2025年初中三年级化学上学期期末专项训练试卷（含答案）

2025年初中三年级化学上学期期末专项训练试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列变化中，属于化学变化的是A.水结冰B.碘晶体升华C.铁锅生锈D.干冰升华2.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.碳酸钙D.汽油3.地球上最丰富的资源是A.煤B.石油C.钻石D.水4.下列物质中，由原子直接构成的是A.氧气B.氯化钠C.金D.碳酸5.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（此处无示意图，请根据常识判断，通常质子数大于电子数）A.B.C.D.6.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.碳酸C.稀硫酸D.氯化钠7.下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧分子构成的B.硬水加入肥皂水后产生的泡沫较多C.电解水时正极产生的气体是氢气D.熔融状态的水也能导电8.下列实验操作中，正确的是A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3D.实验完毕，将剩余的药品直接放回原瓶9.下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或空气）和达到着火点三个条件B.用湿抹布扑灭桌面燃着的酒精，利用了隔离可燃物的原理C.油锅着火，立即用水泼灭D.严禁在山林中乱扔烟头，因为烟头可能引发森林火灾10.下列物质的俗名和主要成分对应错误的是A.纯碱-氢氧化钠B.生石灰-氧化钙C.熟石灰-氢氧化钙D.碳酸钙-石灰石二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。11.用化学符号填空：(1)两个氮原子_________；(2)氢氧根离子_________；(3)氯化镁_________；(4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子_________；(5)地球上含量最多的气体_________。12.判断下列物质所属的类别（单质、化合物、混合物）：(1)氦气_________；(2)氢氧化钾_________；(3)空气_________；(4)碳酸钠_________；(5)冰水混合物_________。13.写出下列化学方程式：(1)氧化钙与水反应生成_________；(2)碳酸钙高温分解生成_________；(3)锌与稀硫酸反应生成_________；(4)氢氧化钠与稀盐酸反应生成_________；(5)碳在氧气中充分燃烧生成_________。14.现有镁、氧气、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液五种物质。请从中选择合适的物质，将下列反应补充完整（用化学式填写）：(1)镁与_________反应生成氧化镁；(2)_________与稀硫酸反应生成硫酸镁和水；(3)_________与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。15.根据下图所示实验（请想象实验情景，无图示），回答问题：（假设图示为向某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红）(1)该溶液可能是_________溶液；(2)若向该溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是_________；(3)该实验体现了酚酞溶液_________的特性。三、简答题（本题共3小题，共30分。16.（10分）简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种方法所用化学药品的名称、反应方程式和收集方法。17.（10分）酸和碱有哪些常见的物理性质和化学性质？请各列举两例。18.（10分）生活中处处有化学。请结合实例，说明如何利用化学知识解决下列问题：(1)如何区分硬水和软水？(2)如何防止钢铁制品生锈？(3)如何合理使用燃料，减少环境污染？四、计算题（本题共2小题，共30分。19.（15分）将一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，消耗了8.4克质量分数为10%的氢氧化钠溶液。求：(1)参与反应的氢氧化钠的质量是多少克？(2)该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）20.（15分）向100克含有不溶性杂质的某固体混合物中加入100克水，充分搅拌后，得到不溶性杂质和溶液的混合物，其总质量为150克。将上述混合物过滤，得到滤液50克。向滤液中加入80克稀硫酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体2.2克。请计算：(1)原固体混合物中不溶性杂质的质量是多少克？(2)滤液中氢氧化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）---试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.C解析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化没有新物质生成。铁锅生锈生成了铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化。水结冰、碘晶体升华、干冰升华都没有新物质生成，属于物理变化。2.C解析：纯净物是由一种物质组成的，化合物是由不同种元素组成的纯净物。碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物。空气、盐水、汽油都是由多种物质组成的混合物。3.D解析：地球上最丰富的资源是水，淡水资源虽然宝贵但相对匮乏。4.C解析：氧气是由氧分子构成的气体单质；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物；金是由金原子构成的金属单质；碳酸是由碳酸分子构成的化合物。5.B解析：阳离子是带正电荷的离子，其结构示意图中质子数（通常在左上角或中心）多于核外电子数（通常在右下角）。（根据此规则判断）6.C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。稀硫酸电离时产生氢离子和硫酸根离子，属于酸。氢氧化钠属于碱，碳酸属于盐，氯化钠属于盐。7.D解析：水是由水分子构成的；硬水加入肥皂水后产生的泡沫较少；电解水时负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气；熔融状态的水不能导电。8.A解析：向试管中倾倒液体药品时，为防止标签被腐蚀，应瓶塞倒放，标签朝向手心。使用酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯。给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，用外焰加热。实验完毕，剩余的药品不能随意丢弃，应放入指定的容器中。9.C解析：燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或空气）和达到着火点三个条件。用湿抹布扑灭桌面燃着的酒精，利用了隔绝氧气和降低温度的原理。油锅着火，不能用水泼灭，因为水会使油飞溅，导致火势扩大。严禁在山林中乱扔烟头，因为烟头温度较高，可能引燃干燥的枯枝落叶，引发森林火灾。10.A解析：纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na₂CO₃；生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)₂；碳酸钙是石灰石的主要成分，化学式为CaCO₃。二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。11.(1)2N(2)OH⁻(3)MgCl₂(4)CO₂分子(5)N₂解析：根据化学用语的书写规则，正确表示粒子或物质。12.(1)单质(2)化合物(3)混合物(4)化合物(5)单质（或纯净物）解析：根据物质的组成种类判断物质类别。由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种或两种以上物质组成的混合物。13.(1)生成了氢氧化钙CaO+H₂O=Ca(OH)₂(2)生成了氧化钙和二氧化碳CaCO₃高温=CaO+CO₂↑(3)生成了硫酸锌和氢气Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(4)生成了氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H₂O(5)生成了二氧化碳和水C+O₂点燃=CO₂解析：根据反应原理和化学方程式的书写规则进行书写和配平。14.(1)O₂(2)NaOH(或Ca(OH)₂)(3)Na₂CO₃解析：根据镁与氧气反应、酸与碱反应、酸与盐反应（碳酸盐与碱反应）的化学知识选择合适的物质。15.(1)碱性(或NaOH)(2)溶液由红色变为无色(3)遇碱变红（或遇碱显红色）解析：酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。向碱性溶液中滴加酸，碱被消耗，溶液碱性减弱至中性或酸性，酚酞褪色。酚酞是常用的酸碱指示剂。三、简答题（本题共3小题，共30分。16.实验室制取氧气的方法有：(1)加热高锰酸钾：化学药品名称为高锰酸钾。反应方程式为2KMnO₄高温=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。收集方法为向上排空气法（因氧气密度比空气大）或排水法（因氧气不易溶于水）。(2)加热氯酸钾和二氧化锰混合物：化学药品名称为氯酸钾、二氧化锰（催化剂）。反应方程式为2KClO₃MnO₂、高温=2KCl+3O₂↑。收集方法同上。(3)分解过氧化氢溶液：化学药品名称为过氧化氢溶液（常含二氧化锰作催化剂）。反应方程式为2H₂O₂MnO₂=2H₂O+O₂↑。收集方法同上。解析：列举三种常见的实验室制氧方法，任选一种并写出相关信息即可。17.酸的常见性质：(1)有酸味（如醋酸）(2)能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色碱的常见性质：(1)有滑腻感（如氢氧化钠溶液）(2)能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红解析：列举酸和碱的典型物理性质和化学性质。18.(1)区分方法：分别取样，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。(2)防锈方法：保持钢铁制品表面洁净干燥；在表面涂油、刷漆、电镀、镀锌等形成保护层，隔绝空气和水。(3)合理使用燃料：选择清洁能源（如太阳能、氢能）；改进燃烧方式，提高燃料利用率；减少含硫燃料的使用，减少二氧化硫排放；开发碳捕捉与封存技术，减少二氧化碳排放。解析：结合生活实际，运用化学知识解释和解决相关问题。四、计算题（本题共2小题，共30分。19.(1)参与反应的氢氧化钠质量=8.4g×10%=0.84g(2)设该稀硫酸中溶质的质量为x。NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O80980.84gxx=(0.84g×98)/80=1.029g稀硫酸中溶质的质量分数=(1.029g/(8.4g/10%))×100%=12.25%解析：根据溶质质量分数计算氢氧化钠的质量。根据化学方程式进行计算，求解稀硫酸中溶质的质量，再计算其质量分数。20.(1)不溶性杂质的质量=150g-50g=100g(2)滤液中含有氢氧化钠和生成的硫酸钠。根据生成的二氧化碳质量计算消耗的硫酸和氢氧化钠的质量。CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O44802.2gyy=(2.2g×80)/44=4g(氢氧化钠的质量)