《共价键的极性》拓展课件

《共价键的极性》目标素养1.知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。2.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响,能列举含有氢键的物质及其性质特点。培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。3.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。知识概览自主预习1.键的极性和分子的极性。(1)键的极性。(2)极性分子和非极性分子。

(3)键的极性与分子极性之间的关系。①只含非极性键的分子一定是

非极性

分子。

②含极性键的分子,如果分子中各个键的极性的向量和等于零,则为

非极性

分子,否则为

极性

分子。

③极性分子中一定含有极性键,非极性分子中不一定含有非极性键。微思考共价键的极性是由哪些因素决定的?提示:键的极性通常与成键原子的元素种类或电负性的差异有关。2.键的极性对化学性质的影响。(1)键的极性对物质的化学性质有重要的影响。例如羧酸羧基中的羟基极性

越大

,酸性越强;极性

越小

,酸性越弱。

(2)烃基是

推电子

基团,烃基越

长

推电子效应越

大

,使羧基中的羟基极性越

小

,羧酸的酸性越

弱

,所以甲酸、乙酸、丙酸随着烃基加长,酸性逐渐减弱。

预习检测1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)非极性键只存在于双原子单质分子中。(

)(2)非极性分子中一定含有非极性键。(

)(3)只含极性键的分子不一定是极性分子。(

)(4)SO2是含有极性键的非极性分子。(

)××√×2.下列共价键中,属于非极性键的是(

)。A.C—H B.C—Cl C.C=O D.N≡N答案:D解析:N≡N是由同种非金属元素原子间形成的非极性共价键,D项符合题意。3.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是(

)。A.CH4和H2O B.CO2和HClC.NH3和H2S D.HCN和BF3答案:C解析:NH3是呈三角锥形的极性分子;CO2是呈直线形的非极性分子;H2O、H2S都是呈V形的极性分子;HCl、HCN都是呈直线形的极性分子;CH4是呈正四面体形的非极性分子;BF3是呈平面三角形的非极性分子。4.(1)PH3分子与NH3分子的空间结构

(填“相似”或“不相似”),P—H为

(填“极性”或“非极性”)共价键,PH3分子为

(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是

。

答案:(1)相似极性极性(2)NH31.下列化学键中,键的极性最强的是(

)。A.H—F B.H—OC.H—N D.H—C答案:A解析:F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小,F的电负性最大,所以H—F的极性最强。2.判断XY2型分子是极性分子的主要依据是(

)。A.分子中存在极性键B.分子中存在离子键C.直线形结构,两个X—Y的夹角为180°D.非直线形结构,两个X—Y的夹角小于180°答案:D解析:存在极性键的分子也可能是非极性分子,如O=C=O,

A项错误。XY2型分子是极性分子,说明其为共价化合物,则一定不含离子键,

B项错误。如果XY2型分子为直线形结构,两个X—Y的夹角为180°,则该分子的正电中心和负电中心重合,为非极性分子,如CS2等,

C项错误。如果XY2型分子为非直线形结构,两个X—Y的夹角小于180°,为V形结构,正电中心和负电中心不重合,为极性分子,

D项正确。3.PH3又称磷化氢,在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体,是电石气中常含有的杂质。它的结构与NH3分子结构相似。以下关于PH3的叙述中正确的是(

)。A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中的P—H是非极性键答案:B解析:PH3与NH3分子的空间结构相似,P原子上有一个孤电子对。P—H是不同种原子间形成的共价键,属于极性键。根据PH3分子的空间结构可知该分子的正电中心和负电中心不重合,故分子有极性。PH3中P呈-3价,具有很强的还原性。4.相同条件下金属钠与水反应和金属钠与无水乙醇反应相比,前者较为剧烈的原因是(

)。A.水是无机物,而乙醇是有机化合物B.水的相对分子质量小,乙醇的相对分子质量大C.乙醇分子中羟基与乙基相连,受乙基影响不如水分子中的羟基极性大D.水是电解质,乙醇是非电解质答案:C解析:水分子和乙醇分子均含有羟基,其中水分子中羟基与H相连,乙醇分子中羟基与乙基相连,乙醇分子中羟基由于受乙基的推电子效应影响不如水分子中的羟基极性大。5.(2020北京丰台高三上期末)近年来,利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程,下列有关说法不正确的是(

)。A.过程①说明在催化剂作用下,O—C—O之间形成了一种特殊的化学键B.过程②和③吸收了能量并形成了O—H和C—HC.CO2和HCOOH中均只含有极性键D.每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-答案:B解析:过程①中碳氧双键断裂,O—C—O之间形成了一种特殊的化学键,

A项正确。化学键的形成要放出能量,故过程②和③放出了能量并形成了O—H和C—H,

B项错误。形成于不同种原子之间的共价键为极性键,故CO2和HCOOH中均只含有极性共价键,

C项正确。二氧化碳转化为甲酸时,碳元素由+4价变为+2价,故1

mol

CO2完全转化为甲酸需得2

mol

e-,

D项正确。6.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是

;

(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是

;(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是

;(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是

;(5)以极性键结合且中心原子采取sp3杂化的分子是

;(6)以极性键结合且中心原子采取sp2杂化的分子是

。答案:(1)N2

(2)CS2

(3)CH4

(4)NH3

(5)H2O、NH3、CH4

(6)BF3解析:HF是含有极性键的双原子分子,为极性分子;H2O中氧原子采取sp3杂化,与氢原子形成极性键,为极性分子;NH3中有极性键