《电解质的电离》拓展课件

《电解质的电离》课时对点练12345678910题组一电解质及导电性1.下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是A.它们研究的对象都是化合物

B.它们的水溶液都能导电C.电解质一定能导电

D.不导电的物质一定是非电解质√A组

基础对点练解析电解质和非电解质研究的对象都是化合物；非电解质的水溶液不导电；电解质为固体时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质。2.(2020·西安中学高一调研)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl晶体、碱石灰

B.铜、二氧化硫C.液态的HCl、酒精

D.KNO3溶液、CO212345678910√12345678910解析NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；

HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。解析盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠、碳酸钙为电解质。3.下列物质分类正确的组合是12345678910选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠√4.(2020·清华附中高一质检)下列叙述中正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质D.硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质12345678910√解析导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子的浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，故A错误；稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯化氢是电解质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，故C错误；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离：BaSO4===Ba2＋＋

，故是电解质，且为强电解质，故D正确。123456789105.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是A.硝酸钾固体不是电解质B.硝酸钾溶液是电解质C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子√12345678910解析硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。12345678910题组二电解质的电离6.下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是A.NaNO3 B.Ba(OH)2C.KMnO4 D.KCl解析氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。√7.(2019·福清市华侨中学期中)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋

C.HNO3===H＋＋

D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－√12345678910解析氢氧根是原子团，NaOH的电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－，故B错误。8.(2020·人大附中高一检测)下列电离方程式中，书写不正确的是A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B.NaOH===Na＋＋O2－＋H＋C.HCl===H＋＋Cl－D.KHCO3===K＋＋12345678910√解析依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，B符合题意。9.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是A.Na＋、OH－、 B.H＋、Cl－、C.Na＋、K＋、OH－ D.Na＋、K＋、12345678910√10.下列都是中学化学常见的物质：①Cu

②NaCl

③NaHSO4

④SO2

⑤H2SO4

⑥C2H5OH(酒精)

⑦CaCO3

⑧BaSO4

⑨Cu(OH)2

⑩NaOH请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是

(填序号，下同)。(2)溶于水能电离出H＋的是

，属于酸的是

。(3)属于难溶性碱的是

，属于难溶性盐的是

。12345678910②③⑤⑦⑧⑨⑩③⑤⑤⑨⑦⑧1.下列叙述正确的是A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电

解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电

解质B组综合强化练12345678√解析导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，CO2是非电解质，B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。123456782.(2020·武汉部分重点中学高一质检)下列说法正确的是A.某物质不是电解质就是非电解质B.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋C.能电离出H＋

的化合物都是酸D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自

由移动的离子数多√12345678解析单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；碳酸是弱电解质，

保留化学式，碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋

，故B错误；能电离出H＋

的化合物可能是酸，也可能是酸式盐，如NaHSO4，故C错误；导电能力跟离子浓度有关，与离子所带电荷数有关，溶液的体积不能确定，导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多，故D正确。123456783.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和

。下列对NaHSO4的分类中不正确的是A.NaHSO4是盐

B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐

D.NaHSO4是酸√12345678解析在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。A.在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－4.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是√12345678溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O解离出的离子H＋、Cl－H＋、

Na＋、Cl－Na＋、H＋、Cl－Na＋、OH－

、OH－解析NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子是

，不是金属离子，D错误。123456785.(2019·北京四中期中)下列物质中，能够导电的电解质是A.Cu B.熔融MgCl2C.酒精

D.蔗糖√解析Cu能导电，但Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；熔融MgCl2中含有能自由移动的Mg2＋和Cl－，能导电，所以熔融MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；酒精、蔗糖中均没有能自由移动的阴、阳离子，不能导电，都是非电解质，故C、D错误。12345678解析碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；导电能力跟离子的浓度有关，强酸的浓度不一定大；熔融态的硫酸不能导电。6.(2019·湖北襄阳一中高一检测)下列说法正确的是①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥

B.②④⑤

C.只有④ D.只有⑤√123456787.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl

，

。②熔融状态下的NaCl

，

。③高温熔化后的单质铁

，

。④固体KOH

，

。12345678不能HCl液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na＋和Cl－不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：

。H2SO4：

。Ca(OH)2：

。KOH：

。NH4NO3：

。KAl(SO4)2：

。12345678HCl===H＋＋Cl－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KOH===K＋＋OH－8.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：(1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)

。12345678解析NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、

(2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与Zn反应生成氢气？