《电解质的电离》课件

《电解质的电离》1.物质的导电性实验探究(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。一、电解质及导电性(2)实验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象_______________________________________结论干燥的NaCl固体______干燥的KNO3固体_______蒸馏水________NaCl溶液_____KNO3溶液_____灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电2.物质导电的原因探究(1)物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－微粒能否自由移动_________能自由移动的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用结论：化合物能导电的状态为_____或_________。自由移动带电荷溶液否能能熔融状态3.电解质(1)水溶液里熔融状态下化合物酸碱盐(2)非电解质(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(

)(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(

)(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(

)(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(

)判断正误××××判断电解质的思维流程思维建模1.金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？深度思考提示金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。2.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体

⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是

。(2)属于电解质的是

。(3)属于非电解质的是

。(4)上述状态下的电解质不能导电的是

。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩解析化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。(5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。归纳总结返回1.电解质的电离(1)电离：电解质_______或_________时，形成_________的_____的过程。(2)电离方程式(表示方法)①含义：表示电解质电离的式子。②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。③实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。二、电解质的电离溶于水受热熔化自由移动离子Ba2＋＋2OH－2.从电离角度认识酸、碱、盐KOH===K++OH－全部是H+Ca(OH)2===Ca2++2OH－全部是OH－金属阳离子(或铵根离子)酸根离子(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的(

)(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸(

)(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(

)判断正误××√1.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。深度思考_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________________________________________________________________________________不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为

。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为

。(3)下列说法中正确的是

(填字母)。a.NaHSO4属于酸b.NaHSO4属于盐c.NaHSO4属于电解质d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气bcd电离方程式书写的注意事项归纳总结返回(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。1.电解质的分类知识拓展从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类电解质强电解质：在水溶

液或熔化状态下

完全电离强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物弱电解质：在水溶液或熔化

状态下部分电离弱酸弱碱水2.酸的分类3.碱的分类4.盐的分类返回1.下列说法正确的是A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电

解质√1235随堂演练知识落实4解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，C不正确、D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，非金属氧化物不是电解质，B不正确。12354选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O2.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是12354√解析A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。3.(2019·天津高一期末)下列电离方程式不正确的是12354B.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－√解析AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误；Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B正确；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋

，C正确；CH3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3COONH4===＋CH3COO－，D正确。12354解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。4.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质C.X只能是盐类 D.X只能是碱类√123545.现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是

，属于非电解质的是

。(2)属于酸的是

，属于碱的是

，属于盐的是

。(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①