硫单质性质综合试题

硫单质性质综合试题一、选择题（每题3分，共30分）下列关于硫单质物理性质的描述错误的是（）A.硫单质有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫B.硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳C.硫单质是淡黄色固体，熔点约为112.8℃，沸点444.6℃D.硫单质的密度比水大，在常温下能导电硫单质与下列物质反应时，既表现氧化性又表现还原性的是（）A.氧气B.氢气C.铁D.氢氧化钠溶液下列关于硫的化学性质的说法正确的是（）A.硫在空气中燃烧生成SO₃B.硫与金属反应时总是作氧化剂C.硫的非金属性比氯强D.硫的最高价氧化物对应水化物是强酸下列实验现象描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.硫与铜反应生成红色的硫化铜C.硫与氢气在加热条件下反应生成硫化氢气体D.硫与浓硝酸反应生成二氧化硫气体下列关于硫的化合物的说法正确的是（）A.SO₂和SO₃都是酸性氧化物B.H₂SO₃的酸性比H₂SO₄强C.浓硫酸具有吸水性和脱水性，可用作干燥剂D.硫酸钠晶体俗称胆矾，可用作净水剂下列反应中，硫元素被氧化的是（）A.S+O₂=SO₂B.H₂S+Cl₂=2HCl+S↓C.2H₂SO₄(浓)+Cu=CuSO₄+SO₂↑+2H₂OD.SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O下列离子方程式书写正确的是（）A.硫与氢氧化钠溶液反应：S+2OH⁻=S²⁻+H₂OB.二氧化硫与水反应：SO₂+H₂O=2H⁺+SO₃²⁻C.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OD.硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺下列关于硫及其化合物的用途说法错误的是（）A.硫单质可用于制造黑火药B.二氧化硫可用于漂白纸张C.浓硫酸可用于干燥氨气D.硫酸钡可用于医疗上的钡餐下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用点燃的方法除去CO₂中混有的少量SO₂B.用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂C.用浓硫酸干燥H₂S气体D.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄和Na₂CO₃溶液下列关于硫的循环说法正确的是（）A.硫在自然界中只以化合态存在B.化石燃料的燃烧是硫循环的重要环节C.酸雨的形成主要与SO₃有关D.硫循环不会对环境造成污染二、填空题（每空2分，共40分）硫元素位于元素周期表第______周期第______族，原子序数为______，最外层电子数为______。硫单质在空气中燃烧的化学方程式为______，在氧气中燃烧的现象为______，生成的产物与水反应的化学方程式为______。硫化氢是一种______色、有______气味的气体，______溶于水，其水溶液显______性，能使湿润的______试纸变______色。浓硫酸具有______性、性和______性，在加热条件下能与铜反应，化学方程式为，反应中浓硫酸表现出______性和______性。工业上常用______法制备硫酸，主要分为______、和______三个阶段，其中在接触室中发生的反应化学方程式为。三、简答题（每题10分，共30分）简述硫单质的化学性质，并举例说明（至少列举3种）。比较SO₂和SO₃的化学性质异同点。简述浓硫酸的特性，并说明在实验室中如何安全使用浓硫酸。四、计算题（10分）向500mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的锌粒，标准状况下能生成多少升氢气？参考答案及解析一、选择题D解析：硫单质是绝缘体，在常温下不能导电，故D错误。D解析：硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，硫元素既被氧化又被还原，故D正确。A解析：硫在空气中燃烧生成SO₂，故A正确；硫与金属反应时一般作氧化剂，但与某些活泼金属反应时也可作还原剂，故B错误；硫的非金属性比氯弱，故C错误；硫的最高价氧化物对应水化物是H₂SO₄，是强酸，故D正确。C解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故A错误；硫与铜反应生成黑色的硫化亚铜，故B错误；硫与氢气在加热条件下反应生成硫化氢气体，故C正确；硫与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故D错误。A解析：SO₂和SO₃都是酸性氧化物，故A正确；H₂SO₃的酸性比H₂SO₄弱，故B错误；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性气体，故C错误；硫酸铜晶体俗称胆矾，可用作净水剂，故D错误。A解析：A中硫元素化合价升高，被氧化；B中硫元素化合价降低，被还原；C中硫元素部分化合价降低，被还原；D中硫元素部分化合价升高，部分降低，既被氧化又被还原。D解析：A中反应产物应为S²⁻和SO₃²⁻，故错误；B中H₂SO₃是弱酸，应写化学式，故错误；C中漏掉了Ba²⁺和SO₄²⁻的反应，故错误；D正确。C解析：浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体H₂S，故C错误。D解析：CO₂和SO₂都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，故B错误；浓硫酸能氧化H₂S气体，故C错误；BaCl₂溶液与Na₂SO₄反应生成白色沉淀，与Na₂CO₃溶液反应也生成白色沉淀，但可加入稀硝酸鉴别，故D正确。B解析：硫在自然界中既有游离态又有化合态，故A错误；化石燃料的燃烧是硫循环的重要环节，故B正确；酸雨的形成主要与SO₂有关，故C错误；硫循环可能会对环境造成污染，如酸雨，故D错误。二、填空题三；VIA；16；6S+O₂=SO₂；产生蓝紫色火焰，放出大量热；SO₂+H₂O=H₂SO₃无；臭鸡蛋；易；酸；醋酸铅；黑吸水；脱水；强氧化；2H₂SO₄(浓)+Cu=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；氧化；酸接触；造气；接触氧化；吸收；2SO₂+O₂=2SO₃（催化剂、加热）三、简答题硫单质的化学性质主要包括：（1）氧化性：硫能与大多数金属反应，生成金属硫化物，如Fe+S=FeS；也能与氢气反应，生成硫化氢，H₂+S=H₂S。（2）还原性：硫能与氧气反应，生成二氧化硫，S+O₂=SO₂；也能与浓硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应。（3）既表现氧化性又表现还原性：硫与氢氧化钠溶液反应，3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O。SO₂和SO₃的化学性质异同点：相同点：都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸，都能与碱反应生成盐和水。不同点：（1）SO₂具有还原性，能被氧气、氯水、高锰酸钾等氧化剂氧化；SO₃没有还原性。（2）SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO₃没有漂白性。（3）SO₂与水反应生成的H₂SO₃是弱酸，不稳定，易分解；SO₃与水反应生成的H₂SO₄是强酸，稳定。浓硫酸的特性主要包括吸水性、脱水性和强氧化性。在实验室中安全使用浓硫酸的注意事项：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要小心，避免沾到皮肤和衣服上。（2）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。（3）浓硫酸与金属反应时会产生有毒气体，应在通风橱中进行。（4）浓硫酸应密封保存，防止吸收空气中的水分而稀释。四、计算题解：n(H₂SO₄)=0.5L×0.1mol/L=0.05molZn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑1mol1mol0.05moln(H₂)n(H₂)=0.05molV(H₂)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L答：标准状况下能生成1.12L氢气。以上试题涵盖了硫单质的物理性质