210.下列化合物的电子式书写正确的是A. B.C. D.12345678910√1112解析两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为

，故A项错误；离子电荷(如R2－)与化合价(如

)表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写在元素符号的正上方，应改为

，故B项错误；简单阳离子符号周围不用方括号，应改为

，故C项错误。12345678910111211.下列有关表述错误的是A.氯化钠的电子式：

B.硫化钾的电子式C.碘化钠的电子式：

D.CaF2的形成过程可以表示为12345678910√111212.设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X____，Y____，Z____。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：__________________________。12345678910钾氯氧H＋＋OH－===H2O111212345678910解析根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为

，X＋为K＋。11121.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是A.Z可表示为MY2B.Z可表示为M2YC.Z的电子式可表示为D.M形成＋1价阳离子√B组综合强化练1234567解析M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。12345672.(2019·河南省天一大联考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y＞ZB.X只能形成HXO3型的酸C.气态氢化物的热稳定性：W<ZD.Y与Z、W都能形成离子化合物1234567√解析X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，Z为第三周期元素，为S元素；则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素。电子层越多，离子半径越大，简单离子半径：Y＜Z，故A错误；N元素有HNO3、HNO2两种酸，故B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：W＞Z，故C错误；元素Na与S、Cl分别形成Na2S、NaCl，都是离子化合物，故D正确。12345673.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是A.NaH的电子式为B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.微粒半径H－＜Li＋D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂√1234567解析氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以微粒半径H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确。12345674.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是A.化合物Na3N是由离子键形成的B.比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)>r(N3－)C.Na3N与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑D.Na3N与过量的盐酸反应，生成两种盐√1234567解析化合物Na3N是由Na＋和N3－通过离子键形成的，故A正确；Na＋和N3－的电子层结构相同，半径取决于质子数，质子数越多，半径越小，所以半径：r(Na＋)<r(N3－)，故B错误；Na3N与水反应可产生NH3，同时生成NaOH，化学方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，故C正确；Na3N与过量的盐酸反应，生成NaCl和NH4Cl两种盐，故D正确。12345675.CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：_________。(2)CaH2中阴、阳离子个数比为____，写出CaH2的电子式______________。(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：______________________________，氧化剂为______，还原剂为_______。1234567Ca(OH)22∶1H2OCaH26.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：1234567元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍YY元素的最高正价与最低负价的代数和为4ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第_____周期______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(填化学式)。三ⅥAHClO4解析X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。S位于第三周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。1234567(2)Z的简单离子的电子式为_______。1234567解析Z的简单离子为Cl－。(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：______________。解析Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。7.(2019·哈尔滨尚志中学期中)已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是______________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_________________(用元素符号表示)。1234567第二周期ⅣA族Na＞C＞N＞O＞H解析X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，由火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料，X2W2作助燃剂，产物环保无污染，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构可知，X为H元素、Z为N元素、W为O元素；W与N同主族，则N为S元素；X与M同主族，且原子序数小于N，则M为Na元素；元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，则Y为C元素。Y是C元素，C元素位于周期表第二周期ⅣA族；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N＞O＞H。1234567(2)用电子式描述化合物M2N的形成过程：______________________