《原子结构与元素周期表复习课》拓展课件

《原子结构与元素周期表复习课》课时对点练12345678910题组一原子构成、核素、同位素1.关于微粒

，下列说法正确的是A.该微粒的中子数为17B.该微粒的核外电子数为17C.该微粒的中子数为20D.该微粒的质子数为37√A组

基础对点练2.(2019·北京101中学高一期末)联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于

的说法中正确的是A.质子数为198B.中子数为118C.质量数为278D.中子数与核外电子数之差为80√12345678910解析表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则质子数为80，选项A错误；中子数＋质子数＝质量数，则中子数为198－80＝118，选项B正确；质量数为198,选项C错误；质子数＝核外电子数，因此核外电子数为80，中子数为118，中子数与核外电子数之差为38，选项D错误。123456789103.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数√123456789104.有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是A.核电荷数 B.核外电子数C.电子层数 D.原子的质量数12345678910√解析由题意可知，这两种碳原子分别为

，它们的核电荷数均为6，核外电子数均为6，电子层数均为2，但其质量数分别为12和13。5.下列说法正确的是A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.的质量数相同，所以它们互为同位素√12345678910解析A选项中的各核素属于同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，正确；B选项描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子()的原子核内只有质子而无中子这个特例，错误；原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，C错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，D错误。12345678910123456789106.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是A.15N与14N互为同位素B.13C与C60互为同素异形体C.13C、15N具有相同的中子数D.15N的核外电子数与中子数相同√12345678910解析15N与14N质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项正确；13C是核素，C60是单质，二者不互为同素异形体，B项错误；13C中子数为7,15N中子数为8，C项错误；15N核外电子数为7，中子数为8，二者不相等，D项错误。题组二原子结构、元素周期表与元素性质7.下列微粒结构示意图表示的元素属于ⅦA族的是A. B.C. D.√12345678910解析A项为F原子，B项为O2－，C项为Ne原子，D项为Na原子。8.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是12345678910√解析依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86、118；其次根据第五周期有18种元素，即可确定元素X(35号)应为D中位置。解析若该元素位于ⅡA族，则其原子最外层电子数为2，A项中元素原子最外层电子数可能为2或8；B项中元素最外层电子数为4；C项中元素可能是He，位于0族；D项中，元素有三个电子层，其最外层电子数一定为2。9.具有下列结构的原子，其元素一定属于ⅡA族的是A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子B.K层电子数为M层电子数一半的原子C.最外层有2个电子的原子D.M层电子数等于其内层电子数之和的

的原子√1234567891010.根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。(1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表中的位置。符号：________

________

________

________位置：_______________

______________

______________

______________(2)第三周期ⅣA族的元素原子序数是____。(3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是______。12345678910ONa＋ClCl－第二周期ⅥA族第三周期ⅠA族第三周期ⅦA族ⅦA族143、19第三周期(4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：____________(填元素符号，下同)。(5)短周期元素中，族序数＝周期序数2倍的元素有：______。(6)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：____。12345678910H、Be、AlC、SLi1.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16O与18O互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子B组综合强化练12345678√解析16O与18O是氧元素的不同核素，二者互为同位素，A错误；16O与18O具有相同的核内质子数和核外电子数，故核外电子排布方式相同，B错误；16O与18O仅中子数不同，二者相互转化是原子核发生变化，不能通过化学变化实现，C错误；16O2和18O2均为双原子分子，标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5mol，均含NA个氧原子，D正确。123456782.下列关于元素的叙述正确的是A.最外层电子数相同的元素都在同一主族B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D.目前使用的元素周期表中，最长的族含有7种元素√1234567812345解析最外层电子数为2的元素有的在0族，还有很多在副族，故A错误；电中性微粒中质子数与核外电子数相等，如原子、分子等，故B错误；目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，故C正确；目前使用的元素周期表中，ⅢB族中存在镧系(15种)、锕系(15种)，包含元素种类最多，故D错误。678解析根据Xn－可得X的氢化物的化学式为HnX，因X的质量数为A，则HnX的摩尔质量为(A＋n)g·mol－1，agX的氢化物的物质的量为

每个HnX分子中含有的质子数为A－N＋n，则agX的氢化物中所含质子的物质的量为3.已知Xn－含N个中子，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是√123456784.(2019·渭南高一检测)某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A.R位于第四周期ⅥA族B.R最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4C.元素R气态氢化物的化学式为H2RD.R的阴离子具有强还原性12345678√解析由于主族元素R原子的质量数为79，含有45个中子，所以质子数为79－45＝34，由于R的单核离子含有45个中子和36个电子，所以该原子有4个电子层，最外层是6个电子，所以R位于第四周期ⅥA族；由于R的最高正价是＋6价，所以R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，气态氢化物的化学式为H2R，R的阴离子失电子能力较强，所以具有强还原性。123456785.(2019·银川高一检测)X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来12345√678解析A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B选项中Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，则沸点HF>HCl，非金属性：F>Cl，B错误；C选项中比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物比Y的稳定，说明X的非金属性比Y的强，C正确；D选项中Y单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y的非金属性强于X，与题干相反，D错误。123456786.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合A、B、C的一组元素是A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P12345678√解析解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再根据元素周期表中结构的关系列式求解。由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的位置看，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1＝x＋7，C的原子序数为x＋8＋1＝x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立。123456787.有X、Y、Z三种元素：(1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为____，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_____，中子数为9的核素表示为______。123456788解析核电荷数＝质子数＝8，阴离子的核外电子数＝质子数＋离子所带电荷数＝10，某核素中子数是9，则质量数是17，可表示为

10(2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为____。1234567821解析Y元素原子的质子数是18＋1＝19，质量数为40，则该元素原子核内中子数为40－19＝21。(3)中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为___。1234567832解析多出来的电子数就是离子所带的电荷数。

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