2025年高中化学上学期期末综合试卷（含答案）

2025年高中化学上学期期末综合试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内中子数等于质子数时，该原子一定属于稀有气体元素B.同一周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大C.电子层结构相同的粒子，一定属于同种元素D.原子最外层电子数不超过8个（氦除外）的粒子，一定不能形成离子2.下列元素中，非金属性最强的是A.NB.PC.AsD.S3.下列化学用语书写正确的是A.氯离子的结构示意图：[Ne]3s²3p⁶B.氧化钠的电子式：Na⁺+O²⁻→NaOC.甲烷的比例模型：D.HClO的分子结构式：H-O-Cl4.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.升高温度一定能增大化学反应速率B.使用催化剂一定能增大化学反应速率，且正逆反应速率都增大相同倍数C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越快5.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且都等于零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.对于气体参与的可逆反应，减小压强，平衡一定向气体体积增大的方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大6.下列说法中，正确的是A.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性B.在水溶液中能电离出OH⁻的化合物一定是碱C.强酸与强碱发生中和反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH=47.下列关于卤素单质的叙述中，正确的是A.F₂、Cl₂、Br₂都能与NaOH溶液反应，且都是氧化还原反应B.F₂是最强的氧化剂，Cl₂是最强的还原剂C.Br₂易溶于四氯化碳，是因为Br₂与CCl₄之间能形成氢键D.碘易升华，是因为碘分子之间作用力较弱8.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是A.钠放置在空气中最终生成Na₂OB.将钠投入CuSO₄溶液中，能生成Cu和Na₂SO₄C.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂D.氢氧化钠溶液可以吸收Cl₂，且发生氧化还原反应9.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与足量铁粉反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺10.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.C₄H₁₀的同分异构体有3种B.CH₃COOH和CH₃OCH₃互为同分异构体C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物二、填空题（本大题共5小题，共40分。）11.（8分）用化学用语填空：（1）氯原子的原子结构示意图为________。（2）写出表示氖原子核的符号：________。（3）H⁺离子的结构示意图为________。（4）写出二氧化碳分子的结构式：________。（5）写出氯化钠的电子式：________。（6）用化学方程式表示铝跟稀盐酸反应：________。12.（6分）将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合，所得溶液中：（1）c(H⁺)=________mol/L。（2）c(OH⁻)=________mol/L。（3）该溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）。13.（8分）（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。（2）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：________。（3）写出碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式：________。（4）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式：________。14.（8分）按要求用化学方程式回答：（1）用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气：________。（2）用铁粉和稀硫酸制取氢气：________。（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气：________。（4）工业上用氨气催化氧化法制取硝酸：________。15.（10分）按要求回答：（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气的化学方程式：________。（2）氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，发生的化学方程式为：________。（3）将少量氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应生成的主要产物是________和________（填化学式）。（4）氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应的化学方程式为：________。HClO是________（填“强”或“弱”）酸。三、简答题（本大题共2小题，共30分。）16.（15分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。取少量该溶液进行下列实验：（1）加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解；（2）再加入过量氨水，沉淀增多；（3）加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀；（4）加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；（5）加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验现象回答：（1）该溶液中一定存在的离子是________（填离子符号）。（2）该溶液中一定不存在的离子是________（填离子符号）。（3）写出实验（1）中产生沉淀的离子方程式：________。（4）写出实验（3）中产生沉淀的离子方程式：________。17.（15分）按要求回答下列问题：（1）实验室制备乙烯需要用到哪些主要试剂？简述制备原理（用化学方程式表示）。________（2）写出乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水的化学方程式：________。（3）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：________。（4）写出苯的结构简式：________。（5）将少量苯滴入溴的四氯化碳溶液中，振荡、静置，现象是________，原因是________。---试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.B2.D3.D4.A5.B6.C7.A8.D9.A10.C二、填空题（本大题共5小题，共40分。）11.（8分）（1）[Ne]3s²3p⁵（或绘制原子结构示意图）（2）₉²⁴¹₃C（3）[Ne]3s²（或绘制离子结构示意图）（4）O=C=O（5）Na⁺[Ne]₃s²（或绘制离子结构示意图，并用中括号和上标表示离子所带电荷及电子层结构）（6）2Al+6HCl=2Al³⁺+6Cl⁻+3H₂↑12.（6分）（1）1×10⁻¹²mol/L（2）1×10⁻²mol/L（3）碱13.（8分）（1）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（3）CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑（4）2CH₃CH₂OH+O₂催化剂→2CH₃CHO+2H₂O14.（8分）（1）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（3）2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（4）4NH₃+5O₂催化剂高温→4NO+6H₂O15.（10分）（1）MnO₂+4HCl（浓）加热→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O（3）NaOH；NaCl（4）Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO；弱三、简答题（本大题共2小题，共30分。）16.（15分）（1）Na⁺、SO₄²⁻、Al³⁺（2）Fe³⁺、Ba²⁺（3）Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓（4）Mg²⁺+CO₃²⁻=Mg