高中三年级化学2025年上学期模拟冲刺押题试卷（含答案）

高中三年级化学2025年上学期模拟冲刺押题试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列化学用语正确的是（）A.氖原子：NeB.氧化铝：AlOC.氢氧根离子：OH-D.硅酸根离子：SiO32-2.下列元素中，电负性最大的是（）A.NB.OC.FD.C3.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熔融的氯化钠C.干燥的氢氧化钠固体D.乙醇4.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙受热分解B.镁条在空气中燃烧C.氢氧化钡晶体与水反应D.氯化钠溶于水5.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.氧气分子中，氧原子之间只存在非极性共价键C.水分子中，氢原子和氧原子之间存在极性共价键D.碳化铝（Al4C3）中，铝原子和碳原子之间只存在离子键6.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烷和丁烷C.氧气和臭氧D.碳酸钠和碳酸氢钠7.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内中子数等于质子数B.原子中，核外电子数等于原子核内中子数C.同一周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小D.同一主族元素，原子核外最外层电子数相同8.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.CO2B.H2SC.NH3D.NO29.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属阳离子只能在晶格点阵上运动C.原子晶体的结构粒子是原子D.离子晶体的化学键是定向的、强烈的10.下列说法正确的是（）A.在恒定温度下，气体分子的平均速率越大，气体压强越大B.分子间距离增大，分子势能一定增大C.气体分子的运动是杂乱无章的，但存在规律性D.热传递是能量守恒的一种方式，但会引起熵的增加11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COONa12.下列说法正确的是（）A.中和相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠物质的量相等B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5C.水的电离平衡常数随温度升高而增大D.在NaCl溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L13.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.增大反应物浓度，一定能增大化学反应速率C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.放热反应在任何条件下都能自发进行14.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生还原反应B.铜锌原电池中，锌是正极C.金属的腐蚀实质上是金属发生氧化还原反应D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极15.下列说法正确的是（）A.氯化铁溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝，发生了置换反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醛使新制的氢氧化铜浊液加热后变澄清，发生了氧化反应D.乙醇和浓硫酸共热至170℃发生取代反应生成乙烯16.下列说法正确的是（）A.蔗糖和淀粉都属于高分子化合物B.蛋白质变性后，其结构一定被破坏，但性质不变C.油脂在碱性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油D.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质17.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气B.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.在一定条件下，丁烷和丁烯互为同分异构体D.乙烯和聚乙烯的最简式都为CH218.下列实验操作或描述正确的是（）A.用湿润的pH试纸检验氨气B.溶解固体时，应在容量瓶中溶解C.称量氢氧化钠固体时，应在托盘天平的左右托盘上各放一张质量相同的纸片D.分液漏斗使用前，必须检查其气密性19.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.焓变是状态函数，其值与反应的路径有关D.熵是描述系统混乱程度的物理量，熵值越大，系统越稳定20.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性B.在相同条件下，气体的密度与其摩尔质量成正比C.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+D.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离二、填空题（每空2分，共30分）21.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钾_______(2)碳酸氢钙_______(3)乙醇_______(4)硅酸钠_______22.用化学方程式表示：(1)氢气和氧气反应生成水_______(2)氧化铝和盐酸反应_______(3)碳酸钙高温分解_______23.解释下列现象的原因：(1)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰_______(2)氯水久置后颜色变浅_______24.根据要求回答：(1)写出Na原子核外电子排布式_______(2)写出CH4分子的空间构型_______三、简答题（每题10分，共20分）25.简述影响化学反应速率的因素有哪些？请举例说明。26.简述钠与水的反应现象，并写出反应的化学方程式。四、计算题（共15分）27.将10.0g质量分数为20%的盐酸与足量铁粉反应，计算理论上最多能生成多少克氢气？（假设盐酸完全反应，请写出计算过程并保留两位小数）试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C2.C3.B4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.C11.C12.A13.A14.C15.B16.D17.A18.D19.A20.C二、填空题（每空2分，共30分）21.(1)KOH(2)Ca(HCO3)2(3)C2H5OH(4)Na2SiO322.(1)2H2(g)+O2(g)点燃2H2O(l)(2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(3)CaCO3高温CaO(s)+CO2(g)↑23.(1)硫原子最外层有6个电子，在反应中得到氧原子而形成S02分子(2)氯水中存在次氯酸，次氯酸见光易分解，生成盐酸和氧气，导致Cl2浓度降低24.(1)1s22s22p63s1(2)正四面体三、简答题（每题10分，共20分）25.影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积等。例如，将块状锌改为锌粉，反应速率加快，是因为增大了反应物接触面积。26.现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑四、计算题（共15分）27.解：n(HCl)=10.0g×20%/36.5