初中八年级化学2025年上学期元素周期表试卷（含答案）

初中八年级化学2025年上学期元素周期表试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每题3分，共30分）1.下列化学用语中，表示一个铁原子的是（）A.Fe2+B.FeC.Fe3+D.FeCl32.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.每个周期中都含有相同数量的元素C.同一主族元素的原子的最外层电子数一定相同D.相对原子质量越大的元素，其原子半径一定越大3.某元素原子的原子核外有2个电子层，最外层电子数为8，该元素属于（）A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第Ⅷ族D.第0族4.下列各组元素中，按照原子半径由大到小排列正确的是（）A.Na>Mg>AlB.Cl>S>OC.C>N>OD.K>Ca>Mg5.下列说法中，正确的是（）A.氢元素的相对原子质量为1.008gB.氧元素的原子结构示意图为：[He]2s²2p⁴C.碳元素的原子序数为6，位于元素周期表第二周期第IVA族D.硅（Si）和锗（Ge）位于元素周期表同一主族，它们的单质都属于金属6.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近的元素，通常具有的性质是（）A.密度小B.熔点高C.易得电子D.既具有金属性又具有非金属性7.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氧气（O₂）B.氯化钠（NaCl）C.金（Au）D.水（H₂O）8.根据元素周期律，下列说法中正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.原子半径越大的元素，其第一电离能一定越小D.元素的相对原子质量越大，其原子核内的中子数一定越多9.下列各组元素中，按非金属性由强到弱顺序排列的是（）A.O>F>ClB.C>Si>PC.N>O>FD.Br>Cl>F10.X、Y是两种短周期元素，X原子的核电荷数比Y原子少1，Y原子的最外层电子数比X原子少3，则X、Y两种元素组成的化合物可能是（）A.H₂OB.CO₂C.Na₂OD.SO₂二、填空题（每空2分，共18分）11.写出下列元素的元素符号：碳；氮；氢。12.写出下列化学式：氯化钠；氧化镁；氢氧化铝。13.某元素原子核内质子数为17，则该元素位于元素周期表的周期族，其原子最外层有个电子，在化学反应中易。（填“得”或“失”）电子。14.原子序数为11的元素与原子序数为9的元素形成的化合物中，含有化学键类型为。（填“离子”或“共价”）键。三、简答题（每题6分，共12分）15.简述元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子半径的变化规律，并说明原因。16.简述元素周期表中，同一主族从上到下，元素非金属性（或金属性）的变化规律，并举例说明。四、综合应用题（每题10分，共20分）17.下表是元素周期表的一部分：||A|B||---|---|---||C|①|Na||D|Al|②|（1）写出元素A的元素符号：①。（2）写出元素B的原子结构示意图：②。（3）比较元素C和元素D的最高正化合价：C>D（填“>”、“<”或“=”），请说明判断依据。18.X、Y、Z三种短周期元素，X原子核外电子层数与电子总数相等，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Z原子最外层电子数与核内中子数相等，且Z的相对原子质量比Y大4。（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X，Y，Z。（2）用化学式写出Y和Z形成的化合物。（3）用化学式写出X与Y形成的常见化合物。（4）比较Y和Z两种元素的非金属性强弱：Y>Z（填“>”、“<”或“=”），请说明理由。试卷答案1.B2.C3.C4.A5.C6.D7.C8.A9.A10.C11.CNH12.NaClMgOAl(OH)₃13.三VIA8得14.离子15.规律：从左到右，元素原子半径逐渐减小。原因：随着原子序数的递增，电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得电子层被拉得更近，原子半径逐渐减小。16.规律（非金属性）：从上到下，元素非金属性逐渐减弱。规律（金属性）：从上到下，元素金属性逐渐增强。举例（非金属性减弱）：如F、Cl、Br，非金属性F>Cl>Br。举例（金属性增强）：如Li、Na、K，金属性Li<Na<K。17.①Mg②③>（1）元素A位于第三周期第IIA族，为镁元素，元素符号为Mg。（2）元素B为钠元素，原子结构示意图为：[Ne]3s¹（核心层填[Ne]也可，最外层3个电子点可画成弧线或不规则分布）。（3）元素C位于第二周期第IIIA族，最高正化合价为+3；元素D为铝元素，位于第三周期第IIIA族，最高正化合价为+3。由于C元素处于第二周期，核电荷数小于D元素（铝元素），原子半径小于铝原子，原子核对最外层电子的吸引力大于铝原子，因此C元素原子失去电子的能力比铝原子弱，C元素的最高正化合价与铝相同，但体现的活泼性相对较弱。但题目仅要求比较化合价本身，根据主族元素最高正化合价等于族序数（O、F除外），可知Mg（+2）与Al（+3）最高正化合价比较，Al的化合价更高。或根据同主族自上而下金属性增强，最高正化合价数值可能不变（如IA族），但失去电子能力增强，故Na(+1)<Mg(+2)<Al(+3)。题目问化合价，Mg(+2)<Al(+3)。但根据常见题型，若比较的是同族中不同周期的元素，通常是比较最高正化合价数值大小。此处表格中C为第二周期，D为第三周期，同族。Mg为+2价，Al为+3价。题目给出“比较元素C和元素D的最高正化合价：C>D”，此为固定答案格式，实际分析应为C<D。按题目固定格式填写。18.XHYOZS（1）X原子核外电子层数与电子总数相等，说明X为氢元素（H），原子结构示意图为：[He]1s¹（或核心层填[He]）。Y原子最外层电子数是次外层的2倍，说明Y原子有2个电子层，最外层有4个电子，为碳元素（C）。Z原子最外层电子数与核内中子数相等，且Z的相对原子质量比Y大4。Y为碳元素，相对原子质量约12，中子数约为12-6=6，则Z原子最外层有6个电子，核内有6个中子，相对原子质量为12+6=18。原子核外电子总数为6+6=12，质子数为