《铁盐、亚铁盐》拓展课件

《铁盐、亚铁盐》题组一Fe2＋、Fe3＋的检验1.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A.盐酸

B.烧碱溶液C.硫氰酸钾溶液 D.硝酸银溶液课时对点练123456789√A组

基础对点练解析将过量NaOH溶液分别加入题述几种溶液中，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀颜色无变化的是MgCl2。1234567892.下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含

有Fe2＋C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为

红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋√123456789解析

①Fe3＋与SCN－生成红色Fe(SCN)3；②Fe2＋遇到OH－生成白色Fe(OH)2沉淀；③Fe3＋遇到OH－生成红褐色Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在，错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能确定，错误；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项错误。123456789解析该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价降低，被还原，Fe3＋为氧化剂；生成物中没有单质，不是置换反应；该反应为离子反应。题组二铁盐、亚铁盐的性质3.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反应判断下列说法不正确的是A.铜是还原剂

B.Fe3＋具有氧化性C.该反应是置换反应

D.该反应属于离子反应√1234567894.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋

＋3CuB.某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===

Fe(SCN)3C.FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺

序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag123456789√解析A中正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C中离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均能与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D错误。1234567895.(2019·天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证

明原溶液含有Fe2＋C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀D.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2√123456789解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C错误；Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。123456789解析Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。1234567896.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉C.通入氯气

D.加入铜粉√下列判断不正确的是A.实验①中铁钉只做还原剂B.实验②中Fe2＋只显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色

物质生成①②③④将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红题组三Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系7.已知下述四个实验均能发生化学反应：√123456789123456789解析①中发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，其中铁做还原剂，A正确；②中发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，其中Fe2＋做还原剂，表现还原性，B正确；③中发生反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，不属于置换反应，C不正确；氧化性：由①知Cu2＋>Fe2＋，由③知Fe3＋>Cu2＋，即Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由④可知Fe2＋遇KSCN溶液不生成红色物质，D正确。解析Fe＋2FeCl3===3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、3Fe＋2O2Fe3O4。8.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2

②FeCl3

③Fe(OH)3

④Fe3O4A.只有①②③ B.只有②③

C.只有①③④

D.全部123456789√9.(2019·哈尔滨高一检测)同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是

。123456789解析铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。防止Fe2＋被氧化(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为

。123456789解析氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是

。123456789解析煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除氧气对实验的影响。隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)丙同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中，加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为

。123456789解析CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

。123456789解析向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成黄色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O解析FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧1.下列叙述不正确的是√B组综合强化练12345672.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中正确的是A.A为Fe，B为FeOB.C→D溶液的颜色变化：由

浅绿色到黄色C.④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3√1234567解析由红褐色固体，可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。④的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，⑤的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。1234567试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液3.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是1234567√解析甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2＋＋

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是溶液的紫色变浅。乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。12345674.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是A.BaCl2溶液

B.CuCl2溶液C.FeCl3溶液

D.FeCl2溶液√1234567解析氯化钡不能鉴别KSCN和氢氧化钠，氯化铜不能区分KSCN和稀硫酸，氯化亚铁不能鉴别KSCN和稀硫酸。解析D是氯化铁，化学式是FeCl3，X是氯化氢，化学式是HCl。5.(2019·黑龙江铁人中学期末)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)。(1)写出下列物质的化学式：D

，X

。1234567FeCl3HCl(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是

(填序号)。1234567③⑥解析反应①是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应②是铁与氧气反应生成Fe3O4，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应③是Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应④是FeCl3与铁反应生成FeCl2，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应⑤是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，元素化合价改变，属于氧化还原反应；1234567反应⑥是Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应⑦是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥。1234567(3)反应⑥的离子方程式为：

。1234567Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3解析反应⑥是Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。解析反应⑦是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；3mol铁反应转移8mol电子，所以反应中每消耗0.3mol的铁，可转移电子0.8mol。(4)反应⑦的化学方程式为

；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子

mol。12345670.8解析FeCl2与氯气反应生成FeCl3，除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入过量的氯气。(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是：_______________________________________________。1234567

向混合液中通入足量氯气(或氯水)(或加入足量H2O2)解析Fe3＋与SCN－反应生成红色Fe(SCN)3，Fe2＋与SCN－作用不显红色，所以检验Fe2＋的方法是：取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2＋。(6)检验G溶液中阳离子的方法是：______________________________________________________________________________。1234567

取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色6.(2019·云南峨山一中月考)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。1234567(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_________，B

。(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A

；A→B

。红色不变(浅绿色)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe＋2FeCl3===3FeCl21234567(3)B→C可看到的现象是

。(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得

胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为

效应。白色沉淀转变为灰绿色最终转变为红褐色Fe(OH)3丁达尔7.(2019·天津市蓟州区联考)电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：1234567(1)步骤Ⅰ的操作名称：

；所需玻璃仪器：

、

、

。过滤烧杯漏斗玻璃棒(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_________