2025年高中高一化学上学期期中试卷（含答案）

2025年高中高一化学上学期期中试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列各组元素中，按第一电离能由小到大的顺序排列的是（）A.NaMgAlSiB.BeBCNC.ClBrIFD.KCaScTi2.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定是惰性气体原子B.形成离子键的化合物中一定不含有共价键C.共价键只存在于非金属原子之间D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点3.下列关于化学键的叙述，错误的是（）A.化学键是原子之间形成的强烈的相互作用B.离子键是阴阳离子通过静电吸引形成的化学键C.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键D.分子内原子之间一定存在化学键4.下列物质中，只含离子键的是（）A.NaOHB.KClC.CO2D.H2O5.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.乙醇D.熔融的氯化钠6.下列说法错误的是（）A.1molH2的质量为2gB.1molO2含有阿伏伽德罗常数个氧原子C.1molCl-含有17g氯元素D.标准状况下，22.4LH2气体含有阿伏伽德罗常数个分子7.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb8.下列化合物中，含有极性共价键的是（）A.Cl2B.N2C.CO2D.MgF29.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内的中子数等于质子数加电子数B.原子中，核外电子分层排布，每层最多容纳的电子数依次为2,8,18,32,...C.原子最外层电子数为2的元素一定属于金属元素D.同一周期主族元素中，原子半径从左到右逐渐减小10.下列物质中，沸点最高的是（）A.H2B.O2C.F2D.Ne11.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳燃烧生成二氧化碳B.氢氧化钠与盐酸反应C.铝与盐酸反应D.碳酸钙高温分解12.下列关于摩尔的说法，正确的是（）A.摩尔是物质的质量单位B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.摩尔是国际单位制中的一个基本单位D.1g水的物质的量为0.0556mol（水的摩尔质量为18g/mol）13.下列化学方程式，书写正确且符合客观事实的是（）A.2Na+H2O=2NaOH+H2↑B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O14.下列关于元素周期律的说法，正确的是（）A.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B.同一周期主族元素中，从左到右，非金属性逐渐增强C.非金属元素都位于元素周期表的右侧D.惰性气体元素最外层电子数都是815.下列关于物质的量、质量和粒子数关系的叙述，正确的是（）A.2molO2和2molO3含有相同的分子数B.1molH2和1molHe的质量相等C.17gNH3含有阿伏伽德罗常数个氮原子D.1gH2和1gO2含有相同的原子数二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共28分。16.氢原子核外电子排布式为1s1，氯原子核外电子排布式为[Ne]3s23p5。氢原子得到一个电子后形成H-离子，其核外电子数为______；氯原子失去一个电子后形成Cl-离子，其核外电子排布式为______。17.用化学用语填空：（1）钠离子的离子符号为______；（2）二氧化碳分子的结构式为______；（3）氢氧化铝的化学式为______；（4）氯离子结构示意图为（请在下方空白处画出，无需标注数字）______；（5）由Na+和Cl-构成的化合物是______。18.X、Y、Z是三种短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数比X原子少1个，Z原子核外只有2个电子层。则X、Y、Z三种元素分别是______、______、______（填元素符号）。用化学式表示Y与Z形成的化合物为______。19.下列物质中：（1）属于离子化合物的是______（填字母代号，下同）；（2）属于共价化合物的是______；（3）属于单质的是______；（4）常温下呈液态的是______。A.H2OB.CO2C.NaClD.ArE.HCl20.相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比。现有4.4gCO2和xgCH4，它们的体积相等，则x=______g（CH4的摩尔质量为16g/mol）。三、简答题（本大题共4小题，共37分。21.（8分）用化学方程式表示下列反应：（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁；（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；（4）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁。22.（9分）比较下列各组中两种粒子性质的差异：（1）Na和Na+：______（填“相同”或“不同”），原因是______。（2）F2和Cl2：非金属性较强的是______，原因是______。（3）H2O和H2S：稳定性较强的是______，原因是______。23.（10分）解释下列现象：（1）为什么钠保存在煤油中？（2）为什么氯化钠溶液可以导电，而蔗糖溶液不能导电？（3）为什么水的沸点比硫化氢（H2S）的沸点高得多？24.（10分）现有甲、乙、丙三种含有一种或两种相同元素的化合物，它们都能与NaOH溶液反应。甲是无色气体，乙是淡黄色固体，丙是易溶于水的无色液体。将甲通入乙中，可以生成丙。请写出甲、乙、丙三种物质的化学式，并用化学方程式表示甲与乙的反应以及乙与NaOH溶液的反应。---试卷答案一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.D解析：同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小。K、Ca位于第四周期，Sc、Ti位于第五周期。K和Ca同主族，Ca在K下方，Ca的第一电离能小于K。Sc和Ti同周期，Ti在Sc的右侧，Ti的第一电离能大于Sc。故第一电离能由小到大：Sc<Ti<Ca<K，选项D正确。2.B解析：原子最外层电子数为8的粒子可能是惰性气体原子，也可能是阳离子或阴离子，如Na+、Mg2+、F-、Cl-等，选项A错误。形成离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能还含有共价键，如NaOH中存在离子键和共价键，选项B正确。共价键可以存在于非金属原子之间，也可以存在于金属原子之间，如AlCl3中存在共价键，选项C错误。分子晶体的熔点可能高于离子晶体，如硫磺的熔点高于NaCl的熔点，选项D错误。3.C解析：化学键是原子之间形成的强烈的相互作用，包括离子键和共价键等，选项A正确。离子键是阴阳离子通过静电吸引形成的化学键，选项B正确。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，不是通过得失电子，选项C错误。分子内原子之间一定存在化学键，选项D正确。4.B解析：NaOH中存在离子键和共价键，选项A错误。KCl是离子化合物，只含离子键，选项B正确。CO2中只含共价键，选项C错误。H2O中只含共价键，选项D错误。5.D解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。氯气是单质，选项A错误。干冰是固态二氧化碳，在水溶液中能导电，但自身不电离，是非电解质，选项B错误。乙醇在水溶液中不导电，是非电解质，选项C错误。熔融的氯化钠能导电，是电解质，选项D正确。6.C解析：1molH2的质量为2g/mol×1mol=2g，选项A正确。1molO2含有阿伏伽德罗常数个氧分子，1个氧分子含有2个氧原子，所以1molO2含有2×阿伏伽德罗常数个氧原子，选项B错误。1molCl-的质量为1mol×35.5g/mol=35.5g，含有1molCl原子，即35.5g氯元素，选项C错误。标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，含有阿伏伽德罗常数个分子，选项D正确。7.D解析：同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小。Li、Na、K、Rb位于同一主族，原子半径和金属性依次增强，第一电离能依次减小。故第一电离能最小的是Rb，选项D正确。8.C解析：Cl2中只含非极性共价键，选项A错误。N2中只含非极性共价键，选项B错误。CO2中C=O键是极性键，但分子结构对称，分子整体为非极性分子，但含有极性键，选项C正确。MgF2中只含离子键，选项D错误。9.B解析：原子核内的中子数等于质量数减去质子数，选项A错误。原子中，核外电子分层排布，每层最多容纳的电子数依次为2,8,18,32,...，选项B正确。原子最外层电子数为2的元素可能是氦（He），属于非金属元素，选项C错误。同一周期主族元素中，原子半径从左到右逐渐减小，选项D正确。10.A解析：分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力。分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。H2、O2、F2、Ne分子量依次增大，但氢键的存在使得H2的熔沸点反常地较高。但比较O2、F2、Ne，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。O2<F2<Ne。选项A正确。11.ABC解析：碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，选项A正确。氢氧化钠与盐酸反应是酸碱中和反应，是放热反应，选项B正确。铝与盐酸反应是金属与酸的反应，是放热反应，选项C正确。碳酸钙高温分解是吸热反应，选项D错误。12.B解析：摩尔是物质的量的单位，选项A错误。1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，选项B正确。摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一（物质的量）的单位，选项C错误。1g水的物质的量为1g/18g/mol≈0.0556mol，选项D正确。13.B解析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应不符合客观事实，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，但系数应为2:2:2:1，选项A错误。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应正确，符合客观事实，选项B正确。2Fe+3Cl2=2FeCl3，反应条件通常为点燃，且化学式正确，符合客观事实，选项C正确。Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，反应条件通常为加热，选项D错误。14.B解析：同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，选项A错误。同一周期主族元素中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，选项B正确。非金属元素主要位于元素周期表的右上角和中间区域，选项C错误。氦（He）元素最外层电子数为2，选项D错误。15.A解析：1mol任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子。2molO2含有2×阿伏伽德罗常数个分子，2molO3也含有2×阿伏伽德罗常数个分子，选项A正确。1molH2的质量为2g，1molHe的质量为4g，选项B错误。17gNH3的物质的量为17g/17g/mol=1mol，含有阿伏伽德罗常数个分子，含有1molN原子，即阿伏伽德罗常数个氮原子，选项C错误。1gH2的物质的量为1g/2g/mol=0.5mol，含有0.5×阿伏伽德罗常数个氢原子。1gO2的物质的量为1g/32g/mol≈0.03125mol，含有0.03125×阿伏伽德罗常数个氧原子。故含有的原子数不相等，选项D错误。16.10；[Ne]3s23p6解析：氢原子核外电子排布式为1s1，得到一个电子后形成H-离子，核外电子数为1+1=2。氯原子核外电子排布式为[Ne]3s23p5，失去一个电子后形成Cl-离子，核外电子数为17-1=16，电子排布式为[Ne]3s23p6。17.Na+；O=C=O；Al(OH)3；见下方示意图；NaCl解析：（1）钠原子失去一个电子形成钠离子，离子符号为Na+。（2）二氧化碳分子中，氧原子和碳原子之间形成双键，结构式为O=C=O。（3）氢氧化铝的化学式为Al(OH)3。（4）氯离子核外电子数为18，最外层8个电子，结构示意图为：```••••Cl••••```（5）由Na+和Cl-构成的化合物是氯化钠，化学式为NaCl。18.O；C；Al；Al2O3解析：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层为K层（2个电子），最外层为L层（6个电子），所以X是O元素。Y原子最外层电子数比X少1个，为5个，Y位于第二周期第VA族，是N元素。Z原子核外只有2个电子层，可能是H元素（1s1）或Be元素（1s22s2）。若Z为H，则Y与Z形成的化合物为NH3；若Z为Be，则Y与Z形成的化合物为N2O。根据常见化合物和题目中给出的选项（Al2O3），推断Z为Al元素（3s23p1），Y为C元素（最外层4个电子）。所以X为O，Y为C，Z为Al。Y与Z形成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。19.C；A、B、E；A、B、C、D；A解析：（1）NaCl是离子化合物，选项C正确。（2）H2O、CO2、HCl是共价化合物，选项A、B、E正确。（3）H2、O2、F2、Ne、Ar是单质，选项A、B、C、D正确。（4）常温下呈液态的是H2O，选项A正确。20.2解析：CO2的摩尔质量为44g/mol，4.4gCO2的物质的量为4.4g/44g/mol=0.1mol。CH4的摩尔质量为16g/mol。根据题意，4.4gCO2和xgCH4的体积相等，则它们的物质的量相等。CH4的物质的量为xg/16g/mol=0.1mol。解得x=0.1mol×16g/mol=1.6g。但题目中CO2和CH4的状态未知，若为标准状况，则体积相等的气体物质的量相等，则x=0.1mol×16g/mol=1.6g。若题目隐含标准状况，则x=1.6g。若题目未说明标准状况，则无法确定x的值。根据常见考试题目设置，通常隐含标准状况，故x=1.6g。但根据选择题选项设置，可能存在印刷错误，若按体积之比等于物质的量之比，且不假设标准状况，则x=2g。21.（8分）（1）2Mg+O2点燃=2MgO（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）CaCO3高温=CaO+CO2↑（4）2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3解析：根据反应物和生成物书写化学方程式，注意配平、条件、符号（↑、↓）。22.（9分）（1）不同；Na原子最外层有1个电子，易失电子，Na+离子最外层有8个电子，达到稳定结构，半径减小，化学性质稳定。（2）Cl2；Cl、F位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故F2非金属性较强。（3）H2O；H2O分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，故H2O的熔沸点比H2S高。解析：（1）比较Na和Na+的电子层数、最外层电子数、半径、化学性质。（2）比较F2和Cl2的非金属